化学键演示课件

1、第三节 化学键,2.分类,离子键,共价键,金属键,配位键,极性键,非极性键,离子键,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,1)、钠离子的形成,)、氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,氯化钠的形成,氯化钠的形成,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些静电作用力？,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子产生的正负电场之间（正负电荷相互吸引）;核对电子的吸引力,阴阳离子的电子之间相互排斥；阴阳离子的原子核之间相互排斥,静电作用力,吸引力：,排斥力：,KCl、 Cl、Cl 、,思考,哪些。

2、2015届高三化学一轮复习课件化学键定义： 相邻的 两个 或 多个 原子 (或 离子 )之间 强烈的相互作用 叫做 化学键 。一、化学键化学键 离子键共价键 非极性键极性键化学反应的实质：旧化学键 断裂， 新化学键 形成的过程。离子键和共价键 通称为 化学键 。离子键1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键。2、形成元素：一般由 活泼金属（ A 、A ）与 活泼非金属 ( A 、 A)组成。3、离子化合物：由 离子键 构成的化合物叫做离子化合物。例如： NaCl、 KCl、 NH4Cl、 NaOH等。共价键1、 定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互。

3、第十章 化学键与分子结构,除稀有气体以外，其它原子都是不稳定结构，而是以分子的形式存在，并且参与化学反应，因此，研究分子结构对化学反应及其规律具有重要意义。,物质的分子是由原子组成，原子之所以能结合成分子，说明原子之间存在着相互作用力，那么是什么样的作用力呢？直到19世纪末，电子的发现和近代原子结构理论的建立以后，对化学键的本质才获得较好的阐明。,1916年德国化学家科塞尔(Kossel)根据稀有气体具有稳定结构的事实提出了离子键理论。它能说明离子型化合物的形成，但不能说明相同原子分子的形成(O2、H2等)。1916年美国。

4、第三节 化学键,第二课时,复习提问：,2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,A、D,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子间通过共用电子对所形成的化学键， 叫做共价键。,共用电子对不偏移。

5、第三讲 化学键与化学反应,1了解化学键的定义、分类及离子键、共价键的特征。2了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。,考纲要求,1、化学键概念：相邻原子间的强相互作用,2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成,3、化学键的类型：共价键、 离子键（金属键、 配位键）,*熔化或溶解过程，一般只有旧键的断裂，没有新化学键的形成，所以是物理变化。,3)形成条件：,1)成键实质：,2)成键元素：,4)电子式表示形成过程：,5)分类：,讨论回顾共价键和离子键,6)强弱的判断依据：,合探是进步的阶梯,3,7,6,11,3) 形成条。

6、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,一、离子键,实验1-2,讨论：金属钠与氯气是如何形成化合物氯化钠的？,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl-,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用？,（1）Na+和Cl-之间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,（2）阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,键的实质：静电作。

7、2019/6/9,第三节 化 学 键 第1课时,第一章 物质结构 元素周期律,2019/6/9,一、离子键,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验1-2 金属钠在氯气中燃烧,2019/6/9,现象：反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,解释氯化钠的形成 1、宏观 2、微观,2019/6/9,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,2019/6/9,思考,在氯化钠，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,阴、阳离子。

8、第三节 化学键,离 子 键,钠在氯气中燃烧,现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。,阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。,把静电吸引和静电排斥统称为静电作用,阴阳离子能无限靠近吗？,思考,Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电） 原子核与原子核间（正电） 相互排斥 不能 当阴阳离子接近到一定。

9、第三节 化学键,目标: 1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 2.从化学键的角度理解化学反应的本质,讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成? 这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀 有气体为什么是单原子分子而不是双原子 分子?氯气为什么是双原子分子而不是三 原子分子?,第三节 化学键,一、微粒间的作用三键一力,1、三键一力,化学键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力,“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合 在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅 决定着物质的存在形态（气、固、。

10、四种化学键,化学键,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用,配位键,需遵守对称性原理 特点表现在： 共价键是原子与原子共用电子来形成共价，电子运动范围大大扩大，两个原子互相共用电子 饱和性 高度方向性，有严格的键角，不能随便变化 化学键的力不算大，宏观上看，它的强度相对较低（C-C键能80 100KJ/mol）,（1）共价键,共家价键的分类：,（1）非极性共价键,（2）极性共价键,同种元素原子间共用电子对不发生偏移,不同种元素原子间共用电子对发生偏移,（3）键的。

11、第三节化学键,一百多种元素 千千万万种物质,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,化学键,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,实验现象：,NaCl的形成,产生黄色火焰， 有白烟生成,反应方程式：,钠,氯气,药品： 钠、氯气 仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、镊子、滤纸,能否从原子结构的角度分析一下NaCl的形成过程？,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原。

12、第一章 物质结构 元素周期表,第三节 化学健,你有想过吗？,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成，瓶璧上有白色固体附着,思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,离 子 键,化 学 键,三、化学键,1、离子键,（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,（2） 构成离子键的粒子：,阴、阳离子,（3）离子。

13、第三节 化 学 键（3）,第一章 物质结构元素周期律,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间作用力和氢键对物质 熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质 的溶解性的影响。 重点：分子间作用力和氢键的涵义。 难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点 的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,问题？,分子间是否存在相互作。

14、鲁科版化学必修2,第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应,说课人：董若曦,说 课 流 程,教学过程,板书设计,“化学键与化学反应”是化学必修2 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研 究化学反应的利用奠定基础 。,学情分析,通过初中化学的学习，学生已知道原子可以结合分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可以结合成物质，但不。

15、第一章 物质结构 元素周期表,第三节 化学健,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,化学键,1、离子键,（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,（2） 构成离子键的粒子：,阴、阳离子,（3）离子键的实质：,静电作用,（4）成键条件,活泼金属和活泼非金。

16、,你曾否想过？,1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,第三节 化学键,化学键定义和分类,通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。,离 子 键,Cl,Na,Na+,电子转移,不稳定,稳定,Cl-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。,阴阳离子的电子与电子、原子。

17、第一章 物质结构 元素周期律,第三节化学键 （第1课时、新人教版必修2）,教学目标：,知识与技能： 1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1通过先学后教、当堂训练的教学方法，培养学生抽 象思维和综合概括能力。2通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1培养学生用对立统一规律认识问题。 2培养学生怀疑、求实、创新的精神。,教学重点：离子键和离子化合物的概念 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。,实验1：氯化钠的形成。

18、化学键 1 化学键的分类 1 离子键 1 定义 带相反电荷之间的强烈的相互作用称为离子键 2 成键微粒 阴阳离子 3 成键元素 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键 4 相互作用 静电作用 既包括电荷间的的引力也包括斥力 5 离子化合物 含有离子键的化合物称之为离子化合物 常见的离子化合物 Na2S CaO KCl 活泼金属元素 A A 和活泼非金属元素形成的化合物 A A K2SO4 BaC。

19、探索原子构建物质的奥秘,原子间的相互作用 离子键和离子化合物 共价键和共价化合物,稀有气体元素原子电子层排布,化学键,1、定义：分子内或晶体中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 2、类型：按成键方式分为三种 （1）离子键 （2）共价键 （3）金属键,一、离子键（以钠和氯气反应为例）： 宏观现象： （1）钠在氯气中燃烧 （2）火焰呈黄色 （3）有白烟产生 微观变化： （1）钠原子失去电子变成钠离子 （2）氯原子得到电子变成氯离子 动画模拟：,NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,稳定结构,1、离子键概念：使阴、阳离子。