1、 高中化学方程式总结大全 目录 一 、高一学 的化学方 程式总结 二 、氯的化 学方程式 总结 三 、氯的离 子方程式 总结 四 、铝的化 学反应方 程式总结 五 、铜的化 学反应方 程式总结 六 、铁的化 学方程式 总结 七 、高中常 用的离子 方程式总 结 一、高 一学的 化学方 程式总 结 （1）、 硫酸 根离子的 检验： BaCl 2+ Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl （2）、 碳酸 根离子的 检验： CaCl 2+ Na 2 CO3 CaCO 3 + 2NaCl （3）、 碳酸 钠与盐酸 反应： Na 2 CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO
2、2 （4）、 木炭 还原氧化 铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2 （5）、 氯化 钙与碳酸 钠溶液反 应：CaCl 2+ Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl （6）、 氧化物 的反应 a）、 氧化铁 与盐酸反 应：Fe 2 O 3+ 6HCl 2FeCl 3+ 3H 2 O b）、 氧化钙 与水反应 ：CaO + H 2 O Ca(OH) 2c）、 氧化铝 与盐酸反 应：Al 2 O 3+ 6HCl 2AlCl 3+ 3H 2 O d）、 氧化铝 与氢氧化 钠溶液反 应：Al 2 O 3+ 2NaOH 2NaAlO 2+ H 2 O e）、 氯 化铁 与氢氧化 钠溶液反
3、 应：FeCl 3+ 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl （7）、 Na 的化学反应 方程式 a）、 钠在空 气中燃烧 ：4Na + O 2 2Na 2 O b）、 钠与氧 气反应：2Na + O 2Na 2 O 2( 过 氧化钠) c）、 过氧化 钠与水反 应：2Na 2 O 2+ 2H 2 O 4NaOH + O 2 d）、 过氧化 钠与二氧 化碳反应 ：2Na 2 O 2+ 2CO 2 2Na 2 CO 3+ O 2e）、 钠 与水 反应：2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 （8）、 Fe 及化 合物的化 学反应方 程式 a）、 铁与水 蒸气反应 ：3Fe + 4
4、H 2 O(g) F3O 4+ 4H 2 b）、 铁片与 硫酸铜溶 液反应： Fe + CuSO 4 FeSO 4+ Cu c）、 氧化铁 与盐酸反 应：Fe 2 O 3+ 6HCl 2FeCl 3+ 3H 2 O d）、 氯化铁 与氢氧化 钠溶液反 应：FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl e）、 硫 酸亚 铁与氢氧 化钠溶液 反应：FeSO 4+ 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4f）、 氢氧化 亚铁被氧 化成氢氧 化铁：4Fe(OH) 2+ 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3g）、 氢氧化 铁加热分 解：2Fe(OH) 3Fe2O 3+ 3
5、H 2 O h）、 三氯化 铁溶液与 铁粉反应 ：2FeCl 3+ Fe 3FeCl 2i）、 氯化亚 铁中通入 氯气：2FeCl 2+ Cl 2 2FeCl 3（9）、 Al 及其 化合物的 化学反应 方程式 a）、 铝与氢 氧化钠溶 液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2+ 3H 2 b）、 实验室 制取氢氧 化铝： Al 2 (SO 4 ) 3+ 6NH 3 H 2 O 2Al(OH) 3 + 3(NH 3 ) 2 SO 4c）、 氢氧化 铝与盐酸 反应：Al(OH) 3+ 3HCl AlCl 3+ 3H 2 O d）、 氢氧化 铝与氢氧 化钠溶液 反应：Al
