碱金属和碱土金属

1、元素无机化学,第三节 碱金属和碱土金属,二碱金属和碱土金属的氧化物,K2O Rb2O Cs2O,镁带的燃烧,2碱金属的含氧化合物,钠燃烧,SrO BaO,碱土金属的含化合物,Na2O2,Li2O,MgO CaO,BeO,一 碱金属氧化物,二。

2、第二节s区元素概述,第十章 碱金属和碱土金属元素,第二节,碱金属和 碱土金属的性质,无机化学多媒体电子教案,因为 原子的原子半径较大核电荷较少其金属晶体中的金属键很不牢固故 单质的熔沸点较低，硬度较小,核电荷 原子半径 熔沸点 硬度 核电荷。

3、第二十章 碱金属和碱土金属,教学目的： 1.通过课堂讲授和自学掌握碱金属碱土金属单质的性质，了解其结构存在制备及用途与性质的关系；2.掌握碱金属碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途；3.了解碱金属碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规。

4、第十七章 碱金属和碱土金属1.单质制备 单质的性质2.碱金属和碱土金属的化合物氧化物 氢氧化物 盐类 本章摘要3.锂铍的特殊性锂的特性 铍和铝的相似性Li 锂: 锂辉石 LiAlSiO32 Na 钠:第 6 位海水 NaCl, 矿物 NaC。

5、第12章 碱金属和碱土金属,121 金属单质122 含氧化合物123 盐类,Li,Rb Cs,Na,K,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,碱金属：IA族的金属单质。 锂钠钾铷铯钫,由于IA族金属的氢氧化物都是强碱， 故称该族元素为碱金属,碱土金。

6、碱金属和碱土金属1.试说明为什么 Be2Mg 2Ca 2Sr 2Ba 2的水合热依次减弱2.某酸性 BaCl2 溶液中含少量 FeCl3 杂质。用 BaOH2 或 BaCO3 调节溶液的 pH 值，均可 把 Fe3沉淀为 FeOH3 而除去。

7、第 20 章 s 区金属碱金属与碱土金属201 简要说明工业上生产金属钠烧碱和纯碱的基本原理。1解：2NaCl 2Na Cl 21 加入 CaCl2 作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠2 电解 NaCl 水溶液可得 NaOH2NaCl 2H2O。

8、第 17 章 碱金属和碱土金属习题目录一 判 断题； 二 选 择题； 三 填 空题； 四 完成 反应 方程式； 五 计算和解释一 判断题 1 重水是由 H 和 18O 组成的水。 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。 3 由于 H2 是双原。

9、第十七章 碱金属碱土金属补充习题一选择题1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高或大的是 A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 A. 与水剧烈反应 B.。

10、,第十章 碱金属和碱土金属元素,无机化学 多媒体电子教案,第十三章 碱金属和碱土金属元素,无机化学多媒体电子教案,通性 单质 各类氧化物 氢氧化物 盐类 几种典型盐的生产,主要内容,单质的性质 过氧化物和超氧化物的性质 氢氧化物的性质及其递。

11、第 12 章,碱金属和碱土金属,主 要 内 容,金属单质,含氧化合物,盐类,锂 Li,锂在地壳中的质量分数为 2.0 103 ,钠 Na,钠在地壳中的质量分数为 2.3 ,钠长石 NaAlSi3O8,硝石 NaNO3,盐井中的 NaCl,海。

12、第 六 章 碱金属和碱土金属Alkali and Alkaline Earth MetalsIA IIA族 第六章 碱金属和碱土金属61 碱金属和碱土金属的通性62 碱金属和碱土金属的单质63 化合物64 冠醚配合物碱金属Li Na K R。

13、碱金属 碱土金属 The Elements of the Alkali and the Alkaline Earth Metals,学习重点: 氧化物的化学性质 碱土金属氢氧化物的酸碱性变化规律 盐的热稳定性变化规律 对角线规则 学习难点:。

14、第一章 s区元素,ALi 锂Na钠K 钾Rb铷Cs 铯ns11,A Be铍 Mg 镁 Ca钙 Sr 锶 Ba钡 ns2 2,1.1 概述,价层电子结构:,氧化态:,碱金属与碱土金属,S区元素在周期表中的位置,PERIODIC TABLE G。

15、,第十章 碱金属和碱土金属元素 The alkali metals and the alkaline earth metals,无机化学 多媒体电子教案,通性 单质 各类氧化物 氢氧化物 盐类 几种典型盐的生产,主要内容,单质的性质 过氧化。

16、 碱金属和碱土金属专业 化教 班级 化学 0901 姓名 实验日期 20124221实验目的1.试验金属钠镁的重要性质；2.试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用；3.了解锂盐与镁盐的相似性；4.练习焰色反应的操作并熟悉使用纳，。

17、第17章 碱金属和碱土金属,一 熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1 离子晶体原子晶体：离子键力，共价键力，mp 较高如NaClCaO，CSiO2 分子晶体：分子间力，mp 较低，如CO2I2冰,离子晶体晶格能主要正比于正负离子。

18、第20章 s区金属 AA ,201 通性 202 单质 203 化合物 204 对角线规则,教学要求,1掌握AA族元素单质氧化物氢氧化物的性质制备和用途。熟悉性质变化的规律性。,2 掌握AA族金属盐类的一些重要性质。,3通过对比锂镁的相似性。

19、碱金属和碱土金属,本章要求,掌握碱金属碱土金属单质及其化合物的性质及结构与性质存在制备用途之间的关系；掌握碱金属及碱土金属氢氧化物的溶解度碱性和盐类溶解度热稳定性的变化规律。,元素的丰度与分类,一元素的丰度化学元素在地壳地球表面下16km厚。