高中化学竞赛重排反应

1、氧化还原反应,高温,高温,高温,1.化学反应的分类,四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。,1CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。 2C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。 3.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,高温,氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）,高温,？,氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？,反应前后有元素化合价升降的化学反应 就是氧化还原反应。,氧化反应：物质所含元。

2、,3.2化学反应中的平衡,（1）概念：,用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增大来表示。,（2）表示方法：,一、化学反应速率,（3）单位：,mol/(Lmin) 或 mol /(Ls),化学反应速率是表示化学反应快慢 的物理量。,1、化学反应速率的概念和表示方法,浓度单位：摩尔/升,注 意,(1) 化学反应速率为平均速率，非瞬时速率， 且无正负之分，都为正数。,(3) 同一反应可用不同物。

3、中学综合学科网 第 1 页 共 19 页 http:/zhxk.net中学化学竞赛试题资源库影响反应速率的条件A 组1下列情况，反应速率不加快的是A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B 用煤粉代替煤块燃烧C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水D 用 0.01mol/L 的盐酸代替 1mol/L 的盐酸与铁反应制取氢气2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率3对于反应 N2O 2 2NO 。

4、化学竞赛解题方法,化学竞赛试题的特点,特点之一：与生产、生活科技前沿相联系,（2004年全国高中学生化学竞赛 ）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。,（。

5、无限体系的几何学问题 之 晶体结 构 魏锐 北京师 范 大学化学学院 一 、 无 限 “分 子 ” Vs 有限分 子 的无 限 聚集 体 二 、 无 限体 系 的空 间 排 布 三 、 无 限体 系 的周 期 性 从晶 胞 到点 阵 四 、 跟 晶体 有 关的 常 见计 算 一 、 无限 “分子 ” Vs 有 限 分 子 的 无 限 聚 集 体 无限 “分 子 ”的 “分子 结 构 ” 有序 的 无限 “分 子 ”晶 体 有限 分 子的 无 限有 序 聚集 体 分子晶 体 键型 过 渡与 晶 型过 渡 有序 和 无序 结 构的 性 质差 异 无 限 分 子 的 分 子 结 构 无限 “分 子 ”有 多 种类 型： 一维 。

6、高中化学竞赛辅导,元素化合物氧族元素,一、氧分子结构：,二、过氧化氢（Hydrogen peroxide),1、结构：,极性分子,H2O2保存在棕色瓶内避光 阴凉处保存.,3、性质：酸性：K1 1.551012 K2 10-25 (二元弱酸),（2） 氧化还原性： 作为氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。,PbS 4H2O2 PbSO4 4H2O （将油画还原颜色）,测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O,鉴定H2O2的方法：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O 用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。,三、臭氧（Ozone),1、结构：,（唯一单质极性分子）,（。

7、高中化学命题竞赛,虹桥中学高三化学组,试题特点,整体思路：命题在强调考查基础知识，基本技能的同时，突出化学主干知识，立足新教材，主动对接新课改，努力将新课程理念和三维教学目标落实在化学试题之中。以能力测试为主导，同时对化学学科思维方法和所必需的知识、技能和方法能力的考查，重视学科内的融合，设计多层面、多角度问题，全面检测考生的化学科学素养。 1、体现化学学科的社会性和时代性，关注STSE知识；充分体现社会生产化工工艺与化学的紧密联系。 2、坚持“以能力立意，在考查基础知识和基本技能的同时，加强了化学学科核。

8、有机合成（3）,伯芳胺在低温及强酸（主要是盐酸或硫酸）水溶液中,与亚硝酸作用生成重氮盐的反应,称为重氮化反应：,氯化重氮苯,（9） 重氮化反应,5,(NaNO2+HCl),重氮化合物的结构：ArN+NX- 或 ArN2+X-,0-5,(10)马尔科夫尼科夫规则：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的X- 主要加到含氢原子较少的双键碳原子上。,CH3CH=CH2,含氢较少的双键C,含氢较多的双键C,HX,例：,过氧化物效应（反马氏规则）：,与乙硼烷加成,(1)甲硼烷(BH3)为强路易斯酸(缺电子化合物，硼最外层只有6个价电子)，为亲电试剂而和烯烃的电子云络合。RCH=CH2 + HBH2 RC。

9、2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第8题（12分） LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614和776。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400，从而使生产条件得以改善。,8-1 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；熔点降低效应；或形成有低共熔点的二元体系；或固相不互溶，而在液相中产生混合熵。 (2分：三者中答出任一者可得2分),8-2 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。但实验表明。

10、第4章 沉淀反应,无机化学中的四大平衡体系：,酸碱平衡 沉淀平衡 配位平衡 氧化还原平衡,在化学平衡及其移动原理的基础上，着重讨论微溶化合物与其溶液间的平衡关系。,掌握溶度积、溶解度、同离子效应、盐效应、离子积等基本概念。 2. 会进行溶度积和溶解度的相互换算。 3. 掌握溶度积规则及其应用和有关计算。 4. 了解分步沉淀及沉淀转化的概念。,重点：溶度积规则及沉淀生成和溶解的 有关计算。。