6、(OH) 3+ NaOH NaAlO 2+ 2H 2 O e）、 氢 氧化 铝加热分 解：2Al(OH) 3Al2O 3+ 3H 2 O f）、 二氧化 硅与氢氟 酸反应：SiO 2+ 4HF SiF 4+ 2H 2 O g）、 硅单质 与氢氟酸 反应：Si + 4HF SiF 4+ 2H 2 h）、 二氧化 硅与氧化 钙高温反 应：SiO 2+ CaO CaSiO3 i）、 二氧化 硅与氢氧 化钠溶液 反应：SiO 2 + 2NaOH Na2SiO3 + H 2 O j）、 往硅酸 钠溶液中 通入二氧 化碳： Na2SiO3 + CO 2+ H 2 O Na 2 CO3 + H 2 SiO3
7、 k）、 硅 酸钠 与盐酸反 应：Na 2 SiO3 + 2HCl 2NaCl + H 2 SiO3 （10）、 Cl 及其 化合物 的反应方 程式 a）、 氯气与 金属铁反 应：2Fe + 3Cl 22FeCl 3b）、 氯气与 金属铜反 应：Cu + Cl 2CuCl 2c）、 氯气与 金属钠反 应：2Na + Cl 22NaCl d）、 氯气与 水反应：Cl 2+ H 2 O HCl + HClO e）、 次 氯酸 光照分解 ：2HClO 2HCl + O 2 f）、 氯气与 氢氧化钠 溶液反应 ：Cl 2+ 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O g）、 氯气与 消石灰反
8、 应：2Cl 2+ 2Ca(OH) 2 CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2 O h）、 盐酸与 硝酸银溶 液反应：HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3i）、 漂白粉 长期置露 在空气中 ：Ca(ClO) 2+ H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HClO （11）、 N 及 其化合物 的反应方 程式 a）、 氮气与 氧气在放 电下反应 ：N 2+ O 22NO b）、 一氧化 氮与氧气 反应：2NO + O 2 2NO 2c）、 二氧化 氮与水反 应：3NO 2+ H 2 O 2HNO3 + NO d）、 二氧化 硫与氧气 在催化剂 的作用下 反应：2SO
9、2+ O 22SO 3 e）、 三 氧化 硫与水反 应：SO3 + H 2 O H 2 SO 4（12）、 氨及 其反应方 程式 a）、 氨水受 热分解：NH 3 H 2 O NH 3 + H 2 O b）、 氨气与 氯化氢反 应：NH 3+ HCl NH 4 Cl c）、 氯化铵 受热分解 ：NH 4 Cl NH 3 + HCl d）、 碳酸氢 氨受热分 解：NH 4 HCO 3NH 3 + H 2 O + CO 2 e）、 硝 酸铵 与氢氧化 钠反应：NH 4 NO 3+ NaOH NH 3 + NaNO 3+ H2O f）、 氨气的 实验室制 取：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2C
10、aCl 2+ 2H 2 2O + 2NH3 g）、 氯气与 氢气反应 ：Cl 2+ H 22HCl h）、 硫 酸铵 与氢氧化 钠反应： （NH 4 ） 2 SO 4+ 2NaOH 2NH 3 + Na 2 SO 4+ 2H 2 O （13）、 S 及其 化合物的 化学反应 方程式 a）、 SO 2+ CaO CaSO 3b）、 SO 2+ 2NaOH Na 2 SO 3+ H 2 O c）、 SO 2+ Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O d）、 SO 2+ Cl 2+ 2H 2 O 2HCl + H 2 SO 4e）、 SO 2+ 2H 2 S 3S + 2H 2 O f）、
11、二氧化 硫与水反 应：SO 2+ H 2 O H 2 SO 3 g）、 浓硫酸 与铜反应 ：Cu + 2H2SO 4 ( 浓) CuSO 4+ 2H 2 O + SO 2 h）、 浓硫酸 与木炭反 应：C + 2H 2 SO 4 ( 浓) CO 2+ 2SO 2 + 2H 2 O i）、 硫 酸铵 与氢氧化 钠反应： （NH 4 ） 2SO 4+ 2NaOH 2NH3 + Na 2 SO 4+ 2H 2 O （14）、 N 及 其化合物 的反应方 程式 a）、 NO 、NO 2 的回 收：NO 2+ NO + 2NaOH 2NaNO 2+ H2O b）、 浓硝酸 与铜反应 ：Cu + 4HNO
