高中化学必修一化学方程式大全

1、必修一化学方程式回扣一、钠的化学性质1、钠与非金属单质反应：（1） 与氧气反应：常温：_、产物颜色：_。加热：现象：_方程式：_（2） 、钠与硫反应：_2、钠与水反应：（滴有酚酞的水）现象：_ 结论：_ 结论：_ 结论：_ 结论：_。

2、 方程式: 1、null酸根离子的检验: 铵a银l2 + Na2分O4 = 铵a分O4+ 2Na银l 2、碳酸根离子的检验: 银a银l2 + Na2银O3 = 银a银O3 + 2Na银l 3、碳酸nullnull盐酸null应: Na2银O3 + 2H银l = 2Na银l + H2O + 银O2 4、木炭还原null化null: 2银氨O + 银 高温 2银氨 + 银O2 5、铁片nullnull酸null溶液null应: Fe + 银氨分O4 = Fe分O4 + 银氨 6、null化钙null碳酸null溶液null应：银a银l2 + Na2银O3 = 银a银O3+ 2Na银l 7、null在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 nullnullnull气null应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过null化nullnull水null应：2Na2O2 + 2H2O = 4N。

3、1人教版高中化学方程式大全 一金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜。

4、第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 、3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 （14、15 结合） lOaOHal 442、17、 33NAgClNC18、 aal 19、 33KOlOK20、 22CHaCHl2第三节 氧化还原反应21、 OHCuuO22 22、 N442323、 OH3NZn10Zn 243 、24、 424 S15PH6Cu5OCuS5P25、 Kll3Hl6Kl 23 、26、 OH3NMg4N10Mg4 2433 、27、 31SKFe9SOCr1OFeCr 24222472 。

5、高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc。

6、本资料由淘宝 ID：zhoujie976 搜集整理，请尊重劳动成果，倒卖必究！举报有奖！资料定期免费升级，享受资料免费升级服务！ 第 1 页 共 18 页高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 点 燃3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l2本资料由淘宝 ID：zhoujie976 搜集整理，请尊重劳动成果，倒卖必究！举报有奖！资料定期免。

7、高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的 检验:BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl(2、碳酸根离子的 检验:CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2(4、木炭还原氧化铜:2CuO + C2Cu + CO2(5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl(6、氧化物的反 应a、氧化铁与盐酸反。

8、Cl 2 +2Na 2NaCl Cl 2 +Cu CuCl 2 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 3Cl 2 +2Al 2AlCl 3 Cl 2 +Mg MgCl 2 Cl 2 +H 22HCl 点燃或光照 3Cl 2 +2P 2PCl 3 5Cl 2 +2P 2PCl 5 Cl 2 +2FeCl 22FeCl 3 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O 2Cl 2 +2Ca(OH) 2CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O MnO 2 +4HCl(浓 ) MnCl 2 +Cl 2+2H 2 O 2KMnO 4 +16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2+8H 2 O Cl 2 +2NaBr 2NaCl+Br 2 Cl 2 +2KI 2KCl+I 2 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3+2HClO 卤族元素方程式 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2 2F 2 +Si SiF 4 2F 2 +2NaOH 2NaF+H 2 O+。

9、目录一、 高一化学方程式 总结.1二、 氯的化学方程式：3三、 氯的离子方程式：3四、 铝的化学反应方程式3五、 铜的化学反应方程式3六、 铁的化学方程式3七、 高中常用的离子方程式31、 高一化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 。

10、如何高价卖旧书，(轻松赚点生活费）如何低价买到你想要的书？立即点击这里查看Q Q:908958677第1页共19页高考总复习之高中化学方程式总结化学 化学 化学 化学 第一 册 第一 册 第一 册 第一 册第一章 第一章 第一章 第一章 卤素 卤素 卤素 卤素第一节氯气1、N a C l2C lN a2 2 +点燃2、22 CuClClCu +点燃3、32 F e C l2C l3F e2 +点燃4、H C l2C lH 22 +点燃（光照）5、32 P C l2C l3P2 +点燃6、523 P C lC lP C l +7、HC l OH C lOHC l 22 +8、OH2C a C lC l OC aC l2O HC a2 22222 +）（）（9、HC l O2C a C OOHC OC l OC a 3222 +）（10。

11、化 学 方 程 式 1 / 8目 录一 、 高 一 化 学 方 程 式 总 结 .1二 、 氯 的 化 学 方 程 式 ： .3三 、 氯 的 离 子 方 程 式 ： .3四 、 铝 的 化 学 反 应 方 程 式 .4五 、 铜 的 化 学 反 应 方 程 式 .4六 、 铁 的 化 学 方 程 式 5七 、 高 中 常 用 的 离 子 方 程 式 .6一 、 高 一 化 学 方 程 式 总 结(1) 硫 酸 根 离 子 的 检 验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳 酸 根 离 子 的 检 验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木 炭 还 原 氧 化 。

12、高中化学 化学反应方程式 大全,Made buy Quand-meme-minim,高中中化学方程式大全 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性,F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaB。

13、 高中化学方程式大全钠和氯气 2Na+Cl2=点燃=2NaCl(常温下也反应)钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 钠在空气中点燃 2Na +O2 =点燃= Na2O2 钠和硫反应 2Na + S =Na2S 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaC。

14、高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 1 页 共 17 页GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 1 页 共 17 页第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 、3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 （14、15 结合） lOaOHal 442、17、 33NAgClNC18、 aal 19、 33KOlOK20、 22CHaCHl2第三节 氧化还原反应高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 2 页 共 1。

15、- 1 -高中化学必修化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 CO2、SO 2、SO 3、SiO 2 等1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于 CO2 气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如 CaO、Na 2O、MgO 等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H 2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na 2O+2HCl2NaCl+H 2O6、用盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，。

16、 高中化学方程式总结大全 目录 一 、高一学 的化学方 程式总结 二 、氯的化 学方程式 总结 三 、氯的离 子方程式 总结 四 、铝的化 学反应方 程式总结 五 、铜的化 学反应方 程式总结 六 、铁的化 学方程式 总结 七 、高中常 用的离子 方程式总 结 一、高 一学的 化学方 程式总 结 （1）、 硫酸 根离子的 检验： BaCl 2+ Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl （2）、 碳酸 根离子的 检验： CaCl 2+ Na 2 CO3 CaCO 3 + 2NaCl （3）、 碳酸 钠与盐酸 反应： Na 2 CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 （4）、 木炭 还原氧化 铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2 （5。

17、铜铁镁铝方程式 2Cu+O 2 2CuO 2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O Cu 2 (OH) 2 CO 3 3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 2FeCl 3 +Fe 3FeCl 2 2FeCl 3 +Cu 2FeCl 2 +CuCl 2 Fe+4HNO 3 (稀 ) Fe(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O Fe+6。

18、1 、 氢 氧 化 铁 胶 体 的 制 备1 制 备 方 法 ： 2 化 学 方 程 式 ： 2 、 明 矾 净 水 的 离 子 方 程 式 ： Na 的 方 程 式Na3 、 Na和 氧 气 反 应 ： 常 温 ： 点 燃 ： 4 、 Na和 氯 气 反 应 ： 5 、 Na和 硫 反 应 ： 6 、 Na和 水 反 应 ： * 7 、 Na和 硫 酸 铜 溶 液 ： * 8 、 Na和 氯 化 铁 溶 液 ： * 9 、 Na和 四 氯 化。

19、付 凯 第 1 页 2019-1-1 高中化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2=【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 。