卤素及其化合物

1、第 1 页元素化合物专题金属及其化合物一.知识网络图1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化Mg Mg( H) MgC Mg(HC )MgSMgClMg2 2222 24422CClN 点 燃C +H 、点 燃电 解沸 水 Mg N32水 加 热 煮 沸22 3 342加 碱 加 碱加 H S 加 H S加 盐 酸 3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化水溶液中加 NaOHNa Na2O Na2O2NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3电解水溶液与盐酸.氯化铝等水溶液中通 CO2固体加热.Ca(HCO3)2 NaHCO3. CO2Ca(OH)2盐酸 或Cl2电解熔融O2 加热O2 不加热H2O H2O CO2H2OCO2O2 加热Fe Fe3+Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeS 高温煅。

2、高三复习 非金属元素及其化合物,氯及其化合物 卤素,高考要求,1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途,卤族元素,F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹,在周期表中位于A族,一、结构特点,F Cl Br I At,原子结构上 的不相同点,原子结构上 的相同点,原子的最外层有7个电子易得1个电子，有强氧化性,元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强,核电荷数增加 电子层数增加 原子半径增大,最低价价 最高价价。

3、 高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质， 形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的 D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色 G 为黄绿色； (透过蓝色钴玻 璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。 请回答： （1）工业上制 （2。

4、揭阳华侨高级中学 （新课标）20122013 版高三化学第一轮复习学案1第二部分 元素及其化合物第三讲 铁、铜及其化合物（2012.9.23）【考题预测】纵观近几年的高考对铁及其化合物的考查发现，试题主要围绕着如下几个知识点进行命题：一、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别与检验二、Fe 2+的还原性、Fe 3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究三、 “铁三角”之间的转化关系四、利用 Fe3+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。 考点一 铁1.物理性质：纯铁呈 银 白色，抗蚀能力强 ；常用铁含碳 等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 具有一般金属的物理通性：延 展性 。

5、 高考化学卤素及其化合物推断题综合试题含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体， 乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为 黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为 棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的。

6、氯及其化合物,高 三一轮 复习,一、氯气的性质1、氯气的物理性质,通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。,2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl22NaCl2 2NaCl（发出黄色，产生白烟）,（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）,（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,2、氯气的化学性质,氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。,跟金属反应,点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐。

7、第 1 页 共 6 页2012 届高三化学第一轮复习4 非金属及其化合物 教案4-2 卤素一、氯及其化合物1、单质(1)物理性质： 黄绿色刺激性气体，可溶于水，有毒。(2)化学性质：强氧化性和弱还原性与金属反应： (绿焰黄烟) 、 (黄焰白烟)、22Culul点 燃 2NaClal点 燃 23Fe3ClFel点 燃与非金属反应：氢气在氯气中燃烧： 现象：苍白色火焰，白色酸雾2HCll点 燃氢气与氯气混合后点燃或直射光照射： 现象：爆炸，白色酸雾2HCl2l点 燃 或 光 照磷在氯气中燃烧： 、 现象：燃烧，白色酸雾23P3ll点 燃 5PlPl讲解： 524Cl4HO5与水反应： 2lClHlA讲解：氯水呈。

8、- 1 -氯及其化合物 卤素基础题1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状态下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe 反应需要点燃或加热。答案：B2卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是( )A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解。

9、高三复习 非金属元素及其化合物,第二节氯及其化合物,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考纲要求,高考要求,1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途,卤族元素,F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹,在周期表中位于A族,一、结构特点,F Cl Br I At,原子结构上 的不相同点,原子结构上 的相同点,原子的最。

10、二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2ZnO 2 点 燃 2ZnO（2）锌在氯气中燃烧：ZnCl 2 点 燃 ZnCl2（3）锌和单质硫共热：ZnS ZnS（4）锌与稀硫酸反应：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn2NaOH =Na2ZnO2H 2（6）锌与浓硫酸反应：Zn2H 2SO4=ZnSO4SO 2 2H2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn8HNO 3=3Zn(NO3)22NO 4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn4HNO 3=Zn(NO3)22NO 2 2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn。

11、,课前体验,1.按要求书写方程式：(1)实验室制Cl2的离子方程式(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应的离子方程式,MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O,Cl2+2OH Cl+ClO+H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、,2HClO2 HCl+O2,ClO+H+ HClO,课前体验,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,【解析】。

12、,课前体验,1.按要求书写方程式：(1)实验室制Cl2的离子方程式(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应的离子方程式,MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O,Cl2+2OH Cl+ClO+H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、,2HClO2 HCl+O2,ClO+H+ HClO,课前体验,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,【解析】。

13、高三复习 非金属元素及其化合物,氯及其化合物 卤素,高考要求,1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途,卤族元素,F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹,在周期表中位于A族,一、结构特点,F Cl Br I At,原子结构上 的不相同点,原子结构上 的相同点,原子的最外层有7个电子易得1个电子，有强氧化性,元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强,核电荷数增加 电子层数增加 原子半径增大,最低价价 最高价价。

14、1专题 10 卤素、硅、硫及其化合物考点一 氯气的性质与制法考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.氯气的工业制法 a b2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b4.氯气的物理性质及用途 a a5.氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O、碱的反应)，HClO 的漂白作用 c c1氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒1 体积水溶解约 2 体积 Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。

15、1、卤代烃烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃（halohyrocarbon） ，简称卤烃。卤代烃的通式为：(Ar)R-X，X 可看作是卤代烃的官能团，包括F、Cl、Br、I。卤素是强毒性基，卤代烃一般比母体烃类的毒性大。卤代烃经皮肤吸收后，侵犯神经中枢或作用于内脏器官,引起中毒。一般来说，碘代烃毒性最大,溴代烃、氯代烃、氟代烃毒性依次降低。低级卤代烃比高级卤代烃毒性强；饱和卤代烃比不饱和卤代烃毒性强；多卤代烃比含卤素少的卤代烃毒性强。使用卤代烃的工作场所应保持良好的通风。卤代烃不溶于水，脂溶性强，具有破坏肝脏、。

16、复习学案-氯及其化合物一物理性质 色 味的气体， （有或没有） 毒，密度比空气 ，易 （沸点高） 。二化学性质具有 性1.与单质反应（写出化方和现象）（1）与 Fe 反应： （2）与 Cu 反应： （3）与氢气反应： 2.与水反应 （1）氯水的成分： 。（2）氯水的性质（写离方和现象）在氯水中加 AgNO3溶液： 在氯水中加 Na2CO3溶液： 在氯水中加 Na2SO3溶液： 将氯水滴加到石蕊试液： 将氯水滴加到有色布条： 。

17、第一单元、氯、溴、碘及其化合物,化学1专题2,私立诸暨高级中学 徐明利,会考标准对本单元的要求,氯、溴、碘及其化合物 考试要求,（1）氯气的工业制法 a （2）氯气的实验室制法 b （3）氯气的物理性质及用途 a （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、 cH2O、 碱的反应），Cl-的检验 （5）溴、碘单质的物理性质 b （6）氯、溴、碘单质间的置换反应 b,氯气的工业制法,一、氯、溴、碘及其化合物,1、氯气的工业制法氯碱工业,只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，防止生成的氢气和氯气混合而爆炸，又能避免生成次氯酸钠。,一、氯、溴、碘及。

18、智能考点二十 卤素及其化合物.课标要求 1通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。.考纲要求 1了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。.教材精讲 一、氯气的性质及用途1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如： 2NaCl 2 2NaCl（产生白烟）CuCl 2 CuCl2（产生棕。