12、 3 ( 浓) Cu(NO 3 ) 2+ 2H 2 O + 2NO 2 c）、 稀硝酸 与铜反应 ：3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO 3 ) 2+ 4H 2 O + 2NO （15）、 硅 Si 的反应方 程式 冶 炼纯硅 a）、 Si + 2F 2 SiF 4b ）、 Si + 2NaOH + H2O NaSiO 3+2H2 b）、 硅单质 的实验室 制法： 粗 硅的制取 ：SiO 2+ 2C 高温 电炉 Si + 2CO （ 石英 沙） （焦 碳） （粗 硅） c）、 粗硅转 变为纯硅 ：Si （粗 ） + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2高温 Si（纯）+ 4
13、HCl 二、氯 的化学 方程式 ： 1）、 Cl 2 +SO 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl 2）、 2HCl H 2 +Cl 2 3）、 2NH 3 +3Cl 2 N 2 +6HCl 4）、 8NH 3 +3Cl 2 N 2 +6NH 4 Cl 5）、 Si( 粗)+2Cl 2 SiCl 46）、 C+2Cl 2 CCl 47）、 Cl 2+H 2 2HCl 8）、 3Cl 2+2P 2PCl 3 9）、 Cl 2+PCl 3 PCl 510）、 Cl 2+2Na 2NaCl 11）、 3Cl 2+2Fe 2FeCl 312）、 Cl 2+2FeCl 2 2FeCl 21
14、3）、 Cl 2 +Cu CuCl 214）、 2Cl 2 +2NaBr 2NaCl+Br 215）、 Cl 2+2NaI 2NaCl+I 216）、 5Cl 2 +I 2 +6H 2 O 2HIO 3 +10HCl 17）、 Cl 2+Na 2 S 2NaCl+S 18）、 Cl 2+H 2 S 2HCl+S 19）、 Cl 2 +SO 2+2H 2 O H 2 SO 4+2HCl 20）、 Cl 2+H 2 O 22HCl+O 2 21）、 KClO 3 与浓 HCl 发生如 下反 应 ： KClO 3 +6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2 O ， 该 反应中被 氧化的氯 元素与被
15、还原的氯 元素的质 量比是：D A.6 ：1B.1 ：6C.3：1 D.5 ：1 1 个 Cl 由-1 到-1 ，未 变。 （HCl ） 5 个 Cl 有-1 到 0 ， 被 氧化。 1 个 Cl 由+5 到 0 ， 被 还原。 22）、 下列 反应中氯 元素只被 氧化的是 （ ） A. 5Cl 2+ I 2+ 6H 2 O 10HCl + 2HIO 3B. MnO 2+ 4HCl MnCl 2+ 2H 2 O Cl 2 C. 2Cl 2 2Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2 O D.2HClO 2HClO 2 选 B ， 逐一 解释下 A. 氯 元素 由 0 价 变
16、为-1 价 ，被 还原。 B. 氯元素 由-1 价变 为 0 价， 被氧化。 C. 氯 元素由 0 价 变为-1 和+1 价 ，既被还 原，又被 氧化。 D. 氯 元素 由+1 价 变为-1 价 ，被 还原。 三、氯 的离子 方程式 ： 1）、 Cl 2+ H 2 O Cl + H + HClO 2）、 Cl 2+ 2OH Cl + ClO + H 2 O 3）、 Cl 2+ 2OH Cl + ClO + H 2 O 4）、 Cl 2+ 2I 2Cl + I 25）、 Cl 2 + H 2 SO3 + H 2 O 2Cl + SO 4 2 + 4H +6）、 Cl 2+ H 2 S 2Cl +
