碱金属和碱土金属习题目录.doc

1、第 17 章 碱金属和碱土金属习题目录一 判 断题； 二 选 择题； 三 填 空题； 四 完成 反应 方程式； 五 计算和解释一 判断题 1 重水是由 H 和 18O 组成的水。 （ ）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。 （ ）3 由于 H2 是双原子分子，所以 H2 比 He 的扩散速率小。 （ ）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。 （ ）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。 （ ）6 常温下 H2 的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。 （ ）7 在 HMn(CO)5 中，H 原子与 Mn 原子以 Mn-H 键相结合。 （

2、 ）8 在 HCr(CO)52 分子中存在着 Cr-H-Cr 氢桥键。 （ ） 。9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 （ ）10 碱金属氢化物都具有 NaCl 型晶体结构。 （ ）11 H-在水溶液中不能存在。 （ ）12 通常，s 区元素只有一种稳定的氧化态。 （ ）13 由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。 （）14 s 区元素在自然界不以单质形式存在。 （ ）15 金属钙保存在煤油中。 （ ）16 由于 s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。 （ ）17 碱金属熔点的高低次序为 LiNaKRbCs。 （ ）18 碱

3、土金属的 E (M2+/M)从 Be 到 Ba 依次变大。 （ ）19 N2 只能与碱土金属直接作用形成氮化物。 （ ）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 （ ）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。 （ ）22 s 区元素形成的化合物大多是离子型化合物。 （ ）23 由于 E (Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。 （ ）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。 （ ）25 碱金属的所有盐类都是无色的。 （ ）26 钠的所有盐全部可溶于水。 （ ）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。 （ ）28 碱金属的盐类都是可溶性

4、的。 （ ）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。 （ ）30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNa2OK2ORb2OCs2O。 （ ）34 碱金属过氧化物的稳定性次序为 Li2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。 （ ）35 碱金属超氧化物的稳定性次序为 NaO2KO2RbO2CsO2。 （ ）36 碱金属氟化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次减弱。 （ ）37 碱金属碘化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次增强。 （ ）38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH) 2 NaBrNaClNaF；(B)NaFNaClNaBrNaI；(C)NaClNaBrNaFNaI；(

5、D)因为 I-变形性大，Na +与 I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaFCa(HCO3)2Na2CO3H2CO3；(B)Na2CO3Ca(HCO3)2CaCO3H2CO3；(C)CaCO3Na2CO3Ca(HCO3)2H2CO3；(D)Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（ ） 。(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；(B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；(C)CaCO3 热稳定性最高，其它碳酸盐均低；(D)CaCO3 热稳定性最低，其它碳酸盐均高。11

6、8 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（ ） 。(A)价键理论； (B)晶体场理论；(C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论。119 下列各组试剂中，可用于从 Sr2+、Ba 2+混合液中分离出 Ba2+的是（ ） 。(A)Na2CO3 和 HCl； (B)(NH4)2CO3 和 NH3H2O；(C)K2CrO4 和 HAc； (D)H2S 和 HCl。120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ ） 。(A)O2；(B)N 2；(C)NH 3；(D)H 2。121 关于元素 Mg、Ca、Sr、Ba 及其化合物性质的下列叙述中错误的是（ ） 。(A)与大部分

7、碱金属不同，这些碱土金属可以在 N2 中燃烧生成 M3N2；(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；(C)M(HCO3)2 在水中的溶解度小于 MCO3 的溶解度；(D)通常这些元素总是生成 +2 价的离子。122 下列钙盐中，溶度积最小的是（ ） 。(A)Ca(OH)2；(B)CaF 2；(C)CaC 2O4；(D)Ca 3(PO4)2。123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ） 。(A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay ；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（ ） 。(A)熔点；(B) 沸点

8、；(C)溶解度；(D) 第一电离能。125 稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（ ） 。(A)范德华半径； (B)气体密度；(C)第一电离能； (D)气化热。126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（ ） 。(A)W.Ramsay； (B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling ；(D)N.Bartlett。127 下列元素能与氙形成化合物的是（ ） 。(A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F。128 根据 VSEPR 理论，XeO 3 的分子构型为（ ） 。(A)平面三角形； (B)T 形；(C)变形四面体；(D)三角锥。129 根据 VSEPR 理论，XeF 2

9、的分子构型为（ ） 。(A)V 形；(B)T 形；(C)直线形； (D)平面三角形。130 第一个合成的稀有气体化合物是（ ） 。(A)XeF2；(B)XeO 3；(C)XePtF 6；(D)KrF 2。131 下列分子构型为平面四方形的是（ ） 。(A)XeO4；(B)XeF 4；(C)XeO 2F2；(D)XeOF 4。134 根据价层电子对互斥理论，XeF 4 的分子构型为（ ） 。(A)四面体；(B)变形四面体；(C) 平面四方形；(D) 四方锥。135 下列分子或离子中，中心原子杂化方式为 sp3d 的是（ ） 。(A)XeF2；(B)XeF 4；(C)XeOF 4；(D)XeO 6

