鲁教版五四制化学九年级全册2.1.2酸及其性质同步练习

1、3.2.1 海水晒盐1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐来源:学优高考网B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是 NaCl 的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2 的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确。

2、碱及其性质（1 课时）课 题：碱的性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的。

3、 12.1 酸及其性质 同步测试一、单选题1.下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（ ） A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 浓盐酸2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（ ） A. B. C. D. 3.下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A. 电器着火，迅速切断电源 B. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风C. 室内起火，立即打开所有门窗通风 D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭24.。

4、3.3 海水制碱1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B.生产纯碱来源:学优高考网 gkstkC.精制粗盐 D.生产尿素2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（ ）A氧化物 B碱 C盐 D酸3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是 （ ）A烧碱 B硫酸 C氢气 D氯气4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂5.能用无色酚酞区别开的一组。

5、3.3 海水制碱1.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水2.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ ）ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3 BMgCl 2、BaCl 2、KNO 3CNaOH、HNO 3、NaCl DHCl、NaNO 3、Ba（NO 3） 2、3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（ ）A火碱 B小苏打 C白醋 D硫酸4.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱 NaOH B小苏打 NaHCO3 C大理石 CaCO3 D食盐 NaCl 5.检验碳酸盐的正确方法是( )A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀C加热，产生。

6、4.2 金属的化学性质1.铝制品经久耐用，主要是（ ）A.铝不易发生化学反应 来源:gkstk.ComB.铝的氧化物易发生反应C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝薄膜可阻止内部的铝和氧气继续反应来源:gkstk.Com2将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）AFe 2（SO 4） 3 BCuSO 4 CFeSO 4 DH 2SO43下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）A硫酸铁 B硫酸锌 C氯化镁 D氯化亚铁4把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）来源:学优高考网 g。

7、4.2.2 金属的化学性质1欲判断三种金属 X、Y、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）AY 能置换含 X 的化合物溶液中的 X来源:gkstk.ComBX 能置换酸中的氢CY 能置换酸中的氢DZ 不能置换酸中的氢来源:学优高考网2金属 R 与 CuCl2溶液反应的化学方程式为 RCuCl 2=RCl2Cu。则下列说法错误的是( )来源:gkstk.ComA该反应是置换反应B金属 R 可能是铝C金属 R 的活动性比 Cu 强D该反应前后 R 的化合价发生了改变3在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保。

8、2.2.1 碱及其性质【学习目标】1认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2认识氢氧化钙的性质和用途。【重点难点】重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。来源: 学优高考网难点：氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：火碱漂白大揭秘引入最近身边的几位朋友都在抱怨说、市场的猪脚、白百叶、鸡爪等白的吓人实在不敢吃，网上查到资料这样的猪脚、白百叶、鱿鱼、鸡爪等用了工业火碱、双氧水、甲醛、亚硝酸盐这些化学药品浸泡出来的。火碱让生鲜的食物。

9、2.1.1酸及其性质,九年级,【学习目标】,1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐 酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验， 能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。,柠檬酸,酸,生活中,盐酸,硫酸,食醋,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+,认识浓盐酸和浓硫酸,看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？,活动一：常见的酸,如何嗅药品的气味?,浓盐酸和浓硫酸的性质,H2SO4,HCl,无。

10、2.1酸及其性质,九年级,学习目标,1浓盐酸的特性、浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。 2掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式。 3能从H+的角度去认识酸的化学性质。了解酸的通性。,3,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。,无色,液体,刺激性气味酸味,1.19g/cm3,36%38%,形成白雾,挥发性,(二)盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,2。

11、酸及其性质教学目标 知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 能力：浓 H2SO4的特性及稀释。 情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 、难点 盐酸、稀 H2SO4的化学性质。 化学方程式的书写。课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号） 。【课。

12、酸及其性质教学目标1掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。2了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。3理解复分解反应重点和难点1重点(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。(3)复分解反应。2难点书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程 第一课时【复习提问】 投影 1什么是酸？2写出。

13、22.1 碱及其性质1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划” ，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是：（ ）A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.大理石3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰来源:学优高考网 gkstk来源:学优高考网4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( )A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石。

14、2.1.1 酸及其性质【学习目标】1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途 ；2.难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈来源:学优高考网 gkstk的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】来源: 学优高考网情景引入：从生活中常见的酸入。

15、2.1.1 常见的酸和碱【学习目标】1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点】重点：常见的酸的性质和用途 ；难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【基础知识预习】活动一: 常见的酸1.盐酸的物理性质： ；盐酸的用途： ；2.硫酸的物理性质： ；硫酸的用途： ；注意 由于浓盐酸和浓硝酸具有_性，因此，它们敞口放。

16、2.1.1 常见的酸和碱1.下列物质长期暴露在空气中质量增加的是( ) A、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、大理石2. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有 H+ 来源:学优高考网 gkstk3.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥 CO2来源:gkstk.Com4下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B浓盐酸在空气中易挥发形成白雾来源:学优高。

17、2.1 酸及其性质 （2),九年级,【学习目标】,1了解盐酸、硫酸的化学性质； 2掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。,你知道为什么盐酸可以除去水垢、铁锈吗?,探究：酸的化学性质,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,活泼金属与酸反应,观看视频思考下列问题：,思考：镁、锌、铁与酸反应的现象？ 并写出反应的化学方程式？,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,结论：酸能跟。

18、2.1.2 酸及其性质【学习目标】1了解盐酸、硫酸的化学性质；2掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生。

19、2.1.2 酸及其性质【学习目标】1了解盐酸、硫酸的化学性质；2掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。2、。

20、2.1.2 酸及其性质1.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰来源:gkstk.Com2. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有 H+ 来源:gkstk.Com3.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（ ）来源:学优高考网 gkstkA. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属4.将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平。