17、 2H + S 7）、 Cl 2+ 2Fe 2+ 2Fe 3+ 2Cl （向 FeBr 2 溶液 中少 量 Cl 2 ） 8）、 3Cl 2+ 2Fe 2+ 4Br 2Fe 3+ 2Br 2+ 6Cl （足量 Cl 2） 9）、 2Cl 2+ 2Fe 2+ 2Br 2Fe 3+ Br 2+ 4Cl （当 n(FeBr 2 )/n(Cl 2 ) 1 ：1 时） 10）、 8Cl 2+ 6Fe 2+ 10Br 6Fe 3+ 5Br 2+ 16Cl （当 n(FeBr 2 )/n(Cl 2 ) 3 ：4 时） 11）、 Cl 2+ 2I 2Cl + I 212）、 Cl 2+ 2I I 2+ 2Cl
18、 （向 FeI2 溶 液中 通入少量 Cl 2 ） 13）、 3Cl 2+ 2Fe 2+ 4I 2Fe 3 + + 2I 2+ 6Cl （ 足量 Cl 2 ） 14）、 4Cl 2+ 2Fe 2+ 6I 2Fe 3+ 3I 2+ 8Cl （当 n(FeI 2 )/n(Cl 2 ) 3 ：4 时） 15）、 2Cl + 4H + MnO 2 Mn 2+ Cl 2 + 2H 2 O 16）、 Cl + Ag + AgCl 17）、 ClO + H + HClO 18）、 ClO + SO 2+H 2 O 2H + Cl + SO 4 2-19）、 ClO + H 2 O HClO + OH 四、铝
19、 的化学 反应方 程式 1）、 铝与盐 酸：2Al+6HCL 2AlCL 3 +3H 2气体 2）、 铝与硫 酸：2Al+3H2SO 4 Al2(SO 4 ) 3 +3H 2 气体 3）、 铝和稀 硝酸：Al+4HNO 3 Al(NO 3 ) 3 +NO +2H2O 注 ：常温下 ，铝和浓 硝酸不能 反应，表 面生成一 层致密而 坚固的氧 化膜， 阻 止反应的 进行。 4）、 铝与氢 氧化钠：2Al+2NaOH+H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 气体 5）、 氢氧化 铝加热分 解：2Al(OH) 3 （加 热）Al 2 O 3 +H 2 O 6）、 氢氧化 铝与氢氧 化钠：Al(OH)
20、 3 NaOH NaAlO 2 +2H 2 O 7）、 氢氧化 铝与盐酸 ：Al(OH) 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2 O 8）、 氧化铝 与盐酸：Al 2 O 3 6HCl 2AlCl 3 +3H 2 O 9）、 氧化铝 与氢氧化 钠：Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O 10）、 偏铝 酸钠与盐 酸：NaAlO 2 +HCl+H 2 O Al(OH) 3 +NaCl 11）、 偏铝 酸钠溶液 与少量的 盐酸反应 ： NaAlO 2 +HCl( 少量)+H 2 O NaCl + Al(OH) 312）、 偏铝 酸钠溶液 与足量的 盐酸反应 ： NaAlO
21、 2 +4HCl( 过量) NaCl+AlCl 3 +2H 2 O 13）、 硫酸 铝与氨水 ：Al 2 (SO 4 ) 3 6NH3.H 2 O 2Al(OH) 3 3(NH4) 2 SO 414）、 氯化 铝与氢氧 化钠：AlCl 3 +3NaOHAl(OH) 3 +3NaCl 15）、 氯化 铝与氨水 ：AlCl 3 +3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 Cl （ 反应 到此 为止不 再 继续） 16）、 氯化 铝与氢氧 化钠：AlCl 3 +4NaOHNaAlO 2 +2H 2 O 五、铜 的化学 反应方 程式 1）、 Cu 2Cu+O 2 2CuO 4Cu+O 2
22、 2Cu 2 O ( 过氧化 铜) 2Cu+O 2 +H 2 O+CO 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3碱 式碳 酸铜 Cu+4HNO3( 浓) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O 3Cu+8HNO 3 ( 稀) 3Cu(NO3) 2 +2NO +4H 2 O Cu+Cl 2 CuCl 22Cu+4HCl+O 2 2CuCl 2 +2H 2 O Cu+2FeCl 3 2FeCl 2 +CuCl 22H 2 SO4 浓+CuCuSO 4 +2H 2 O+SO 2 2Cu+2H 2 SO4( 稀)+O 2 2CuSO4+2H 2 O 2）、 铜的化 合物 （1 ）氢氧 化铜和
