1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,一、离子键,实验1-2,讨论：金属钠与氯气是如何形成化合物氯化钠的？,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl-,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用？,（1）Na+和Cl-之间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,（2）阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,键的实质：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程： 阴阳离子接近到某一
2、定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,1 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的化合物,3铵根离子和酸根离子形成的盐。,常见离子化合物包括：大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等；注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl-强碱;如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数碱性氧化物;如 Na2O、CaO、MgO等,含有离子键的化合物就是离子化合物。,2、电子式,概念：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫
3、电子式,表示方法：,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：最外层电子用“.”或 “”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子，而且还要用“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,书写电子式的注意事项, 练习写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,离子化合物形成过程的电子式：,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的
4、电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,活泼金属元素和活泼非金属元素化合时可形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,
5、讨论：,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,键的实质：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,二、共价键,非极性键: 由同种原子形成，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何原子，成键两原子不显电性。,极性键: 由不同种原子形成，原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性,2.共价键的分类,非极
6、性键 极性键,碘,练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,硫化氢,请用电子式表示氢氧化钠。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子键和共价键的比较,三、化学键,定义：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学键与分子间作用力,化学键是分
7、子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键,分子间作用力又称范德华力，是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高,范德华力比化学键弱得多,氢键,1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与H原子之间形成静电吸引作用，可看作较强的分子间作用力。,2.氢键大小：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强,3.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) ，使物质易溶于水(C2H5OH、CH3COOH) ，可解释一些反常现象。,练习：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是_，该化合物 是由_键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 (3)Na3N与水的反应属于_反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符号)。,
