九年级化学知识点归纳

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九年级化学知识点归纳Tag内容描述:

1、荿 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(法国)(第一个用天平进行定量分析)。螆 2、空气的成分和组成螂 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质袀 体积分数 氧气 21% 氮气 78% 稀有气体 0.03% 其它气体 0.94%杂质0.03%螀 (1)空气中氧气含量的测定蒈 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷螅 b、装置要求:气密性良好羀 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积袇 d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧 ,1L 水只溶 30mL氧气;羆 N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水薄 e、。

2、九年级化学上学期知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质:1物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。2物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作:1药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部 ,液体取 12mL 。(2)注意事项:“三不”: 不闻 、 不尝 、 不。

3、1九年级化学知识点总汇第一单元 走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、绿色化学-又称环境友好型化学,符合化合反应的特点。3、道尔顿和阿伏伽德罗提出了近代原子学说;原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。1869 年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。常见的有:变形,破碎,溶解,挥发,三态转化,石油的分馏。2、化学变化又叫化学反应,是生成其他物质的变化。常见的有:燃烧,。

4、- 1 -人教版九年级政治知识点归纳第一课 责任与角色同在 第二课 在承担责任中成长 1 责任是一个人 应该做的事情 和 不应该做的某些事情 2 责任产生于 社会关系中的相互承诺来自于 对他人的承诺、分配的任务、上级的任命、职业的要求、法律的规定、传统的习俗、公民的身份、道德原则 等3 在社会生活中,我们每个人都扮演着不同的角色,而每一种角色往往都意味着一种责任作为子女,责任是: 孝敬父母作为学生,责任是: 遵守学校纪律、尊敬老师、完成学习任务作为朋友,责任是:忠诚、互帮互助互谅作为普通公民,责任是:位卑未敢忘忧国、遵。

5、1九年级语文上册古文部分知识点归纳及练习21陈涉世家陈胜、吴广乃谋曰:“今亡亦死,举大计亦死,等死,死国可乎?”陈胜曰:“天下苦秦久矣。吾闻二世少子也,不当立,当立者乃公子扶苏。扶苏以数谏故,上使外将兵。今或闻无罪,二世杀之。百姓多闻其贤,未知其死也。项燕为楚将,数有功,爱士卒,楚人怜之。或以为死,或以为亡。今诚以吾众诈自称公子扶苏、项燕,为天下唱,宜多应者。 ”吴广以为然。召令徒属曰:“公等遇雨,皆已失期,失期当斩。借第令毋斩,而戍死者固十六七。且壮士不死即已,死即举大名耳,王侯将相宁有种乎!”徒。

6、累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,累,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,类,九年级思想品德知识点归类复习,一、“主体”“主要”“主角”“主导力量”类,九年级思想品德知识点归类复习,二、“基本”类、 三、“基础”类,四、“根本”类,五、“本质”、“实质”、“性质”类,六、“最”类,七、“集中”、“集中体现”类,八、“决定”类,九、“制度”类,十、“核心”、“中心”类,十一、“关键”类,十二、“目的”、“目标”类,十三、“原则”、“原因”类,十四、“前提”类,十五、“保证”类,十六、“重要”、“。

7、初三化学酸-碱- 盐知识点整理一、概念: 1、 酸的组成 氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成 金属离子酸根离子 4、 复分解反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反 应,叫做复分解反 应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法 一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断 搅动,使 产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入 浓硫酸里。 6、 中和反应 酸跟碱作用生成 盐和水的反应叫做中和反应。 二、常见物质特性1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸 有挥发性、有刺激。

8、初三化学 酸 碱 盐 知识点整理 一 概念 1 酸的组成 氢离子 酸根离子 2 碱的组成 金属离子 氢氧根离子 3 盐的组成 金属离子 酸根离子 4 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 AB CD AD CB 5 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断搅动 使产生的热量迅速地扩散 切不可把水倒入浓硫酸里 6 中和反应 酸跟碱作用生。