23、氧 化铜 4CuOCu 2 O+O 2 （1273K ） Cu(OH) 2 CuO+H 2 O （353K ） Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 CuSO 4 +2H 2 O Cu 2+ + 2OH- Cu(OH) 2 3）、 硫酸铜 （a ） 硫酸 铜俗名胆 矾或蓝矾 ，其水溶 液呈蓝色 （b）硫 酸 铜的制备 ： Cu+2H 2 SO 4 ( 浓) CuSO4+SO 2 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO4( 稀)+O 2 2CuSO4+2H 2 O ） （c ） 硫酸 铜的加热 ：CuSO 4 CuO+SO 3 （无水 硫酸铜923K 时 ， 分解成 CuO ） 或 者：2CuS
24、O4 2CuO+2SO 2 +O 2 六、铁 的化学 方程式 1）、 铁在氯 气中燃烧 2Fe +3Cl 2 2FeCl 32）、 铁与硫 反应 Fe + S FeS 3）、 铁与水 反应 3Fe + 4H 2 O （g ） Fe 3 O 4+4H 2 4）、 铁与非 氧化性酸 反应 Fe +2HCl FeCl2 + H2 5）、 铁和稀 硝酸反应 1 ： Fe + 4HNO 3 （ 稀，过量) Fe(NO 3 ) 3+ NO + 2H 2 O 6）、 铁和稀 硝酸反应 2 ： 3Fe （过 量） + 8HNO 3 ( 稀) 3Fe(NO 3 ) 2+ 2NO + 4H 2 O 7）、 铁与硫
25、 酸铜反应 Fe + CuSO 4 FeSO 4+ Cu 8）、 氧化亚 铁与酸反 应 FeO +2HCl FeCl 2+ H 2 O 3FeO + 10HNO 3 ( 稀) 3Fe(NO 3 ) 3+ NO + 5H2O 9）、 氧化铁 与酸反应 Fe2O 3+ 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3+ 3H 2 O Fe2O 3 +6HCl 稀 2FeCl 3 +3H2O （除 锈， 还要用水 冲） Fe2O 3 +3H 2 SO 4 稀 Fe2(SO 4 ) 3 +3H 2 O 10）、 氯化 铁与氢氧 化钠反应 ：FeCl 3+ 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 11）、
26、氯化 铁与硫氰 化钾：用 硫氰化钾 检测三价 铁离子的 存在 12）、 氢氧 化铁受热 反应： 2Fe(OH) 3 Fe2O 3 + 3H2O 13）、 氢氧 化亚铁转 化成氢氧 化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 314）、 氢氧化 亚铁与酸 反应： Fe(OH) 2 + 3Cl 2 2FeCl 3+ 2HCl FeCl 2+ 2H 2 O 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3+ NO + 8H 2 O Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 FeSO 4 +2H 2 O Fe(OH) 2 +2HClFeCl 2+2H 2 O 15）、
27、 氢氧 化铁与酸 反应： Fe(OH) 3+ 3HNO 3 Fe(NO 3 ) 3+ 3H 2 O 16）、 硫酸 亚铁与氢 氧化钠反 应： FeSO 4+ 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 417）、 氯化 铁与硫氰 化钾溶液 反应： FeCl 3+ 3KSCN Fe(SCN) 3+ 3KCl 18）、 亚铁 离子转化 成铁单质 Fe 2+ Zn Fe + Zn 2+19）、 铁转 化成亚铁 离子： Fe + 2H + Fe 2+ H 2 20）、 铁离 子转化成 铁： Fe2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 221）、 亚铁 离子转化 成铁离子 ： 2Fe 2+ Cl
