1、1氧化还原反应方程式的配平练习1配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N22配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3) MnN
2、O32 PbO2 HNO3 HMnO4 PbNO32 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 NaMnO4 Na3PO46 K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2SO43 FeSO433Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成 Cu 和 Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH 4)SO3难溶于水，若与足量的 10 molL 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：_ Cu(NH4)SO3_ H 2SO4 _Cu_ SO 2_ _ _
3、_ H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_ 。4Fe 3P 与稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、NO、H 3PO4 和 H2O。(1) 写出反应的化学方程式并配平：_；(2) 上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出 NO 的体积(标准状况下) 是_L，消耗的 HNO3 是_mol；(3) 上述反应中，当有 21 mol 电子发生转移时，生成 H3PO4 是_mol ， 被还原的HNO3 是_g。5多硫化物离子 在碱性溶液里被 氧化为 ， 被还原为 Br ，在反应中Sx2- BrO3-S2-BrO-消耗 和 OH 的物质的量之比为 23，则 x 的值为_，其反应
4、的离子方程式为：BrO3-_。6由硫可制得多硫化钠 Na2Sx，x 值一般为 26。已知 Na2Sx 与 NaClO 反应的化学方程式如下： Na2Sx NaClO2 NaOH Na2SO4 NaCl H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为21，试从求得的 x 值写出多硫化钠的分子式：_。(上海 91.46)答：1，(13x)，2(x 1)x，(13x)，( x1)；Na 2S5 7完成并配平下列方程式：_KIx _Cl2_H 2O _KCl_HIO 3_ _若 KIx 与 Cl2 的系数之比为 18，则 x 值为_。8已知反应：Ag
5、FCl 2H 2O AgClAgClO 3HFO 2(未配平)，配平后，若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数为_，判断的依据是_。2若 AgClO3 的系数是 b，O 2 的系数为 C，则 AgCl 的系数为_，判断的依据是_。91986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反应中_元素被还原。(上海 96.28)10氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2 的化学性质和卤素(X 2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H 2O HSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl Br CN SCN I 试写出
6、： (CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式_ NaBr 与 KSCN 的混合溶液中加入(CN) 2，反应的离子方程式_高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2、在标准状况下过量 CO2通入 NaOH 溶液中3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳： 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中1
7、3、氯气通入水中： 14、氟气通入水中15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、 FeBr2溶液中通入过量17、 FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中19、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液：323、氯化铁溶液中加入铁粉：24、 FeCl3溶液与 Cu 反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应 26、过氧化钠和水反应：27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应31、 FeS 和稀硝酸反应：32、电解饱和食盐水：33、用石墨电极电解硫酸铜溶液34、醋酸加入氨
8、水： 35、氢氧化镁加入醋酸：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合39、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：45、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫
9、酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：50、明矾溶液中加入过量的氨水：52、大理石与盐酸反应制 CO2气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：电解455、硫化钠溶液中加入盐酸:56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、 Na2CO3的水解62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：66、NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO
10、4溶液 : ： 离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH、Al3+浓度；或者增加 H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH、Al3+ ；H+、AlO2不能共存，但 OH、 AlO2；Al3+、 H可以共存。 2.Fe2+、 NO3可以共存，但有 H时不能共存，因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与 H或者 OH可以共存的离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的 H为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者 pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H或者 OH。 5.某
11、种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有 K、 Na、NH4 中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与 Cl不共存离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体） 、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如 CaSO4 等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3
12、+ 和 SCN- 。 无色溶液中不应含 MnO4-、Fe2+ 、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1 的溶液”中有大量H+，再如“ 加入金属铝有 H2 放出的溶液” 或“由水电离出的 H+的浓度为 10-13molL-1 的溶液”可能有大量 H+或 OH-。5高中化学方程式练习一、无机化学反应方程式1 碱金属元素（14 分）1._Na2O2+_H2O= _2._Na2O2+_CO2=_3._Na2CO3+_HCl=_ 4._NaHCO3+_HCl=_5._NaHCO3 _6._Li+ _O2 _7._NaHCO3 + _NaOH= _8._Na2CO3+_H2O+_CO2 =_9._N