11、 高中化学竞赛专题考试12017 年学军中学高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共 130 分。考试时间 3 小时）班级： 姓名： 1.08 Zr NbMo Tc RuhPdAgCdInSnSbTe IHf TaW e OsIrt uHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBe BCNOFNaMg AlSiPClSKCaScTiVCrnFeCoNiuZnGaeAsBrRbCsFrSrBaRYu6.94.0122339.104.885.7.62132.913.264.9647.850.9452.054.95.85.9363.558.96.3910.826.9.712.0.92.6114.820720.1.20.6107.9.10.495.102.9.10.9.8.16.2.9183.2.180.9.17.5. 14.016.019.03.74.92.8209.3.7.9617.20210.9.035.44.032.1839.58.031.2HeNArKrXeRn。

12、 高中化学竞赛专题考试12017 年高中化学竞赛专题考试酸碱反应、沉淀平衡总分：110 分，考试时间：2.5 小时班级： 姓名： 1.08 Zr NbMo Tc RuhPdAgCdInSnSbTe IHf TaW e OsIrt uHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBe BCNOFNaMg AlSiPClSKCaScTiVCrnFeCoNiuZnGaeAsBrRbCsFrSrBaRYu6.94.0122339.104.885.7.62132.913.264.9647.850.9452.054.95.85.9363.558.96.3910.826.9.712.0.92.6114.820720.1.20.6107.9.10.495.102.9.10.9.8.16.2.9183.2.180.9.17.5. 14.016.019.03.74.92.8209.3.7.9617.20210.9.035.44.032.1839.58.031.2HeNArKrXeRn。

13、高中化学竞赛,【第六讲 晶体结构】,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,【竞赛基本要求】,1、晶胞。 2、晶格能。 3、晶胞的相关计算。 4、分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。 5、常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 6、点阵的基本概念、晶系、宏观对称元素；十四种空间点阵类型。 7、分子间作用力、范德华力、氢键的概念。,【知识点击】,一、离子键理论1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。 （一）离子键的形成 1、形成。

14、中学综合学科网 第 1 页 共 18 页 http:/zhxk.net中学化学竞赛试题资源库苯环取代反应A 组1实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氢溴酸2将溴水与苯混合振荡静置后分液分离，将分出的苯层置于一只试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是A 亚硫酸钠固体 B 溴化铁 C 锌粉 D 乙烯3二甲苯的苯环上的一溴代物有 6 种同分异构体。可用一定的方法将这 6 种同分异构体除去溴元素后制成 3 种二甲苯。有关物质的熔点如下：溴二甲苯的熔点（） 234 206 213.8 2。

15、中学综合学科网 第 1 页 共 19 页 http:/zhxk.net中学化学竞赛试题资源库离子反应A 组1为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2 B Ca2 C Na D Fe32某化合物 M 在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于 M 的说法中正确的是A M 为非电解质 B M 是强电解质C M 是离子晶体 D M 为弱电解质3仅能在水溶液中导电的电解质是A SO3 B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO25对某物质进行试验：能与碱反应生成盐和水 该物质的水溶液能与铁反应。

16、有机合成,（5）傅瑞德尔克拉夫茨反应（简称傅氏反应，也叫傅克反应）1877年法国化学家傅瑞德尔和美国化学家克拉夫茨发现了制备烷基苯和芳酮的反应，简称为傅克反应。前者叫傅克烷基化反应，后者叫傅克酰基化反应。 傅克烷基化在无水AlCl3催化下，芳香烃与烷基化剂反应，生成烷基苯，此反应称为傅克烷基化反应。最常用的烷基化剂是卤代烷。,烯和醇也可作烷基化剂。,此反应中应注意以下几点： a.凡在反应中能提供烷基的试剂，称为烷基化剂。常用的烷基化剂为卤代烷、烯烃及醇。 b.当烷基化剂含有三个或三个以上的直链碳原子时，则引入的烷基。

17、重要有机反应的反应机理,反应机理是对一个反应过程的详细描述，在表述反应机理时，必须指出电子的流向，并规定用箭头表示一对电子的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移。 反应机理是根据很多实验事实总结后提出的，它有一定的适用范围，能解释很多实验事实，并能预测反应的发生。如果发现新的实验事实无法用原有的反应机理来解释，就要提出新的反应机理。反应机理已成为有机结构理论的一部分。,目 录 一、取代反应 。

18、第五章 重排反应,Chapter 5: Rearrangement Reaction,第五章 重排反应,定义:同一分子内部一个原子重排到另一个原子,形成新分子。A:重排起点原子,B:重排终点原子,W:重排基团分类: 离子型机理（亲核重排,亲电重排）自由基重排周环机理重排（-键迁移重排）,第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排,一、Wangner-Meerwein重排醇或卤代烃在酸催化下进行亲核取代或消除反应时烯烃进行亲电加成时发生的重排,发生的重排,第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排,1 形成C+ 形式,(a)卤代烃 Ag+ AlCl3,(b)含-NH2,重氮化放。