1、高三复习 非金属元素及其化合物,氯及其化合物 卤素,高考要求,1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途,卤族元素,F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹,在周期表中位于A族,一、结构特点,F Cl Br I At,原子结构上 的不相同点,原子结构上 的相同点,原子的最外层有7个电子易得1个电子，有强氧化性,元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强,核电荷数增加 电子层数增加 原子半径增大,最低价价 最高价价,二、性质特点,1.物理性质,(1)卤
2、素单质物理性质变化规律：,F2,Br2,I2,Cl2,浅黄绿色,深红棕色,黄绿色,紫黑色,气体,气体,液 体,固体,增 大,升 高,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化,碘酒就是碘的 液，呈 色。,酒精,棕褐,（1）液氯和氯水,2、化学性质,只有Cl2分子,分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-,分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-,有氧化性、无酸性也无漂白性,有酸性、强氧化性、可消毒、杀菌、漂白，光照HClO分解生成O2与HCl,有酸性、 无漂白、消
3、毒作用,练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：,H+、HClO,先变红后褪色,H+,溶解产生气泡,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Cl2,氯水颜色褪去,2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O,Cl,产生白色沉淀,Ag+ + Cl = AgCl,Cl2,溶液变橙黄色,2Br+Cl2 = Br2 +2Cl,Cl2、H2O,氯水颜色褪去,SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+,HClO,有气泡产生,2HClO = 2H+ 2Cl + O2,（2）氯气的化学性质,HCl,Cl2,HClO,金属,卤化物,碱溶液,其他还原性物质
4、,有机物,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaI=2NaCl +I2,Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+SO2+2H2O=2HCl +H2SO4,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,取代,加成,与甲烷发生光卤代,与CH2=CH2、乙炔等不饱和烃加成,与金属单质 与氢气 与水 与卤化物溶液 与碱溶液 与某些还原性物质 与有机物,【例】 Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，则反应中被氧化的C
5、l2与被还原的Cl2的物质的量之比为A 23 B 43 C 103 D 311,D,（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 卤素单质与H2反应,H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）,持续加热,冷、暗,光照或加热,500,慢且 可逆,爆炸,爆炸或 安静燃烧,缓慢,HFHClHBrHI,卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸,卤素单质与H2O反应,反 应 程 度,方 程 式,I2,Br2,Cl2,F2,X2+H2O=HX+HXO,2H2O+2F2=4HF+O2,难以 察觉,爆 炸,安 静,很 缓 慢,H2O作还原剂,卤素单质与金属反应：2 MXn
6、,Fe+I2=FeI2,Cu+Br2=CuBr2,Cu+Cl2=CuCl2,2Cu+I2=2CuI,与强碱反应：,X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O,相互间置换：置换能力：F2Cl2Br2I2,Cl2+2Br= Br2 + 2Cl Cl2+2I= I2 + 2Cl Br2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S+2I) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ,F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？,4、卤素及其化合物的特殊性,氟,（1）单质氧化性最强，无还原性； （2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中； （3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无
7、含氧酸； （5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；,氯,凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2； Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3； Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色； HClO4酸性最强含氧酸。,溴,液溴为深红棕色液体，易挥发； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黄色； AgBr见光分解用于照像术； HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。,碘,紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； 遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在)； HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；I2易溶于有机溶剂
8、(如：CS2、CCl4、汽油)； AgI用于人工降雨； I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。,强调： HXO4酸性逐渐减弱,HClO4HBrO4HIO4,思考：碘酸碘中碘元素呈现+3价、+5价，其化学式怎样写？,I4O9,5、X离子检验,向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液l+ Ag+=AgCl(白)Br+ Ag+=AgBr(浅黄)I+ Ag+=AgI(黄),方法一:（l 、Br 、I）,先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈 色，则原溶液中含I； 若下层呈 色，则原溶液中含Br。,方法二、（Br-、I-）,方法三：（I-）,先向待测溶液中
9、加入新制氯水后，再加入少量淀粉溶液。 若溶液变 色，则原溶液中含I；,紫红,橙红,蓝,思考： 1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区别？,水 AgNO3溶液 苯,金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu 碱：NaOH、Na2CO3 还原性气体：H2S、HI、SO2 还原性离子：S2,SO32,I, Fe2+等 不饱和烃：C2H4，C2H2 ,思考： 2、能使溴水褪色的物质,六、类卤化合物简介,1、拟卤素：,有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，,它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤素阴离子的性质也相似，,拟卤素的主要化学性质有：
10、,(1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性顺序为F2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2,卤素互化物:,指两种不同卤素相互化合形成的化合物，常见的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5,大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外)更强的化学活泼性，主要反应有,(3)与还原性物质反应： 如：SO2 + 2H2O + BrCl = H2SO4 + HCl + HBr,练习: 2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ） A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、饱和食盐水,D,3、下列叙述正确的是（ ） A、氢氟酸保存在玻璃瓶中 B、AgBr保存在棕色试剂瓶中 C、氟比氯活泼，所以氢氟酸
11、比盐酸酸性强 D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来,B,4. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是 ( ) A 一定含HBr B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2,5、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ） A、I的还原性比Cl强 B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 C、氢碘酸、盐酸均为强酸 D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特
12、列原理,D,AC,5、漂白粉制取,6、实验室制取氯气,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,将氯气通入石灰乳中,2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+Cl-+2ClO-+2H2O,漂白粉的主要成分： 漂白粉的有效成分：,CaCl2与Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、KMnO4、KClO3等)将Cl氧化成Cl2。反应装置： 除杂： 干燥： 收集： 检验： 尾气吸收：,用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体）,浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等,向上排空气法或排饱和食盐水法,湿润的淀粉KI试纸,NaOH溶液,练习: 6、等
13、物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。,2F2+2NaOH = 2NaF+H2O+OF2,7、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为 A、0.91g B、0.81g C、0.71g D、0.61g,练习： 8、有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式: NaOH + (CN)2 MnO2 + HSCN CH3CH=CH2 + (CN)2,
