1、1第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标定位 能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一 电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。思考：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质吗？纯 H2SO4在熔融状态时不导电，H 2SO4是非电解质吗？答案 NaCl 溶液是混合物，不是电解质。H 2SO4在水溶液中能导电，H 2SO4是电解质。2.电解质溶液(或电解质
2、受热熔化)能够导电是因为电解质能够电离为自由移动的离子发生电离的结果。金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移2动形成电流，从而能够导电。1.现有下列 12 种物质：H 2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠 石墨 氢氧化钡 二氧化硫 水 Na 2O 盐酸 乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。答案 (1) (2)(3)解析 能够导电的物质可以是单质(铝金属、石墨非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔
3、融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意 (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。二 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生
4、了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H 2SO43HCl=H Cl ；H 2SO4=2H SO 。24(2)NaOH、Ba(OH) 2NaOH=Na OH ；Ba(OH) 2=Ba2 2OH 。(3)BaCl2、Na 2CO3、Al 2(SO4)3BaCl2=Ba2 2Cl ；Na 2CO3=2Na CO ；23Al2(SO4)3=2Al3 3SO 。24归纳总结1.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸是电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物。(2)碱是电离时生成的阴离子全部是
5、 OH 的化合物。(3)盐是电离时能生成金属阳离子(或 NH )和酸根阴离子的化合物。 42.电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2.下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2=Ca2 2(OH )B.FeCl3=Fe2 3Cl C.H2SO4=H SO 24D.Al2(SO4)3=2Al3 3SO 24答案 D4解析 A 中氢氧根离子不应加括号；B 中铁为三价铁离
6、子；C 中氢离子应写为 2H ；D 项正确。理解感悟 电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。3.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO 4：_；Fe 2(SO4)3：_；HNO 3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。答案 (1)
7、KOH= =K OH KHSO 4=K H SO 24Fe 2(SO4)3=2Fe3 3SO 24HNO 3=H NO 3(2) 解析 根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或 NH )和酸根阴离子即是盐，所以 KHSO4是盐不是酸。 451.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl 晶体、BaSO 4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的 KNO3、硫酸溶液答案 C解析 Cu 是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO 2、酒精是非电解质，NaCl 晶体、BaSO 4、液态的醋酸
8、、熔融的 KNO3均是电解质。2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4 D.CO2答案 C解析 NaCl 是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电；CH 3CH2OH 是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质；H 2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出 H 和 SO ，可以导电，是电解质；24CO2的水溶液能导电，是因为生成的 H2CO3电离导电，而 CO2是非电解质。3.下列说法正确的是( )A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电，所
9、以该化合物是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案 D解析 难溶于水的盐如 BaSO4溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A 错误；溶于水能导电的化合物本身不一定电离，如 SO2、NH 3不属于电解质，B 错误；硫酸溶于水导电、熔化时不导电，C 错误；HCl 液态不导电，但溶于水导电，属于电解质，D 正确。64.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=
10、2Na S 6 4O 2答案 B解析 氯化钠在溶于水时即能电离出 Na 和 Cl ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na SO ，选项 D 说法错误。245.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸D.NH4Cl 的
11、电离方程式是 NH4Cl=NH Cl ，所以 NH4Cl 是盐 4答案 D解析 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物是酸，电离时生成阳离子有 H 的不一定是酸，如 NaHSO4属于盐，A 错；电离时生成的阴离子全部为 OH 的化合物是碱，电离出 OH的化合物不一定是碱，如 Cu2(OH)2CO3属于盐，B 错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如 NaHSO4是盐，C 错；NH 4Cl 属于盐，D 正确。6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子7D.NaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同答案 B解析 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A 错误、B 正确；电解质溶液中，一定含有 H2O 分子，有的还含有电解质分子，C 错误；NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D 错误。
