2.2 碱及其性质 教案1 鲁教版五四制九年级化学全册

1、2.1酸及其性质,九年级,学习目标,1浓盐酸的特性、浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。 2掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式。 3能从H+的角度去认识酸的化学性质。了解酸的通性。,3,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。,无色,液体,刺激性气味酸味,1.19g/cm3,36%38%,形成白雾,挥发性,(二)盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,2。

2、2.1.1 常见的酸和碱【学习目标】1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点】重点：常见的酸的性质和用途 ；难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【基础知识预习】活动一: 常见的酸1.盐酸的物理性质： ；盐酸的用途： ；2.硫酸的物理性质： ；硫酸的用途： ；注意 由于浓盐酸和浓硝酸具有_性，因此，它们敞口放。

3、2.1.2 酸及其性质【学习目标】1了解盐酸、硫酸的化学性质；2掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。2、。

4、 12.2 碱及其性质 同步测试一、单选题1.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 活性炭2.如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。下列有关说法不正确的是( )A. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B. 若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D. 若乙和丙。

5、海水制碱（教案）一、教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根。

6、第三节 海水“制碱”教学目标1认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。3 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教材内容分析学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、。

7、酸及其性质教学目标 知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 能力：浓 H2SO4的特性及稀释。 情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 、难点 盐酸、稀 H2SO4的化学性质。 化学方程式的书写。课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号） 。【课。

8、3.3. 海水制碱【学习目标】1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。3、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。【重点难点】来源:gkstk.Com1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程；2、纯碱、小苏打性质、用途。【学习方法】自学、实验、讲解【学习过程】导入：一起来欣赏几幅图片（图片） ，同学们都喜欢吃蛋糕，蛋糕松软可口，你知道为什么松软吗？（学生回答）今天我们就来制取一种重要的物质纯碱。（展示实物）：这就是一包是食用纯碱，你知道。

9、 3.3. 海水制碱【学习目标】 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质。2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象3、记住某些盐的水溶性。 4、了解复分解反应的实质。【重点、难点】纯碱的化学性质；复分解反应的实质、应用 【学习方法】：实验探究、多媒体教学【学习过程】：（情景引入）：同学吃过馒头吗？可你知道做馒头之前需要对面粉发酵吗？当面团发酵时间过长，会散发出什么气味？这时应加入什么物质？ 学生回答：酸味；纯碱（碳酸钠、苏打）（提出问题）： 加入碳酸钠的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，为。

10、2.1.1 酸及其性质【学习目标】1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途 ；2.难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈来源:学优高考网 gkstk的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】来源: 学优高考网情景引入：从生活中常见的酸入。

11、2.1.2 酸及其性质【学习目标】1了解盐酸、硫酸的化学性质；2掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生。

12、科目 化学 年级 9 编写人 修订人教学内容 第三节 海水制碱（共 3 课时）教材分析学情分析知识与技能1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。2、纯碱和碳酸氢钠的用途3、知道酸碱盐的溶解性；4、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途过程与方法1、理解复分解反应发生的条件；2、学会碳酸根离子的检验方法。教学目标情感态度与价值观培养爱国主义情感教学重点 理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理复分解反应发生的条件教学难点 纯碱的制法和性质教学方法教学媒体设计师 生 活 动备注第一课时一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。学生活动 1。

13、酸及其性质教学目标1掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。2了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。3理解复分解反应重点和难点1重点(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。(3)复分解反应。2难点书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程 第一课时【复习提问】 投影 1什么是酸？2写出。

14、22.1 碱及其性质1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划” ，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是：（ ）A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.大理石3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰来源:学优高考网 gkstk来源:学优高考网4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( )A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石。

15、碱及其性质教学目标：1. 复习氢氧化钙、氢氧钠的主要物理性质和用途。2.掌握碱的化学性质，知道碱具有相似化学性质的大原因。知识点（重点、难点）：1.重点：氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质2.难点：化学方程式的书写教学准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、矿泉水瓶、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件教学准备：学习过程：学习过程：教师活动 学生活动 活动意图情境创设、导入新课：环节一情景再现：化学晚会上，小时将一张滤纸贴在黑板上，然后向滤纸上喷洒液体 A当喷洒完 A后，滤。

16、2.2 碱及其性质 （1),九年级,【学习目标】,1认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2认识氢氧化钙的性质和用途。,火碱漂白食物大揭秘,最近身边的几位朋友都在抱怨说、市场的猪脚、白百叶、鸡爪等白的吓人实在不敢吃，网上查到资料这样的猪脚、白百叶、鱿鱼、鸡爪等用了工业火碱、双氧水、甲醛、亚硝酸盐这些化学药品浸泡出来的。火碱让生鲜的食物变得更大、双氧水可以美白、亚硝酸盐防腐的同时让其外观新鲜，达到卖相人。白胖胖的猪蹄、鸡爪、白百叶原来是问题食品，这些生鲜的食品黑心商家经常会用的化学药品之一就是工业火碱。,生。

17、碱及其性质学习目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。知识点（重点、难点）：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 （重点）2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。 （重点）3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。 （难点）教学准。

18、2.2.1 碱及其性质【学习目标】1认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2认识氢氧化钙的性质和用途。【重点难点】重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。来源: 学优高考网难点：氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片 2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：火碱漂白大揭秘引入最近身边的几位朋友都在抱怨说、市场的猪脚、白百叶、鸡爪等白的吓人实在不敢吃，网上查到资料这样的猪脚、白百叶、鱿鱼、鸡爪等用了工业火碱、双氧水、甲醛、亚硝酸盐这些化学药品浸泡出来的。火碱让生鲜的食物。

19、2.2碱及其性质,九年级,学习目标,1、认识两种常见的碱的物理性质和化学性质; 2、了解强碱使用的注意事项; 3、举例说明碱在生活中的用途和对人类的影响.,一、常见的碱,微溶于水（石灰水）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、消石灰,易吸水而潮解,不潮解，与CO2反应而变质,（水、硼酸）,（一）氢氧化钠和氢氧化钙：,1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质,Ca(OH)2的制法：,氧化钙与水反应,现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出,CaCO3 CaO +CO2,高温,生石灰 熟石灰,氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法。

20、碱及其性质（1 课时）课 题：碱的性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的。