环己酮制备

1、实验报告范例环己酮的制备（1）目的要求：了解由环己醇氧化制备环己酮的原理和方法。（2）反应式： OOHNa2Cr2O7H2SO4100.16 98.14（3）主要试剂及产物的物理常数 名称 分子量 性状 折光率 比重熔点（）沸点（）溶解度（水）环己醇 100.16 无色液体 1.46560 22.6 420.962225 161.5 5.67g/100mL环己酮 98.14 无色液体 1.4507 20 .78 155.65 2.4g/100mL(4) 主要试剂及用量浓硫酸 化学纯 20mL 环己醇 化学纯 21mL重铬酸钠 化学纯 21g 草酸 化学纯 1g食盐 化学纯 18g 无水碳酸钾 化学纯 约 2g(5) 装置图 （略）(6) 实验步骤及现象记录步 骤 现 。

2、II-10 实验五十六 环己酮肟的制备,（4学时）,由环己酮与羟胺反应合成环己酮肟。 利用肟具有一定熔点的结晶形化合物分离产物。 熟练滴加、减压抽滤、水洗等实验技术。,有机化学实验,Chem is try !,一、实 验 目 的：,二、实 验 原 理：,有机化学实验,Chem is try !,亲核加成-消去,21.07.2020,Chem is try !,有机化学实验,三、药品和仪器：。

3、有 机 化 学 实 验 报 告实 验 名 称： 环己酮制备 学 院： 化学工程学院 专 业： 化学工程与工艺 班 级： 化工 135 班 姓 名： 项 燕 学 号 13402010502 指 导 教 师： 俞小勇 刘旭锋 日 期： 2014 年 11 月 7 日 一、 实验目的1.学习次氯酸氧化法制环己酮的原理及方法。2.进一步了解醇和酮之间的联系与区别。二、 实验原理用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。 反应式： 副反应：OHOOC(CH2)4COOH三、 主要试剂及物理性质名称 分子式 相对分子量 熔点/ 沸点/ 溶解度（水）20相对密度（g/ml）环己醇 C6H12O 100.16 25.93 160.84 3.。

4、酒泉职业技术学院工科化学实验技术学习领域教案NO：10班 级 09 石化 1、2、3、应化 1 班 周 次 11时 间 2010.5.10-5.17 节 次 3复习提问1、用铬酸氧化法环己酮的制备实验，为什么要严格控制反应温在6065之间，温度过高或过低有什么不好？学习情境 环己酮的制备课程内容 1.通过氧化反应制备环己酮2.普通蒸馏装置的安装与操作方法。课时 3学习目标 1.学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。进一步了解醇和酮之间的联系和区别；2.了解盐析效应在分离有机化合物中的应用；主要内容（*重点、难点） 教学设计与组织重点：掌握铬酸的配制及环己酮。

5、 实验编号实 验 指 导 书实验项目：环 己 酮 的 制 备 所属课程: 有机化学实验 课程代码: 面向专业: 化学化工、生命、药学、农学、医学、环境、中医药 学院(系): 化学化工学院 实 验 室: 基础化学实验中心代号: 11101 2006 年 7 月 19 日- 2 -一、 实验目的1学习氧化法制备环已酮的原理与方法2掌握简易水蒸汽蒸馏3掌握萃取、干燥等基本操作二、 实验内容1将环己醇氧化成环己酮，了解氧化反应的原理，操作技术2利用水蒸汽蒸馏，蒸出环己酮3利用萃取分离出环己酮，蒸馏收集馏分- 3 -三、 实验示意图1水蒸汽发生器（短颈圆底烧瓶；金属制） 。

6、环己酮的制备一、 实验目的1、学习次氯酸钠氧化法制备环己酮的原理和方法。2、了解有机化学最基本、最常用的蒸馏技术，初步掌握回流操作。3、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。二、 实验原理利用次氯酸钠的氧化性将环己醇氧化成环己酮三、 主要试剂及物理性质环己醇：白色晶体，熔点：124C129C ，溶于乙醇和水次氯酸钠：苍黄色极不稳定固体，溶于水，熔点-6C，沸点 102.2C环己酮：无色透明液体，熔点-45C，沸点 155.6C冰醋酸：易挥发，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，熔点 16.6C，沸点 117.9C四、 试剂用量规格次氯酸钠：38。