9、1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(法国)(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 氧气 21% 氮气 78% 稀有气体 0.03% 其它气体 0.94%杂质 0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧 ,1L 水只溶 30mL氧气;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究: 液面上升小于 1/5 原因:装。

10、第一单元1、化学是在 分子、原子 层次上研究 物质的 性质、 组成 、 结构、 变化规律的科学。 物质是由 原子和分子 构成,道尔顿和阿伏伽德罗创立,奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现元素周期表。物理性质包括 颜色、状态、气味;硬度、密度、熔点、沸点、 、溶解性、挥发性、导电性导热性等。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性等。2、没有说明用量,按最少量取:液体取 12mL ,固体 盖满试管底部。剩余药品不要带出实验室,不要放回原瓶,不要随意丢弃 ,要放入指定的容器内。固。

11、空气的组成拉瓦锡测定空气中氧气的含量:实验结论:1. 空气是由氧气和氮气组成的2. 氧气约占空气体积的15实验2 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验原理:红磷在密闭装置中和氧气反应,生成五氧化二磷固体物质。由于反应消耗氧气,导致瓶内外产生。

12、 第 0 页 共 38 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。2、 化学家及他们的重要贡献(1) 道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。(2) 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。(2) 拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。(3) 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。(4) 侯德榜是我国制碱工业的先驱,发明联合制碱法。3. 绿色化学:无毒无害的原料及条件,减少废物排放,最好是零排放,产品要环保健康安全。第一章 走进。

13、 中小学课外辅导中心校训志存高远,自强不息! 1 电话27799615(宝安校区)九年级化学第 2 章知识点归纳一、 空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成:(体积比)氮气:78% ;氧气:21% ;稀有气体:0.94%;二氧化碳: 0.03%;其他气体和杂质 0.03%3、空气的利用。(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。氮气的用途:灯泡、食品中作保护气,制化肥、炸药、染料等,液态氮可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。氧气的用途:提供呼吸:急救病人、登山、潜水等 支持燃烧:气焊、气割、炼钢等(3)稀有气体:化学性质很。

14、九年级物理知识点总结第五章 物体的运动1长度的测量是最基本的测量,最常用的工具是刻度尺。2长度的主单位是米,用符号:m 表示,我们走两步的距离约是 1 米,课桌的高度约 0.75 米。3长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米,它们关系是:1 千米=1000 米=10 3 米;1 分米=0.1 米=10 -1 米1 厘米=0.01 米=10 -2 米;1 毫米=0.001 米=10 -3 米1 米=10 6 微米;1 微米=10 -6 米。4刻度尺的正确使用:(1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和最小刻度值; (2).用刻度尺测量时,尺要沿着所测长度,不利用磨损的零刻线;(3).读数时视线要。

15、九年级化学第八单元知识点归纳一、金属材料纯金属(90 多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、。

16、人教版九年级化学上册单元知识总结第 1 页 共 38 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、 1869 年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达 2000 多万种) ,但组成它们的基本成分元素只有 100 多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧。

17、九年级化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度随金属的不同而不同2、用途:主要由性质决定。3、还需考虑的因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨密度最小的金属锂 熔点最低的金属汞 密度最大的。

18、初中化学知识点全面总结(完整版)第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) 核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷。

19、金属的化学性质 1、金属能和氧气反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3F+2O2=Fe3O4 Cu+O2=2CuO 2、金属能和酸反应:金属(H前)+酸=盐+氢气 (置换反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe。

20、1九年级化学(上)知识点归纳第一章开启化学之门1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。它是以实验为基础。2、与化学有关的成就:我国劳动人民商代就制造青铜器;春秋战国时就会炼铁、炼钢;火药的发明;瓷器的烧制,酿酒等。近几年,化学为工业的发展提供了原料和动力,为农业提供农药和化肥,为生命提供了药物的保证等。利大于弊。3、绿色化学环境友好化学,核心:利用化学原理从源头消除污染绿色食品无污染的安全、优质食品,并非指“绿颜色”食品。4、物理变化:同一种物质的三态变化(如:水结成冰) ;挥发(。

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