碱土金属

1、第十七章 碱金属和碱土金属1.单质制备 单质的性质2.碱金属和碱土金属的化合物氧化物 氢氧化物 盐类 本章摘要3.锂、铍的特殊性锂的特性 铍和铝的相似性Li 锂: 锂辉石 LiAl(SiO3)2 Na 钠:（第 6 位）海水 NaCl, 矿物 NaCl, 钠长石 NaAlSi3O8芒硝 Na2SO410H2OK 钾:（第 7 位）海水中的 K+，钾长石 KAlSi3O8Rb 铷和 Cs 铯 : 与 K 共生Be 铍: 绿柱石 3BeOAl2O36SiO2Mg 镁: (第 8 位）光卤石 KMgCl36H2O白云石 CaMg(CO3)2菱镁矿 MgCO3Ca 钙( 第 5 位), Sr 锶, Ba 钡(第 17 位): 碳酸盐及硫酸盐矿物，石膏 CaSO42H2O，重晶石 BaSO41.单质 一.制备。

2、碱土金属氯化蒸馏法提锗以高砷锗渣为原料，经过预氧化、氯化蒸馏处理回收锗的过程。预氧化和氯化蒸馏作业同在耐腐蚀的反应罐内进行，工艺流程如图。碱土金属氯化法提锗于 1976 年首先见诸于西德专利报道，中国于 1982 年用于工业生产。这种方法具有工艺流程简短，锗的回收率在 9496，GeO2产品纯度超过 98，含砷低于 01；加入 CaCl2 提高了盐酸活度，因而氯化蒸馏可在含盐酸 225molL 的低酸度溶液中进行(通常用 8molL)，且CaCl2 可再生回用等特点。过程在封闭体系内进行，锗和砷分离好，并消除了AsH3 的危害。此法适用于处理高砷(含砷 20以。

3、碱金属和碱土金属1.试说明为什么 Be2+、Mg 2+、Ca 2+、Sr 2+、Ba 2+的水合热依次减弱？2.某酸性 BaCl2 溶液中含少量 FeCl3 杂质。用 Ba(OH)2 或 BaCO3 调节溶液的 pH 值，均可 把 Fe3+沉淀为 Fe(OH)3 而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。3.试解释为什么碱金属的液氨溶液， （1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。4.Rb2SO4 的晶格能是1729kJmol 1 ，溶解热是24kJmol 1 ，利用这些数据求 SO42的水合热（已知 Rb+的水合热为 289.5kJmol1 ）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO 4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合。

4、实验 22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)一、实验目的1 比较碱金属、碱土金属的活泼性。2 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。3 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。二、实验前应思考的问题1实验中如何配制氯化亚锡溶液?2预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。3金属钠和金属钾是如何保存的？4在试验氢氧化铅的碱性时，应该用什么酸为宜，为什么？三、实验用品仪器：烧杯(250mL) 、试管(10mL) 、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、铝。

5、第 17 章 碱金属和碱土金属习题目录一 判 断题； 二 选 择题； 三 填 空题； 四 完成 反应 方程式； 五 计算和解释一 判断题 1 重水是由 H 和 18O 组成的水。 （ ）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。 （ ）3 由于 H2 是双原子分子，所以 H2 比 He 的扩散速率小。 （ ）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。 （ ）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。 （ ）6 常温下 H2 的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。 （ ）7 在 HMn(CO)5 中，H 原子与 Mn 原子以 Mn-H 键相结合。 。

6、,第十章 碱金属和碱土金属元素,无机化学 多媒体电子教案,第十三章 碱金属和碱土金属元素,无机化学多媒体电子教案,通性 单质 各类氧化物 氢氧化物 盐类 几种典型盐的生产,主要内容,单质的性质 过氧化物和超氧化物的性质 氢氧化物的性质及其递变规律 盐类的性质 K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+的鉴定,基本要求,目 录,10-1 s区元素概述,10-2 碱金属和碱土金属性质,10-3 氧化物,10-5 盐类,10-4 氢氧化物,祝同学们学习一帆风顺！,。

7、第 12 章,碱金属和碱土金属,主 要 内 容,金属单质,含氧化合物,盐类,锂 Li,锂在地壳中的质量分数为 2.0 103 %,钠 Na,钠在地壳中的质量分数为 2.3 %,钠长石 NaAlSi3O8,硝石 NaNO3,盐井中的 NaCl,海水中的 NaCl,钾 K,钾在地壳中的质量分数为 2.1 %,钾长石 KAlSi3O8,海水中的钾离子,铷 Rb,与锂、钾共生,铷在地壳中的质量分数为 9.0 103 %,铯 Cs,与钾共生,铯在地壳中的质量分数为 3.0 104 %,铍 Be,铍在地壳中的质量分数为 2.6 104 %,绿柱石 3 BeO Al2O3 6 SiO2,镁 Mg,镁在地壳中的质量分数为 2.3 %,菱镁矿 MgCO3,光卤石 KMgCl3 6 H2O,钙 Ca,钙。

8、碱金属 碱土金属 The Elements of the Alkali and the Alkaline Earth Metals,学习重点: 氧化物的化学性质 碱土金属氢氧化物的酸碱性变化规律 盐的热稳定性变化规律 对角线规则 学习难点: 盐的热稳定性变化规律 对角线规则,第一节 碱金属和碱土金属的通性,第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。,第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的” 难熔的氧化物Al2O3之间，所。

9、第一章 s区元素,ALi （锂）Na（钠）K （钾）Rb（铷）Cs （铯）ns1+1,A Be（铍) Mg (镁） Ca（钙） Sr （锶） Ba（钡） ns2 +2,1.1 概述,价层电子结构:,氧化态:,(碱金属与碱土金属),S区元素在周期表中的位置,PERIODIC TABLE GROUP 1,Atomic and physical properties . . . Discuss trends in atomic radius, ionization energy, electronegativity, melting and boiling points of the Group 1 elements.,Trends in Atomic Radius,You can see that the atomic radius increases as you go down the Group.,The radius of an atom is gover。