28、2 2Fe 3+2Cl 22）、 铁离 子转化成 亚铁离子 ：2Fe 3+ Fe 3 Fe 2+23）、 氯化 铁与碳酸 钠溶： 2FeCl 3+ Na 2 CO 3+ 3H 2 O 2Fe(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl 七、高 中常用 的离子 方程式 （1）、 氢氧 化钡溶液 与稀 H2SO4 反应： 2H + +SO 4 2 +Ba 2+ +2OH BaSO 4 +2H 2 O Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 BaSO 4+ 2H 2 O （2）、 硫酸 氢钠溶液 中加入氢 氧化钡溶 液至中性 ： 2H + +SO 4 2 +Ba 2+ +2OH BaSO 4 +2H 2
29、O H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 BaSO 4 +2H 2 O （3）、 硫酸 氢钠溶液 中加入氢 氧化钡溶 液至硫酸 根沉淀完 全： H + +SO 4 2 +Ba 2+ +2OH BaSO 4 +2H 2 O NaHSO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 +NaOH+H 2 O （4）、 碳酸 氢钠溶液 和氢氧化 钠溶液混 合 HCO 3 +OH CO 3 2 +H 2 O NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O （5）、 氢氧 化钠溶液 中加入过 量碳酸氢 钙溶液： Ca 2+ +HCO 3 +OH CaCO 3 +H 2 O NaOH+CaHCO
30、3 CaCO 3 + Na 2 CO 3 +H 2 O （6）、 氢氧 化钠溶液 中加入少 量碳酸氢 钙溶液： Ca 2+ +2HCO 3 +2OH CaCO 3 +H 2 O+ CO 3 2 NaOH+CaHCO 3 CaCO 3 +Na 2 CO 3 +H 2 O （7）、 向 AlCl3 溶液中加 入 少 量的 NaOH 溶液： Al 3+ 3OH Al(OH) 3 AlCl 3 +3NaOHAl(OH) 3 +3NaCl （8）、 向 AlCl 3 溶 液中 加入过量 的 NaOH 溶液： Al 3+4OH AlO 2 +2H 2 O AlCl 3 +3NaOHAl(OH) 3 +3N
31、aCl Al(OH) 3 +NaOHNaAlO4+2H 2 O AlCl 3 +4NaOH NaAlO 4 +3NaCl （9）、 氯化 铁溶液中 加过量氨 水：Fe3+ +3NH 3 H2O Fe (OH) 3 +3NH 4+FeCl 3 +3NH 3 H 2 O Fe (OH) 3 +3NH 4 Cl （10）、 氯 化铝溶液 中加入过 量的氨水 A1 3+ +3NH 3 H2O Al(OH) 3 +3NH 4+ A1Cl 3 +3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 Cl （11）、 氯 化铝溶液 中加入少 量的氨水( 同上) A1 3+ +3NH 3 H 2 O Al(
32、OH) 3 +3NH 4+A1Cl 3 +3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 Cl （12）、 澄 清石灰水 与少量小 苏打溶液 混合： Ca 2 十 OH HCO 3 CaCO 3 H 2 O Ca(OH) 2 NaHCO 3 CaCO 3 NaOH+H 2 O （13）、 澄 清石灰水 与过量小 苏打溶液 混合： Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3 2H 2 O+ CO 3 2 Ca(OH) 2 NaHCO 3 CaCO 3 +NaOH+H 2 O NaOH+ NaHCO 3 Na2CO 3 + H 2 O Ca(OH)2+2NaHCO 3 CaCO32H 2