7、50.设计合成实验的原理和步骤。一、以环已酮和盐酸羟胺为主要原料【实验原理】2 NH2OHHCl (盐酸羟胺) + Na 2CO3N H2OH+2NaCl+ H2O +CO2本实验以环已酮和盐酸羟胺为主要原料来制备环己酮肟。羟胺在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟胺。但是本反应中制得的环己酮肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境。本实验中碳酸钠要过量，原因是：（1）提供碱性环境，使生成物环己酮肟稳定（2）碳酸钠弱碱性，起中和作用，使羟胺从盐酸羟胺中游离出来，与环己酮进行反应。本实验中盐酸羟胺过量要过量，。

8、一、实验目的1、学习由醇氧化法制备酮的实验室方法；2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别；3、进一步熟练掌握分液漏斗的使用方法。二、实验原理用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。三、主要试剂的物理性质以及规格和用量试剂：环己醇、冰醋酸、次氯酸钠溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液、氯化铝、淀粉碘化钾试纸、无水碳酸钠、精制氯化钠、无水硫酸镁。四、仪器装置250ml 三颈烧瓶、自动搅拌器、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接收器、滴液漏斗、筒、烧杯、皮管、电磁炉、待铁圈的铁架台、玻璃棒、石棉网。 机械搅拌器恒压滴液漏斗 回流冷。

9、有 机 化 学 实 验 报 告实 验 名 称： 环己酮的制备 学 院： 专 业： 班 级： 姓 名： 学 号 指 导 教 师： 日 期： 年月日 一、 实验目的1、 学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法；2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别；3、掌握机械搅拌，蒸馏，分液的基本操作。二、 实验原理醇类在氧化剂存在下通过氧化反应可被氧化为醛或酮。

10、环己酮的制备 有机化学实验 返回 环己酮的制备 实验目的实验原理试剂及仪器实验步骤注意事项思考题 返回 一 实验目的 1 学习用重铬酸盐氧化法由环己醇制备环己酮的原理和方法 2 进一步了解盐析效应在分离有机化合物中的应用 返回 二 实验原理 返回 以铬酸为氧化剂氧化仲醇是制备脂肪酮常用的方法 铬酸氧化是一个放热反应 必须严格控制反应温度以免反应过于剧烈 1 用铬酸氧化制备醛和酮有什么不同 2 环己。

11、专业班级 姓名 学号指导教师 时间 气压实验三 环己酮的制备 一、实验目的1、掌握蒸馏、盐析等实验操作。2、学习铬酸氧化法制备环己酮的原理方法。二、实验原理仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用方法之一，反应为放热反应，必须严格控制反应温度，以免反应过于激烈。三、实验药品及物理常数药品名称分子量(mol wt)性状 熔点()沸点()比重(d420)水溶解度(g/100mL)环己醇 100.16 无色液体 25.2 161 0.9624 稍溶于水浓硫酸 98.07无色粘稠液体10.49 338 1.84 易溶于水 放热环己烯 82.14 无色液体 -103.7 83 0.8098 不溶于水四、主要仪器名称、规格。

12、环己酮的制备 nD20：1.4507 bp 156.6 d0.9478,目的和要求,掌握铬酸氧化法制备环己酮的原理和方法。 熟练回流、蒸馏、液体的洗涤、干燥等基本操作。,实验原理,反应式：,实验室制备脂肪和脂环醛、酮最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重铬酸盐与40-50%硫酸的混合液。制备相对分子量低的醛，可以将铬酸滴加到热的酸性醇溶液中，以防止反应混合物中有过量的氧化剂存在，同时将较低沸点的醛不断蒸出，可以达到中等产率。尽管如此，仍有部分醛被进一步氧化成羧酸，并生成少量的酯。用此法制备酮，酮对氧化剂比较稳定，不易进一步被氧。

13、II-10 实验五十六 环己酮肟的制备,（4学时）,由环己酮与羟胺反应合成环己酮肟。 利用肟具有一定熔点的结晶形化合物分离产物。 熟练滴加、减压抽滤、水洗等实验技术。,有机化学实验,Chem is try !,一、实 验 目 的：,二、实 验 原 理：,有机化学实验,Chem is try !,亲核加成-消去,2019/3/14,Chem is try !,有机化学实验,三、药品和仪器：,药品：环己酮,（羟胺盐酸盐，无水醋酸钠-羟胺）。 注：羟胺不稳定，室温下吸收水汽和CO2时，迅速分解。 仪器：锥形瓶(250 mL)烧杯（100 mL，250 mL）滴液漏斗（50 mL）布氏漏斗抽滤瓶。,2019/3/14,Chem。

