中考化学酸碱盐的知识点归纳填空

1、1第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标定位 能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一 电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。思考：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质吗？纯 H2SO4在熔融状态时不导电，H 2SO4是非电解质吗？答案 NaCl 溶液是混合物，不是电解质。H 2SO4在水溶液中能导。

2、1生活中常见的盐【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。【要点梳理】要点一、盐 1.盐的定义：含有金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH 4Cl、BaCl 2、Na 2CO3等。2.生活中常见的盐：名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3俗称 （食盐的主要成分） 纯碱、苏打 小苏打 （石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结。

3、广东省东莞石龙三中中考化学复习 酸碱盐知识点（无答案） 人教新课标版考点 1pH 和溶液酸碱性与指示剂的变色关系填表：pH 7溶液酸碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液1pH 值的测定：注意一：用 pH 试纸测溶液的 pH，读数为整数。注意二：测定时溶液直接滴在 pH 试纸上，试纸不要用水湿润。如果用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH 值偏 （填大或小） ；如果用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH 值偏 （填大或小）2用下列一种试剂不能鉴别出水、氢氧化钠、稀硫酸的是（ ）A 食盐水 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞溶液 D pH 试纸3对于稀疏酸而言，溶质的质。

4、初三化学 酸 碱 盐 知识点总结 一 酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3H2O 盐是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物 如 氯化钠 碳酸钠 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的阴 阳离子 二 酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特。

5、初三化学 酸 碱 盐 知识点整理 一 概念 1 酸的组成 氢离子 酸根离子 2 碱的组成 金属离子 氢氧根离子 3 盐的组成 金属离子 酸根离子 4 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 AB CD AD CB 5 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断搅动 使产生的热量迅速地扩散 切不可把水倒入浓硫酸里 6 中和反应 酸跟碱作用生。

6、中考- 化学 初中化学“酸碱盐”掌握三大知识点不少初三学生普遍反映酸碱盐的有关内容繁杂，要点很多，不太容易掌握。因此，今天就来谈谈复习这一章的有关知识。【知识要点一：】酸的组成特点：氢元素+酸根。如 HCl、H2SO4 等。碱的组成特点：金属元素+ 氢氧根。如 NaOH、KOH、NH3H2O(液态，在水溶液中离解出 NH4+和 OH-)等。盐的组成特点：金属元素(或铵根)+酸根。如 NaCl、Na2CO3、CuSO4 、NH4NO3 等。【典型例题】下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是( )A.酸、碱、盐可能都不含金属元素 B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧。

7、 初三化学 酸 碱 盐 知识点总结 一 酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3H2O 盐是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物 如 氯化钠 碳酸钠 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的阴 阳离子 二 酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 。

8、酸碱盐知识点复习金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨密度最小的金属锂 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇二、。

9、九年级化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨密度最小的金属锂 熔点最低的金属汞 密度最大的。

10、丽燕教育初三化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨密度最小的金属锂 熔点最低的金属汞 密度。

11、成才教育培训学校 1第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱一溶液酸碱性1 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H+SO42-；HCl= H+Cl-；HNO3= H+NO3-。一般命名为“某酸”2碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-。一般命名为“氢氧化某” 。3酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等4碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5中性溶液：H+浓度和OH-浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯。

12、中考化学酸碱盐知识点一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4 ）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3 ），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无。

13、中考化学酸碱盐知识点考点归纳一、概念： 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子酸根离子 4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：。

14、http:/www.3edu.net/ 3edu 教育网，教学资源集散地，完全免费！3eud 教育网 (www.3edu.net),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。 酸、碱、盐 知识点归纳一、酸1. 酸的 5 条通性酸和各种指示剂和 pH 试纸反应酸的名称 石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚酞试液白色酚酞试纸pH 试纸盐酸稀硫酸碳酸【浓硫酸具有脱水性（化学性质） ，所以试纸变成黑色】酸+活泼金属盐+ 氢气（注意：活泼金属是指（ ） ；酸是指（ ）写出铁钉和盐酸反应的方程式 为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？酸+碱盐+水 （注意：。