10、4-。136 下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（ ） 。(A)XeF2 的水解； (B)XeF6 的不完全水解；(C)XeF4 的水解； (D)XeF6 的完全水解。三 填空题137 氢能源的主要优点是_，_。138 氢在地壳中主要以 _状态存在。氢有_种核素，最不稳定的是_，所占比重最大的是_。139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有_、_，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是_、_。140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有_，作为氧化剂可生成的化合物有_。141 氢化物分为_、_、_三类，SrH 2 属于_氢化物。142 碱金属氢化物中最稳定的是_，熔点最高的

11、是_。143 NaH 晶体中，H -的半径与 Cl-半径接近，所以 NaH 是_型离子晶体，配位数比为_。NaH 溶于水中发生反应的离子方程式是_，按质子理论 H-是_。144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成_；该物质遇水发生反应的方程式为_。145 钾位于周期表中第_周期，钡位于第_周期，锡位于第_周期，铋位于第_周期。146 s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是_和_。碱金属元素从 Li 到 Cs 原子半径依次 _，第一电离能依次 _，熔点依次_，沸点依次_。147 在碱金属中，标准电极电势 E (M+/M)值最小的电对是_；在碱土金属中，标准电极电势 E

12、(M2+/M)值最小的电对是_。148 E (Li+/Li)_于 E (Na+/Na)，这是由于_ 造成的。149 A 族元素中，性质表现特殊的元素是_，它与 p 区元素中的_元素性质相似，两者的氢氧化物都呈_。两者的氯化物都是_型化合物。150 与碱土金属相比，碱金属具有较_的离子半径，较_的电离能，较_的熔点，较_的沸点。151 金属锂与水反应比金属钠与水反应_，其主要原因是_，金属钾与水反应比金属钠与水反应_，金属钾与水反应有_色火焰生成。152 在 s 区元素中，性质最相似的两种元素是_和_。它们在氧气中燃烧都生成_，它们都能与氮气直接化合生成_。153 s 区元素中（除钫、镭外） ，

13、单质密度最小的是_，熔点最低的是_，密度最大的是_，熔点最高的是_。154 碱金属氢化物均属于_型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐_。155 饱和 NaCl 水溶液、熔融的 NaCl 和熔融的 NaH 都可以电解。当电解_和_时，阳极的产物相同；当电解_和_时阴极的产物相同。156 MH 离子型氢化物与水反应的离子方程式为_，这一反应是_热反应。根据酸碱质子理论，反应物中_是酸，_是碱。157 与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较_，碱性较_。氟化锂的溶解度较_，这是由于氟化锂的_较大之故。158 Na2O2 是 _色_ 状物质，它与 CO2 反应生成_

14、和_。159 碱金属氯化物中，熔点最低的是_，这是由于_造成的。160 锂在空气中燃烧的主要产物是_和_，它们与水作用的产物分别是_和_。161 Na2CO3 的溶解度比 K2CO3 的_，NaHCO 3 的溶解度比 KHCO3 的_，Na 2CO3 的溶解度比 NaHCO3 的_。NaHCO 3(s)中除了离子键，共价键之外，还有_键。162 硬水中含有较多的 _和_离子，暂时硬水中含有_和_。CaF2 溶于盐酸，是由于生成_ 而使溶解度变_；PbCl 2 溶于较浓的盐酸是由于生成_而使溶解度_。163 碱土金属的氢氧化物 Ca(OH)2、Sr(OH) 2、Ba(OH) 2 在水中的溶解度由

15、大到小的顺序为_，碱性最强的是_。164 在 MgCl2 和 BaCl2 溶液中分别加入 Na2CO3 溶液，得到的沉淀是_和_。从 MgOCaOSrOBaO，其晶格能依次_；硬度逐渐_，熔点依次_，稳定性依次_。165 用 edta 标准溶液测定水的硬度时，edta 与水中的_反应生成_。166 第A 族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是_，其氢氧化物溶于过量的NaOH 溶液生成_。该元素的碳酸盐在 373K 时即分解为_和_。167 s 区元素的氢氧化物中，具有两性的是_，属于中强碱的是_。168 CaCO3、Na 2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是_；SrCO 3、CaC

16、O 3 和 Ca(HCO3)2 的热稳定性由弱到强的顺序为_。169 铍盐是 _毒的物质；BeCl 2_形成双聚或多聚分子。BaSO 4 是_毒的物质，BaCO 3 是_毒物质。170 野外作业时常用 CaH2 与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为_。欲充填体积为 5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2_kg（M r(Ca)=40） 。171 BaO2 与稀 H2SO4 反应的产物是_，KO 2 与 CO2 反应的产物是_。172 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为_；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_。173 写出 Be(OH)2 与酸、碱反应的离子方程式：_；_。174 碱

17、土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_，这是因为碱土金属离子的极化力_碱金属离子的极化力。175 某固体混合物中可能含有 MgCO3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3 和 CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是_，肯定不存在的物质是_。176 BaCO3 溶于 HAc，说明 HAc 比 H2CO3 的酸性_；BaSO 4 不溶于稀酸，但能溶于热的浓 H2SO4，这是因为生成了_。177 稀有气体中最轻的是_，熔点最低的是_，宇宙中含量最多的是_，电离能最大的是_。178 稀有气体中（除 Rn