13、aOH+ _CO2 (少量) = _10._NaOH+_ CO2（多量）=_11._CO2+_Ca(OH)2(过量)= _12._CO2(过量)+ _Ca(OH)2=_13._CaCO3+_H2O +_CO2=_14._NaOH + _FeCl3 =_2 卤族元素（19 分）1._Cl2+_Fe _2._Cl2+_H2O= _3._Cl2+_NaOH= _4. _Cl2+_Ca(OH)2=_5._Cl2+_FeCl2 =_6._Ca(ClO)2+_H2O+ _CO2(少量) =_7._Ca(ClO)2+_H2O+_SO2=_8._HClO _9._F2 +_H2O=_10._HCl + _Ag
14、NO3 =_11. C+ H2O _ (生成水煤气)12._Cl2+_NaBr=_13._Cl2 +_K I =_14._HCl(浓)+ _MnO 2 _15. _NaBr+_AgNO3 = _16._NaI + _AgNO3 =_ 17._AgBr _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2=_19._HClO+ _H2O_SO 2 = _3 氧族元素（20 分）1._Fe + _S _2._Cu + _S _3._S + _O2 _4._O2 _O35._H2O2 _6._H2S+_SO2= _7._H2S + _CuSO4= _8._SO2 + _H2O _9._SO2 +_ Ca(
15、OH)2 = _10._SO2 + _O2 _11._Cl2(Br2、I 2 类似) + _SO2 + _H2O=12._H2S + _O2（足量） (Cl2、Br 2、I 2 、SO 2 都可氧化) _13._NaCl+_H2SO4(浓) _14._H2SO4(浓 )+ _Cu _15._H2SO4(浓 ) + _C _16._Na2SO3 +_ O2 = _17._Na2SO3+_H2SO4= _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2= _19._SO2(少量)+ _NH3+_H2O= 20._SO2+_ (NH4)2SO3+_H2O= _4 碳族元素（13 分）1._Ca(OH)2
16、 +_ CO2 = _2._Ca(OH)2 +_ SO2 = _ 3._C+ _SiO2 _4._ Si +_O2 _65._Si + _HF= _6._Si+ _NaOH+ _H2O= _7._SiO2+_NaOH = _8._SiO2+ _HF = _9._CaO+ _SiO2 _10._SiO2 + _Na2CO3 _11._SiO2 +_ CaCO3 _12._Na2SiO3 +_HCl= _13._Na2SiO3 +_H2O +_CO2= _5 氮族元素（19 分）1.NH3 + H2O NH3H2O NH OH 2._NH3 + O2 _3._N2 + _Mg _4._NH4Cl
17、+_Ca(OH)2 _5. N2 + H2 _6._N2 +_O2 _7._NO +_O2= _8._NO2 + _H2O = _9._NO +_O2 +_H2O= _10._NO2 +_O2 +_H2O = _11._HNO3 _12._Cu+_HNO3(浓)= _13._Cu+_HNO3(稀)= _14._C+_HNO3(浓) = _15._NH4Cl _16._NH3 + _HCl= _17._NH4HCO3 _18._NO2 _N2O419._NaOH+_ NH4Cl _20._ (NH4)2SO4 + _NaOH _6 几种常见的金属（35 分）1._Al +_ O2 2._Al+_
18、HCl=3._Al+_H2SO4=4._Al + _NaOH +_H2O= 5._Al2O3 + _HCl=6._ Al2O3 + _NaOH= _7._Al(OH)3 + _HCl= _8._Al(OH)3 + _NaOH= _9._Al(OH)3（Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 类似）10._AlCl3 + _NH3H2O= _11._NaAlO2+_HCl+_H2O= _12._CO2+_NaAlO2+_H2O= _13._NaAlO2+_AlCl3+_H2O= _14._Fe +_ O2 _15._Fe + _H2O _16._Fe+_HCl= _17._Fe+_CuCl2= _
19、18._FeCl3+_Fe= _19._FeCl3+_Cu= _20._FeCl3+_KI= _21._ FeCl2+_Cl2= _22._Fe(OH)2+_ H2O+ _O2 = _23._Fe2O3 + _HCl = _24._Fe2O3 + _H2SO4 = _25._H2SO3+_FeCl3+_H2O= _26._Al +_Cr2O3 _27._Al + _Fe 2O3 _28._Al +_MnO2 _29._Mg+_CO2 _30._HgO2 _31._Ag2O _32._WO3+_H2 _33._Al2O3 _34._NaCl _ 35._NaOH+_FeCl3= _7 其他章节7
20、1._FeCl3+_H2O2._Cu Cl2 3._NaCl+_H2O 4._Ba (OH)28 H2O+ _NH4Cl= 二、有机化学反应方程式（写出方程式及反应类型）1.甲烷和氯气的反应：_2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作用_、_）_3.乙烯通入溴水中：_4. 乙烯和 HBr 的反应：_5. 乙烯水化制乙醇_6.制取聚乙烯_7.乙炔的制取_ 8. 由乙炔制聚氯乙烯_ 9. 苯与液溴反应_10. 苯的硝化反应_11. 苯与氢气加成生成环己烷_13. 溴乙烷水解_14. 溴乙烷消去反应_15. 乙醇与钠反应_16. 乙醇催化氧化_ 17乙醇脱水（分子间、分子内）_18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应_
21、19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳_20. 苯酚的定性检验定量测定方法_22. 乙醛制乙酸_23. 乙醛的银镜反应_*甲醛的银镜反应_24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液_25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液_26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）_8*27. 葡萄糖与银氨溶液的反应_28. 蔗糖水解方程式_29. 麦芽糖水解方程式_氧化还原反应方程式的配平练习答案答：(1) 2Mn(NO3)25 PbO 26HNO 32HMnO 45Pb(NO 3)22H 2O(2) 2Ag3AsO411Zn 11H 2SO46Ag 11ZnSO 4 2AsH38H 2O (3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl
22、 22Na 2FeO46NaCl8H 2O (4) 8KMnO411NaOHPH 34Na 2MnO44K 2MnO4Na 3PO47H 2O(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH 4Cl16HCl 2N 2答案：1 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2(2) 3Fe(NO3)29HNO 33Fe(NO 3)3NO2H 2O(3) 2MnNO325PbO 26HNO 32HMnO 45Pb NO322H 2O(4) 2Ag3AsO411Zn 11H 2SO46Ag 11ZnSO 42AsH 33H 2O(5) 8KMnO411NaOHPH 34K 2MnO44NaMnO 4Na
23、 3PO46 K2Cr2O76Fe 3O431H 2SO4Cr 2SO439FeSO 433. (1) 2，21，2，1，CuSO 4，1，(NH 4)2SO4，2 (2) 50 4 (1) 3Fe3P41HNO 39Fe(NO 3)314NO3H 3PO416H 2O (2) 62.72 L；8.2 mol (3) 1.5 mol；441 g 5 5； 3 16 24OH 15 16Br 12H 2OS52-Br- S2-6 解析：2Na2Sx(3 x1)NaClO 2(4 x4)NaOH2xNa 2SO4(3x1)NaCl(2 x2)H 2O(3x1) (4x 4)74，x2，分子式为 N
24、a2S2。7. 2，5x1，6x ，2，2x ，10 x，HCl； x38 2a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl 2 系数为 a 时，AgCl和 AgCl 的系数之和为 2a，所以 AgF 系数为 2a；5b4c ；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。9. 2，44，2，1；Mn10. (CN) 2 2KOHKCNKCNOH 2O 2SCN (CN) 22CN (SCN) 2 高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO 2 + 2