10、,第十章 碱金属和碱土金属元素 The alkali metals and the alkaline earth metals,无机化学 多媒体电子教案,通性 单质 各类氧化物 氢氧化物 盐类 几种典型盐的生产,主要内容,单质的性质 过氧化物和超氧化物的性质 氢氧化物的性质及其递变规律 盐类的性质 K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+的鉴定,基本要求,目 录,10-1 s区元素概述,10-2 碱金属和碱土金属性质,10-3 氧化物,10-5 盐类,10-4 氢氧化物,第一节s区元素概述,第一节,s区元素概述 The summarization of the s block elements,元素周期表,A中的钠、钾氢氧化物是典型“碱”，故A族元素又称为。

11、碱土金属 编号 04班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后，讨论 10 分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5分钟。 标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做。一、碱土金属包括 结构及化学价 二、镁及其重要的化合物1、镁的性质（1 ）物理性质：颜色 密度 熔点 硬度 思考：金属。

12、第 20 章 s 区金属（碱金属与碱土金属）20-1 简要说明工业上生产金属钠烧碱和纯碱的基本原理。1、解：2NaCl = 2Na + Cl 2（1） 加入 CaCl2 作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠（2） 电解 NaCl 水溶液可得 NaOH2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH（3） 用氨碱法NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO220-2 以重晶石为原料，如何制备 BaCl2BaCO 3BaO 和 BaO2 ？写出有关的化学反应方程式。2、 解： BaSO4 + 4C= BaS + 4COBaS + 2HCl = BaCl2 + H2SBaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2SBaCO3 = BaO + CO22BaO + O2 = 2BaO2。

13、第 六 章 碱金属和碱土金属(Alkali and Alkaline Earth Metals)(IA、 IIA族 )第六章 碱金属和碱土金属6-1 碱金属和碱土金属的通性6-2 碱金属和碱土金属的单质6-3 化合物6-4 冠醚配合物碱金属Li Na K Rb Cs Fr锂 钠 钾 铷 铯 钫Lithium Sodium Potassium Rubidium Cesium Francium碱土金属Be Mg Ca Sr Ba Ra铍 镁 钙 锶 钡 镭Beryllium Magnesium Calcium Strontium Barium Radium元素6-1 碱金属和碱土金属的通性元素性 质 锂 钠 钾 铷 铯 铍 镁 钙 锶 钡元素符号原子序数相 对 原子 质 量价 层电 子构型原子半径 /pm离子半径 pm电 离能 I1。

14、第十七章 碱金属碱土金属补充习题一、选择题1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与强还原剂反应 3. 101AA04 A,A 族元素的电离势,电负性和 M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大 4. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( ) A. Na B. Li C. Be D. Mg 5. 101BA04。

15、第17章 碱金属和碱土金属,一 熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1 离子晶体、原子晶体：离子键力，共价键力，mp 较高如NaCl、CaO，C、SiO2 分子晶体：分子间力，mp 较低，如CO2、I2、冰,离子晶体晶格能主要正比于正负离子间的作用力，,所以首先看电荷大小，再比半径大小之和 NaCl KCl KI BaCl2 CaCl2 CaO MgO,但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的极化作用引起,NaCl AlCl3 FeCl3 SnCl4 Mp 高1074K 低bp 453K 588K 387K,2 分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2O CH2Cl2,BCl3 SiCl4 PCl5 CCl4 SnCl4 Mp 1。

16、 碱金属和碱土金属专业 化教 班级 化学 0901 姓名 实验日期 2012-4-221、实验目的1.试验金属钠、镁的重要性质；2.试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用；3.了解锂盐与镁盐的相似性；4.练习焰色反应的操作并熟悉使用纳，汞等的安全措施。2、实验原理周期系第A 族元素称为碱金属，价电子层结构为 ns1；周期系第A 族元素称为碱土金属，价电子层结构为 ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定 K+、Na+离子。在。

17、第20章 s区金属（ A、A ）,20-1 通性 20-2 单质 20-3 化合物 20-4 对角线规则,教学要求,1、掌握A、A族元素单质、氧化物、氢氧化物的性质、制备和用途。熟悉性质变化的规律性。,2 、掌握A、A族金属盐类的一些重要性质。,3、通过对比锂、镁的相似性了解对角线规则。,20-1 碱金属和碱土金属的通性,由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。,由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的” 难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土金属元素。。

18、碱金属和碱土金属,本章要求,掌握碱金属、碱土金属单质及其化合物的性质及结构与性质、存在、制备、用途之间的关系；掌握碱金属及碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性和盐类溶解度、热稳定性的变化规律。,元素的丰度与分类,一、元素的丰度化学元素在地壳（地球表面下16km厚的岩石层）中的含量。O、Si总质量约占地壳的75O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 8种元素的总质量占地壳的99以上。人体中大约含30多种元素，其中O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Al、Mg 11种常量元素约占人体质量的99.95。,普通元素和稀有元素,元素的丰度与分类,s区元素概述,A：。

19、碱 土 金 属alkaline-earth metal 碱土金属指A 族的所有元素，共计铍 （B e） 、镁 （M g） 、钙 （C a） 、锶 （S r） 、钡 （B a） 、镭 （R a）六种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由 玛 丽 居 里 （M .Curie）和 皮 埃 尔 居 里 （P .Curie）在沥青矿中发现。 碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧 化 态 为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧 气 和水 蒸 气作用，在表面形成氧化物和碳 酸 盐 ，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水。