1、第三节 化学键,2.分类,离子键,共价键,金属键,配位键,极性键,非极性键,离子键,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,1)、钠离子的形成,)、氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,氯化钠的形成,氯化钠的形成,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些静电作用力？,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子产生的正负电场之间（正负电荷相互吸引）;核对电子的吸引力,阴阳离子的电子之间相互排斥；阴阳离子的原子核之间相互排斥,静电作用力,吸引力：,排斥力：,KCl、 Cl、Cl 、,思考,哪些粒子能形成离子键？,1、活泼的金属元素（
2、IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,离子键的存在：,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C
3、. KCl D. KF,AD,课堂练习,二、表示方法,在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式：,2、离子的电子式：,Na+,Mg2+,Ca2+,归纳与整理,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符号。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,归纳与整理,不但要画出个原子的最外层电子数，还要用括号“ ”括起来
4、，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。如,()复杂阴离子和阳离子的电子式：, 练习 写出下列微粒的电子式：硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al3+,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,注意点,1 离子须注明电荷数；,2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子
5、要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,课堂练习,练习3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,( D ),练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C. 11与16
6、D.12与17,( D ),放热反应,，,练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：,（1）X原子的电子式为 （2）Y的最高价氧化物的电子式为 （3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,小结,1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,前者离子键强于后者。,与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。,课堂练习,试用化学键的观点来解释以下问题:,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,归纳与整理,思考,哪些粒子能形成离子键？,
