高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结

1、化学方程式总结1高中化学（苏教版 必修二）化学方程式总结甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH4 CO2+2H2O点燃2.甲烷与氯气光照（）分步 CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl 合并 CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl光照 光照CH 3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl光照 光照CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl光照 光照CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl CH 4+4Cl2 CCl4+4HCl光照 光照3.甲烷高温分解 CH 4 C+2H2高温4.十六烷裂化：C 16H34 C8H18+C8H16催化剂加热、加压乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH2+3O2 2CO2+2H2O点燃2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水。

2、- 1 -高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl 2 2Cl- +2H2O 2OH- +H2+Cl2(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2OMnO2+4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2+2H2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）(5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl2 2NaCl（白烟）(6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl2 2HCl (苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl(7) 氯气溶于水：Cl 2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + 。

3、1、NaOH1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al 3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，边滴边振荡 ，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为： Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液。

4、1氧化还原反应方程式的配平练习1配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N22配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3) MnNO32 PbO2 HNO3 HMnO4 PbNO32 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 NaMnO4 Na3PO46 K2Cr2O7 Fe3O4 H2。

5、高中化学必修一方程式总结1钠：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+HCl=2NaCl+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na 2SO4+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na 2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaO。

6、 高中化学方程式（苏教版 必修一）总结必修一一、氯1.钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl23.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl34氢气与氯气反应 H2+Cl2 2HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。 ）5水与氯气反应 H2O+Cl2 HCl+HClO6.次氯酸光照分解 2HClO 2HCl+O27.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂。

7、1高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na 2O2HCl=2NaClH 2O 2Na 2HCl=2NaClH 2Na2O2H =2Na H 2O 2Na2H =2Na H 22Na 2O24HCl=4NaClO 22H 2O 4NaO 2=2Na2O2Na2O24H +=4Na+O 2 2H2O 2Na 2H 2O=2NaOHH 22NaO 2 Na2O2 2Na2H 2O=2Na+2OH H 2Na 2OH 2O=2NaOH 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2Na2OH 2O=2Na 2OH 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2Na 2OCO 2=Na2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22NaOHCO 2=Na2CO3H 2O Na 2C。

8、必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na。

9、书写化学方程式及离子方程式一、钠1. 钠与 O2 反应（常温）： 2. 钠与 O2 反应（加热）： 3. 钠与 H2O 反应： 离子方程式： 4. 钠与盐酸溶液反应： 离子方程式： 5. 钠与硫酸铜溶液反应： 二、氧化钠与过氧化钠1. 氧化钠与 H2O 反应： 离子方程式： 2. 氧化钠与 CO2 反应： 离子方程式： 3. 过氧化钠与 H2O 反应： 离子方程式： 4. 过氧化钠与 CO2 反应： 。

10、 1高中化学必修 1 重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号 化学方程式 离子方程式1 2Na+2H2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H22 Na 与 CuSO4 溶液 2Na+2H2O2NaOH+H 22NaOH+ CuSO4Cu(OH) 2+ Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2Cu2+2OH = Cu(OH)23 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 24 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe 3Cl2 点 燃 2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO7 2NaOHCl 2 NaClONaClH 2O Cl2 2OH ClO - Cl H 2O8 2。

11、必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高 温 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na 2O 2Na+O2 点 燃 Na2O2 Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na 2S。

12、高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2。

13、1金属及其化合物的相关化学方程式和离子方程式1、钠及其化合物的转化关系Na 2O2HCl=2NaClH 2O； Na 2O2H =2Na H 2O；2Na2HCl=2NaClH 2; 2Na2H =2Na H 2；或 2NaCl 2 = 2NaCl2Na 2O24HCl=4NaClO 22H 2O；2Na 2O24H +=4Na+O 22H 2O 4NaO 2=2Na2O；2NaO 2 Na2O2； 2Na2H 2O=2NaOHH 2；2Na2H 2O=2Na+2OH H 2Na 2OH 2O=2NaOH ； Na 2OH 2O=2Na 2OH 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2； 2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2Na 2OCO 2=Na2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22NaOHCO 2=Na2CO3H 2O ； 2OH CO 2=CO32 H 2O。

14、1原高一化学化学方程式及离子方程式专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H22、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3 NH4+OH- NH3+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO3 = AgCl+NH 4NO3 Ag+ +Cl- =AgCl4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH 4Cl Ba2+SO42-=BaSO4专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 22Na +2H2O 2OH -+H2+Cl 22、实验室制氯气：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 现象：棕黄色。

15、必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2。

16、1必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高 温 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应： 4Na+O22Na 2O 2Na+O2 点 燃 Na2O2 Cl2 +2Na点 燃 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na。

17、高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc。

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19、其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。全套无机方程式氯气、卤素 2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2NaI2NaCl+I2 Cl2+2FeCl22FeCl3 Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O22NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2OCaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HClCaCl2+ 2HClO HCl+AgNO3AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2S S+FeFeS 2SO2+ O22SO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H。