18、 外）电离能最小的是_，密度最大的是_，在水中溶解度最大的是_，沸点最高的是_。179 稀有气体中（除 Rn 外）化学性质最活泼的是_，原子体积最大的是_，沸点最高的是_，原子序数为 36 的是_。180 稀有气体中，生成化合物最多的是_，在空气中含量最高的是_，具有放射性的是_，最初由太阳光谱中发现的是_。181 氙的化合物 Cs2XeF8的名称是_，其中氙的氧化值为 _。182 试用 VSEPR 理论判断下列分子的构型，KrF 2 是_ 形，XeO 2F4 是_形，XeO2F2 是_形，XeO 3F2 是_形。四 完成反应方程式183 Fe3O4+H2 184 WO3+H2 185 CuO

19、+H2 186 SiCl4+H2187 TiCl4+H2188 KH+H2O189 CaH2+H2O190 TiCl4+NaH191 Na+H2 30CO 192 Li+H2 193 Na+O2(空气) 194 Ca+N2 195 Mg+N2 196 B2O3+Mg 197 Be+OH-+H2O198 Na+TiCl4 199 Be+NH3 10CO 200 KNO3+K201 NaH+H2O202 从 Na2O2 制备 Na2O。203 Na2O2+CO2204 Na2O2+H2SO4(稀)205 KO2+CO2206 超氧化钾与水反应。207 Na2O2(s)+MnO4-+H+208 Ca

20、H2+H2O209 BeO+OH-+H2O210 在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。211 MgCl26H2O 212 BaO2+H2O213 Mg3N2+H2O214 Ca3N2+H2O215 XeF2+H2216 XeF6+HCl217 XeO3+HCl218 XeF2+H2O219 XeF6+SiO2220 XeF2+BrO3-+H2O221 XeF2+KClO3+H2O222 XeF4+Hg223 XeF2+H2O2224 XeF4+BCl3五 计算和解释225 CaH2 可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算 1.00gCaH2 与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出

21、相关反应方程式（M r(H)=1.00;Mr(Ca)=40） 。226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除 NaH 外，还含有金属钠。为了测定 NaH 的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成 NaOH 溶液和氢气。在温度为 22.0、压力为 99.47kPa 下，用排水集气法所得气体体积为 56.60mL。然后，以 0.1236molL-1 的 HCl 标准溶液滴定所得 NaOH 溶液，终点时，耗用 V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中 NaH 的含量。 （已知 22时，p(H2O)=2.64kPa，M r(Na)=2

22、3.00）227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiILiBrLiClLiF。228 某金属(A) 与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。 (B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在 (D)中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀(E) 生成，(E) 可溶于氨水溶液。含 A 的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G) ，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H) 的混合溶液，(H) 的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。229 某化工厂以芒硝(Na 2SO410

23、H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照 Na2SO4NaHCO 3Na 2CO3NaOH 的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出 NaHCO3 后的滤液中加入 NaCl 生产化肥 NH4Cl。230 某溶液中含有 K+、Mg 2+、Ba 2+。试设计一个分离 K+、Mg 2+、Ba 2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。231 现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。Na2CO3、Na 2SO4、MgCO 3、Mg(OH) 2、CaCl 2、BaCO 3。232 钡化合物的相互转化图如下：(1)写出由重晶石制取 BaC

24、l22H2O、BaCO 3、Ba(NO 3)2 的反应方程式。(2)为何不采用 BaCO3 热分解的方法制备 BaO？(3)能否用 BaCl2 加 NaOH 的方法获得 Ba(OH)2？233 某碱土金属 (A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D) 并放出气体 (E)。(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。234 已知 Mg 的升华热为 150kJmol-1，第一和第二电离能分别为 737.7kJmol-1 和1451kJmol-1， fH (Mg2+，aq)=-466.

25、9kJ mol-1， fG (Mg2+，aq)=-454.8kJmol -1。试计算：(1) fH (Mg2+，g)；(2)Mg2+(g)的水合热 hH (Mg2+，g) ；(3)E (Mg2+/Mg)。235 已知 Ba 的升华热为 176.0kJmol-1，第一、二电离能分别为 502.9kJmol-1 和 965.2kJmol-1， fH (Ba2+，aq)=-537.6kJmol -1。计算：(1) fH (Ba2+，g)；(2)Ba2+(g)的水合热 hH 。236 试通过定量计算说明，Mg(OH) 2(s)能否溶于醋酸中？（K (Mg(OH)2)=1.810-11，K (HAc)=1.7510-5）237 将 SrCrO4 和 BaCrO4 的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中 Sr2+、Ba 2+、CrO 42-的浓度。（已知 K (SrCrO4)=2.210-5，K (BaCrO4)=1.210-10） 。238 已知 fH (XeF4，s)=-262kJmol -1，XeF 4(s)的升华热为 47kJmol-1，F 2(g)的键能为 158kJmol-1。试根据热力学循环计算：(1)XeF4(g)的标准摩尔生成热 fH (XeF4，g)；(2)XeF4(g)分子中 Xe-F 键的键能。