25、OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO 2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO39离子方程式：OH - +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO 2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2 CO3+ H2O离子方程式：2NH 3H2O+CO2= 2NH4 2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO
26、2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO 32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO 32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC 6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO 2+H2O+C6H5O C 6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe C
27、l2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3 +2 H 2I 2Fe 2 + I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4） 3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe 3 + H2S= 2Fe 2 + S+2 H 12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42 + 2Cl +2 H SO 4213、氯气通入水中：Cl 2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl 2+H2O H Cl +HClO 14、氟气通入水
28、中：2F 2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F 2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl 2+ 2OH- ClO + Cl + H2O16、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2 +4 Br + 3Cl22Fe3 +2 Br2 6Cl 17、 FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：6FeBr 2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2 +2Br + 2Cl2Br2 4Cl 18、足量氯气通入碘化亚
29、铁溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl 2+2Fe 2 4I 2Fe3 +2I219、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br 22I 2Br + I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2 + Br22Fe3 2Br 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H 2O 2Na 2OH - +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH ） 4 +3H2离子方程式：2
30、Al+2OH -+6H2O Al（OH ） 4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe 3 Fe 3 Fe 224、 FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe 3 Cu Cu2 2Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S+ HI+NaI离子方程式：HS +I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O210离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4 Na 4OH - +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓） Cu（NO 3） 2+
31、 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H NO 3 3Ag + NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO 3） 2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H +2NO3=3Fe3+2NO+4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO
32、3Fe（NO 3） 3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H 2NO 3 Fe3 NO+S+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式：2Cl +2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu 2 2H 2O 2CuO 2+4H 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH 3COOH+NH3H2O CH3COO NH 4 +H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （
33、CH 3COO） 2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH) 2+2CH3COOH 2CH3COO Mg 2 +2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu 2 SO 42 + Ba2 2OH -Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+ CaCl2离子方程式：Mg 2 2OH -Mg（OH ） 238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH） 2 2CaCO3+2H2O 离子方程式：Ca 2 HCO3- OH-CaCO
34、3+H2O39、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca 2 2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH） 2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca 2 2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO 3） 2+ 2Ca（OH） 22CaCO3+ Mg（OH ） 2+ 2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-2Ca 2 4OH -Mg（O
35、H） 22CaCO 3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH ） 2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-Ba 2 2OH -Mg（OH） 2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH） 2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-4OH -Mg（OH） 2 2H2OCO 32-44、 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量） Na2CO3+ NH3+2 H2O电解11离子方程式
36、：NH 4 HCO 3-2OH -CO32- 2H2ONH 345、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH 4 H SO 42 + Ba2 2OH -BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH 4 HCO 3- Ba2 2OH -BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离