33、 O+ Na 2 CO 3（14）、 铝 片溶于苛 性钠溶液 ：2Al 2OH 2H 2 O 2AlO 2 3H 2 2Al+2NaOH 2NaAlO2+3H 2 （15）、 金 属铜与稀 硝酸反应 ：3Cu + 8H+ + 2NO 3 3Cu 2+ +4H 2 O+ 2NO 3Cu+8HNO 3 ( 稀) 3Cu(NO 3 ) 2+ 4H 2 O + 2NO （16）、 金 属铜与浓 硝酸反应 ：Cu + 4H + 2NO 3 Cu 2+ 2NO 2 +2H 2O Cu + 4HNO 3( 浓) Cu(NO 3 ) 2+ 2NO 2 +2H 2O （17）、 稀 硝酸与过 量的铁屑 反应：F
34、e+4H + +2NO 3 Fe 2+ +2NO +2 H 2 O Fe+HNO 3 ( 稀) Fe(NO 3 ) 2 +2NO +2 H 2 O （18）、 稀 硝酸与少 量的铁屑 反应： 2Fe+8H + +2NO 3 2Fe 3+ +2NO +4 H 2 O 2Fe+8HNO 3 ( 稀) 2Fe(NO 3 ) 3 +2NO +4H 2 O （19）、 氢 氧化亚铁 溶于稀盐 酸：Fe (OH) 2 +2H + Fe 2+ +2H 2 O （20）、 氢 氧化亚铁 溶于稀硝 酸 ： 3Fe (OH) 2 +10H + NO 3 3Fe 3+ +8H 2 O+ NO （21）、 向 次氯酸
35、钙 溶液中通 人过量的 二氧化碳 ： ClO 一 +CO 2 +H 2 O HCO 3 +HClO （22）、 向 次氯酸钙 溶液中通 人少量的 二氧化碳 ： Ca 2+ +2C1O 一 +CO 2 +H 2 O Ca CO 3 +2HClO （23）、 氯 化铁溶液 中加过量 氨水 ：A1 3+ +3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4+（24）、 Na 2 CO 3 溶 液 与少量硝 酸溶液：H + + CO 3 2 HCO 3 （25）、 CaCO 3 溶 液与 硝酸溶液 ：2H + CaCO 3 CO 2 + H 2 O+ Ca 2+（26）、 CaCO 3 溶 液与
36、醋酸溶液 ： 2CH 3 COOH+ CaCO 3Ca 2+ +2CH 3 COO +CO 2 + H 2 O （27）、 硫 酸铜溶液 和氢氧化 钡溶液混 合： Cu 2+ SO 4 2 +Ba 2+ 2OH Cu(OH) 2 + BaSO 4 （28）、 硫 酸镁溶液 和氢氧化 钡溶液混 合： Mg 2+ +SO 4 2 +Ba 2+ 2OH Mg (OH) 2 + BaSO 4 （29）、 等 体积等物 质的量浓 度的氢氧 化钡稀溶 液与碳酸 氢铵稀溶 液混合 ： Ba 2+ +2OH 一 + NH 4+ +HCO 3 一 BaCO 3 +H 2 O+ NH 3 H2O （30）、 在
37、溶液中亚 硫酸氢铵 与等物质 的量氢氧 化钠混合 ： HSO 3 +OH SO 3 2 +H 2 O （31）、 在 稀溶液中 亚硫酸氢 铵与过量 氢氧化钠 混合： NH 4 + +HSO 3 +2OH SO 3 2 +H 2 O+ NH 3 H 2 O （32）、 铜 片插入硝 酸银溶液 中 ： Cu + 2Ag + Cu 2+ 2Ag （33）、 Cl2 通入 NaOH 溶液： Cl 2+ 2OH Cl + ClO + H 2 O （34）、 氯 化铁和铜 反应 ： ： 2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+（35）、 FeCl2 溶 液中 通入 Cl 2 ： 2Fe2 Cl2
38、2Fe 3 2 Cl （36）、 溴 化亚铁溶 液中通入 过量氯气 ： 2Fe 2 4Br 3Cl 2 2Fe 3 2Br 2 6 Cl （37）、 溴 化亚铁溶 液中通入 少量氯气 ：2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2 Cl （38）、 在 碘化亚铁 溶液中通 入足量氯 气 ： 2Fe 2 4I 3Cl 2 2Fe 3 2I 2 6Cl （39）、 在 碘化亚铁 溶液中通 入少量氯 气：2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2 Cl （40）、 实验 室用 MnO2 和 浓 盐酸制取 Cl2 ： MnO 2 4 H + +2 Cl Mn 2 Cl 2 2H 2 O （41）、 足 量的 CO2
