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化学键 PowerPoint 演示文稿 (3).ppt

1、探索原子构建物质的奥秘,原子间的相互作用 离子键和离子化合物 共价键和共价化合物,稀有气体元素原子电子层排布,化学键,1、定义:分子内或晶体中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 2、类型:按成键方式分为三种 (1)离子键 (2)共价键 (3)金属键,一、离子键(以钠和氯气反应为例): 宏观现象: (1)钠在氯气中燃烧 (2)火焰呈黄色 (3)有白烟产生 微观变化: (1)钠原子失去电子变成钠离子 (2)氯原子得到电子变成氯离子 动画模拟:,NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,稳定结构,1、离子键概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 2、离子键形

2、成条件: (1)原子通过什么方式转化成离子?(得失电子) (2)形成离子键的微粒是什么?(阴、阳离子) (3)离子键是一种什么性质的相互作用? (静电吸引和排斥作用) (4)哪些原子之间可形成离子键?(活泼金属与活泼非金属),3、离子,离子的定义:带电荷的原子或原子团 离子的结构特征:1、所带电荷:与得失电子及数目有关2、离子的结构:某些离子的结构与稀有气体原子结构相同3、离子的半径:与电子层数和核电荷数有关,离子半径的比较,(1)卤族元素的离子:电子层数越多,半径越 _ (2)碱金属元素的离子:电子层数越多,半径越 _ (3)具有相同电子层结构的离子:核电荷数越多,半径越_ (4)同种元素:

3、.阳离子 _原子 阴离子_原子 .低价阳离子 _高价阳离子,离子键的强弱: 1、与离子半径有关:半径小,离子键强 2、与离子所带电荷有关:离子所带的电荷越高,离子键越强。 3、离子键影响离子化合物的熔、沸点 用电子式表示: (1)原子 (2)离子 (3)离子化合物 (4)离子键的形成过程,离子化合物,1、形成:阴、阳离子,离子键 2、代表物:活泼金属的氧化物,盐,碱3、性质: (1)常温常压下一般为晶体(固体),熔沸点较高,硬度较大。原因? (2)固态不导电,溶于水、熔化状态均导电。 (3)难于压缩 4、化学式的意义,练习,1下列化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )(A)NaBr

4、(B)LiBr (C)NaF (D)LiF2由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的化合物是( )(A)CsI (B)NaCl (C)KF (D)CsCl,B,BC,练习,3氯化镁的电子式是( )4下列电子式中正确的是( ),B,B,练习,5下列给出的是有关元素的原子序数,其中能形成离子键的一组元素是( ) (A)6和8 (B)9和14 (C)16和19 (D)14和17 6M元素的1个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是 ( )(A)Z的熔点较低 (B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水中 (D)M形成+2价阳离子,C,D,5,食

5、盐(晶体)的结构,以离子键结合,4,5,思考,1、氯化钠晶胞中有个 钠离子,个氯离子2、每个钠离子周围有个氯离子?每个氯离子周围有几个钠离子?3、氯化钠晶体中钠离子与氯离子个数比为 ?,共价键: 原子间通过共用电子对而形成的化学键 1、共价键的形成(以氢气和氯气反应为例) (1)宏观现象:苍白色火焰,有白雾生成 (2)微观变化:氢和氯原子间形成共用电子对 (3)共价键的形成条件:原子有未成对电子 2、共价键的类型: (1)普通共价键:极性键和非极性键 (2)特殊共价键:配位键,3、共价键的特征: 饱和性和方向性 4、共价键的几个参数: (1)键能:拆开1mol键所需要的能量。键能越大,键越牢固

6、,由该键形成的物质越稳定。 (2)键长:成键两原子的核间距。键长越短键越牢固。 (3)键角:化学键之间最小的夹角。键角决定分子的空间构型。,两个氢原子的电子云,形成氢分子,共价分子,1、非金属单质:N2、 Cl2、H2 、O2、O3、S8、P4 2、化合物(1)酸:HCl、HNO3、H2SO4、 HClO(2)非金属气态氢化物:H2O、 NH3 CH4、 (3)非金属氧化物: CO2、SO2、NO、NO2,思考,1、共价分子的电子式:N2、 Cl2、H2 、H2O、 HCl、 HClO、 NH3 、CH4、CO2 、CCl42、用电子式表示共价键的形成过程3、分子的空间构型:HCl、H2O、

7、NH3 、CH4、CO2 、CCl4,判断对错,1、原子间只能形成一对共用电子 2、非金属之间不可能形成离子键 3、离子化合物中一定含金属元素 4、离子化合物中只含离子键 5、共价化合物中可能含有离子键 6、共价化合物中一定含有共价键 7、分子内一定存在化学键,分子间一定不存在化学键,1、书写下列化合物的电子式 (1)CH4 CCl4 NH3 CO2 HClO (2)Na2S Na2O2 NH4Cl NaOH 2、用电子式表示形成过程 (1)CaO (2) MgBr2 (3) Na2O (4) N2 (5) H2O,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间

8、,主要影响物理性质和化学性质,主要影响物理性质(如熔沸点),比较:,强( 120 800 kJ/mol),弱(几到几十 kJ/mol),注:分子之间无化学键,比较大小,离子半径(与电子层数和核电荷数有关)物质的熔沸点(与晶体类型和作用力强弱有关)分子的稳定性(与共价键强弱有关) 元素的金属性、非金属性(碱金属和卤素)(与电子层数有关) 化学键的强弱 (1)离子键:与离子的电荷和半径有关 (2)共价键:与键能和键长有关,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?,讨论:,一些氢化物的沸点,金刚石的晶体结构图,返回,石墨的晶体结构,石墨中CC夹角为120, CC键长为(0.142nm),分子间作用

9、力,层间距3.351010 m,CC 共价键,石墨的晶体结构图,返回,比较金刚石:,三键一力四数据,两种分子四晶体 1.三键比较,化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性无饱和性,金属(NH4+)与非金属或酸根,盐、碱金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏不偏一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和饱和性,原子有未成对电子电子云要重叠,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子,一方有空轨道,CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属

10、离子和自由电子间,无方向性无饱和性,金属单质和合金,晶体的类型和性质比较,物质熔沸点高低的比较 1.晶体内微粒间作用力越大,熔沸点越高,只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体(一般):原子晶体离子晶体分子晶体熔点范围 : 上千度几千度 近千度几百度 多数零下最多几百度,3.同种晶体,离子晶体:比较离子键强弱,离子半径越小,电荷越多,熔 沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶体:比较共价键强弱(看键能和键长)金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体:比较分子间力1)组成和结构相似时,分子量越大熔沸点越高 F2异戊烷新戊烷 金属晶体:比较金属键,熔沸点同族从上到下减小,同周期 从左到右增大。LiNaKRbCs ;NaMgAl,

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