1、探索原子构建物质的奥秘,原子间的相互作用 离子键和离子化合物 共价键和共价化合物,稀有气体元素原子电子层排布,化学键,1、定义：分子内或晶体中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 2、类型：按成键方式分为三种 （1）离子键 （2）共价键 （3）金属键,一、离子键（以钠和氯气反应为例）： 宏观现象： （1）钠在氯气中燃烧 （2）火焰呈黄色 （3）有白烟产生 微观变化： （1）钠原子失去电子变成钠离子 （2）氯原子得到电子变成氯离子 动画模拟：,NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,稳定结构,1、离子键概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、离子键形
2、成条件： （1）原子通过什么方式转化成离子？（得失电子） （2）形成离子键的微粒是什么？（阴、阳离子） （3）离子键是一种什么性质的相互作用？ （静电吸引和排斥作用） （4）哪些原子之间可形成离子键？（活泼金属与活泼非金属）,3、离子,离子的定义：带电荷的原子或原子团 离子的结构特征：1、所带电荷：与得失电子及数目有关2、离子的结构：某些离子的结构与稀有气体原子结构相同3、离子的半径：与电子层数和核电荷数有关,离子半径的比较,（1）卤族元素的离子：电子层数越多，半径越 _ （2）碱金属元素的离子：电子层数越多，半径越 _ （3）具有相同电子层结构的离子：核电荷数越多，半径越_ （4）同种元素：
3、.阳离子 _原子 阴离子_原子 .低价阳离子 _高价阳离子,离子键的强弱： 1、与离子半径有关：半径小，离子键强 2、与离子所带电荷有关：离子所带的电荷越高，离子键越强。 3、离子键影响离子化合物的熔、沸点 用电子式表示： （1）原子 （2）离子 （3）离子化合物 （4）离子键的形成过程,离子化合物,1、形成：阴、阳离子，离子键 2、代表物：活泼金属的氧化物，盐，碱3、性质： （1）常温常压下一般为晶体（固体），熔沸点较高，硬度较大。原因？ （2）固态不导电，溶于水、熔化状态均导电。 （3）难于压缩 4、化学式的意义,练习,1下列化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )(A)NaBr
4、(B)LiBr (C)NaF (D)LiF2由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的化合物是( )(A)CsI (B)NaCl (C)KF (D)CsCl,B,BC,练习,3氯化镁的电子式是( )4下列电子式中正确的是( ),B,B,练习,5下列给出的是有关元素的原子序数，其中能形成离子键的一组元素是( ) (A)6和8 (B)9和14 (C)16和19 (D)14和17 6M元素的1个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是 ( )(A)Z的熔点较低 (B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水中 (D)M形成+2价阳离子,C,D,5,食
5、盐（晶体）的结构,以离子键结合,4,5,思考,1、氯化钠晶胞中有个 钠离子，个氯离子2、每个钠离子周围有个氯离子？每个氯离子周围有几个钠离子？3、氯化钠晶体中钠离子与氯离子个数比为 ？,共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键 1、共价键的形成（以氢气和氯气反应为例） （1）宏观现象：苍白色火焰，有白雾生成 （2）微观变化：氢和氯原子间形成共用电子对 （3）共价键的形成条件：原子有未成对电子 2、共价键的类型： （1）普通共价键：极性键和非极性键 （2）特殊共价键：配位键,3、共价键的特征： 饱和性和方向性 4、共价键的几个参数： (1)键能：拆开1mol键所需要的能量。键能越大，键越牢固
6、，由该键形成的物质越稳定。 (2)键长:成键两原子的核间距。键长越短键越牢固。 (3)键角：化学键之间最小的夹角。键角决定分子的空间构型。,两个氢原子的电子云,形成氢分子,共价分子,1、非金属单质：N2、 Cl2、H2 、O2、O3、S8、P4 2、化合物（1）酸：HCl、HNO3、H2SO4、 HClO（2）非金属气态氢化物：H2O、 NH3 CH4、 （3）非金属氧化物： CO2、SO2、NO、NO2,思考,1、共价分子的电子式：N2、 Cl2、H2 、H2O、 HCl、 HClO、 NH3 、CH4、CO2 、CCl42、用电子式表示共价键的形成过程3、分子的空间构型：HCl、H2O、
7、NH3 、CH4、CO2 、CCl4,判断对错,1、原子间只能形成一对共用电子 2、非金属之间不可能形成离子键 3、离子化合物中一定含金属元素 4、离子化合物中只含离子键 5、共价化合物中可能含有离子键 6、共价化合物中一定含有共价键 7、分子内一定存在化学键，分子间一定不存在化学键,1、书写下列化合物的电子式 （1）CH4 CCl4 NH3 CO2 HClO （2）Na2S Na2O2 NH4Cl NaOH 2、用电子式表示形成过程 （1）CaO （2） MgBr2 （3） Na2O （4） N2 （5） H2O,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间
8、,主要影响物理性质和化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,比较：,强（ 120 800 kJ/mol）,弱（几到几十 kJ/mol）,注：分子之间无化学键,比较大小,离子半径（与电子层数和核电荷数有关）物质的熔沸点（与晶体类型和作用力强弱有关）分子的稳定性(与共价键强弱有关） 元素的金属性、非金属性（碱金属和卤素）（与电子层数有关） 化学键的强弱 （1）离子键：与离子的电荷和半径有关 （2）共价键：与键能和键长有关,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,金刚石的晶体结构图,返回,石墨的晶体结构,石墨中CC夹角为120， CC键长为(0.142nm),分子间作用
9、力,层间距3.351010 m,CC 共价键,石墨的晶体结构图,返回,比较金刚石:,三键一力四数据，两种分子四晶体 1.三键比较,化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性无饱和性,金属(NH4+)与非金属或酸根,盐、碱金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏不偏一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和饱和性,原子有未成对电子电子云要重叠,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属
10、离子和自由电子间,无方向性无饱和性,金属单质和合金,晶体的类型和性质比较,物质熔沸点高低的比较 1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体分子晶体熔点范围 ： 上千度几千度 近千度几百度 多数零下最多几百度,3.同种晶体,离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2异戊烷新戊烷 金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。LiNaKRbCs ;NaMgAl,