14、环己醇制备环己酮一、实验目的1学习铬酸氧化法制备环己酮的原理和方法。2通过第二醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮之间的区别和联系。二、实验原理反应式： OH O副反应：HOOC(CH2)4COOHO三、 仪器设备圆底烧瓶，温度计，分液漏斗，冷凝管。四、 相关知识点醇的氧化反应，酮的氧化反应。五、 实验步骤1. 投料反应在 500ml 圆底烧瓶内，放置 120ml 冰水，在搅拌下慢慢加入20ml 浓硫酸，充分混匀，小心加入 20g 环己醇（21ml，0.2mo1/l） 。在上述混合液内插入一支温度计，将溶液冷至 30以下。在烧杯中将 21g 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O，0.0。

15、实验十八 环己酮的制备一、 实验目的1、掌握氧化法制备环已酮的原理和方法。2、掌握搅拌、萃取、盐析和干燥等实验操作及空气冷凝管的应用。3、掌握简易水蒸气蒸馏的方法。二、实验原理六价铬是将伯、仲醇氧化成醛酮的最重要和最常用的试剂，氧化反应可在酸性、碱性或中性条件下进行。铬酸是重铬酸盐与 4050硫酸的混合物。本实验采用酸性氧化，溶剂可用：水、醋酸、二甲亚砜（DMSO）、二甲基甲酰胺（DMF）或它们组成的混合溶剂。本实验采用乙醚-水混合溶剂。反应式：三、实验仪器及药品仪器：磁力搅拌器、150mL 烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、烧。

16、环己酮肟的制备（cyclohexanone oxime）一、实验目的：学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法二、实验原理： ONH2OHCl+ NOH+ HCl三、主要试剂：盐酸羟胺 2.5 g (35 mmol), 环己酮 2.5 g (2.7 ml, 25 mmol).四、实验步骤：在 50 mlde 烧杯内将 2.5 g 盐酸羟胺溶解于 7.5 ml 水中（可以微微加热） 。然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8 左右）并冷却至室温。将 2.7 ml 环己酮 加入 50 ml 的圆底烧瓶中，加入 4.0 ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。加毕，回流 20 min, 回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。将。

17、一、 实验目的1学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法。2进一步了解醇和酮之间的联系和区别。 二、 实验原理用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。三、 主要试剂及物理性质1试剂：环己醇 5g（5.2ml） ，冰醋酸，次氯酸钠溶液（约 1.8mol/L） ，饱和亚硫酸钠溶液，氯化铝，KI 淀粉试纸，无水碳酸钠，无水硫酸镁，氯化钠。2物理性质：环己醇：无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味。熔点 25.93。沸点 160.84，微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳、油类等。环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性。

18、,实验五十五 环己酮的制备 （4学时）,有机化学实验,化学化工学院,Chem is try !,2019/3/14,一、实 验 目 的：学习次氯酸氧化法制环己酮的原理及方法 进一步了解醇和酮之间的联系与区别。 熟练掌握蒸馏装置的安装和使用，初步掌握回流操作。,有机化学实验,Chem is try !,二、实 验 原 理：,有机化学实验,Chem is try !,用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。,Chem is try !,有机化学实验,三、药品和仪器：,环己醇5g（5.2ml），乙酸，次氯酸钠溶液（约1.8mol/L），饱和亚硫酸氢钠溶液，KI淀粉试纸，无水碳酸钠，无水硫酸镁，氯化钠，。

19、环己酮的制备一、实验目的（1）学习醇氧化制备酮的反应原理和实验方法；（2）通过二级醇转化为酮的实验，进一步了解醇与酮的区别；（3）巩固蒸馏、干燥等基本操作。二、实验原理醛和酮可用相应的伯醇和仲醇氧化得到。在实验室中常用的氧化剂是重铬酸钠。酮虽比醛稳定，可以留在反应混合物中，但必须严格控制好反应条件，勿使氧化反应进行得过于猛烈，否则产物将进一步遭受氧化而发生碳链断裂。主反应：副反应：三、反应试剂、产物、副产物的物理常数四、药品、试剂的用量及产物的理论产量五、实验流程图六、实验装置图蒸馏装置图七、实验。

20、有 机 化 学 实 验 报 告实 验 名 称： 环己酮的制备 学 院： 化学工程学院 专 业： 化学工程与工艺 班 级： 姓 名： 学 号 指 导 教 师： 日 期： 一、 实验目的1了解用环己醇制备环己酮的原理和方法；2掌握和熟练反应装置、分液装置的安装和使用方法。3进一步了解醇和酮之间的联系和区别二、 实验原理环己醇可被氧化生成环己酮：三、 主要试剂及性质1环己醇：无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味。可被强氧化剂养化成酮；2乙酸：无色液体；3次氯酸钠溶液：无色溶液，强氧化剂，可氧化醇；4饱和亚硫酸氢钠溶液：无色溶液，可与。