39、 通 入 饱 和碳酸钠 溶液中： CO 2 +2Na + +CO 3 2 +H 2 O 2NaHCO 3 （42）、 少 量的 CO 2 通 入澄清 石灰水中 ：CO 2 + Ca 2+ +2OH CaCO 3 +H 2 O （43）、 足 量的 CO 2 通 入澄清 石灰水中 ：CO 2 + OH 2HCO 3 （44）、 少 量的 SO 2 通入 澄清 石灰水中 ：SO 2 + Ca 2+ +2OH CaSO 3 +H 2 O （45）、 足 量的 SO 2 通入 澄清 石灰水中 ：2SO 2 + OH 2HSO 3 （46）、 AgNO3 溶 液 中滴入过 量氨水：Ag + 2 NH 3
40、 H 2 O Ag(NH 3 )+ 2H 2 O （47）、 向 氯化铁溶 液中加入 铁粉 ：2Fe 3+ + Fe 3Fe 2+ （48）、 钠 和冷水反 应：2Na 2H 2 O 2Na + 2OH H 2 （49）、 铁 粉和稀硫 酸： ：Fe + 2H + Fe 2+ H 2 （50）、 FeSO 4 酸 性 溶 液中加过 量双氧水 ：2Fe 2 H 2 O 2 2H 2Fe 3 2H 2 O （51）、 二 氧化硅与 氢氧化钠 溶液反应 ： SiO 2 +2 OH SiO 3 2 + H 2 O （52）、 Na 与 CuSO4 溶液反 应 ： 2Na 2H 2 O+ Cu 2+ 2
41、Na + Cu(OH) 2 H 2 （53）、 Na 与 FeCl 3 溶 液反应： 6Na 6H 2 O+ 2Fe 3+ 6Na + 2Fe (OH) 3 3H 2 （54）、 O 与 H 2 O 反 应：Na 2 O 2H 2 O 2Na + 2OH （55）、 Na 2 O 2 与 H 2 O 反应：2Na 2 O 2 2H 2 O 4Na + 4OH +O 2 （56）、 Al 2 O 3 与 盐酸 反应：Al 2 O 3+ 6H + 2 Al 3+ + 3H 2 O （57）、 Al 2 O3 与 NaOH 溶液反应 ：Al 2 O 3 + 2OH 2 AlO 2 +H 2 O （5
42、8）、 Al(OH) 3 与 HCl 反应：Al(OH) 3+ 3H + Al 3+ + 3H 2 O （59）、 Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应 ：Al(OH) 3+OH AlO 2 +2H 2 O （60）、 Na 2 SiO 3 溶 液 与稀盐酸 反应：SiO 3 2 + 2H +H 2 SiO 3 （61）、 Na 2 SiO 3 溶 液 中通入少 量 CO2 气 体： SiO 3 2 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO3 + CO 3 2 （62）、 Si 与 NaOH 溶液反 应：Si + 2 OH + 2H 2 O SiO 3 2 + 2H 2 （63）、 S
43、O 2 通 入氯水 中，氯水 褪色：SO 2+ Cl 2+ 2H 2 O 2H + +SO 4 2 +2 Cl （64）、 SO 2 通 入溴水 中溴水 褪色 ：SO 2+ Br 2+ 2H 2 O 2H + +SO 4 2 +2 Br （65）、 氨 水中滴加 稀盐酸：NH 3 H 2 O +H + NH 4+ +H 2 O （66）、 向 Na 2 CO 3 溶 液中滴入 几滴稀盐 酸（少量 ） ：H + CO 3 2 HCO 3 一 （67）、 向 Na 2 CO 3 溶 液中滴入 过量稀盐 酸：2H + CO 3 2 CO 2 + H 2 O （68）、 向 Na 2 CO 3 溶 液
44、中滴入 几滴稀盐 酸（少量 ） ：H + SO 3 2 HSO 3 一（69）、 向 Na 2 CO 3 溶 液中滴入 过量稀盐 酸：2H + SO 3 2 SO 2 + H 2 O （70）、 向 Na 2 CO 3 溶 液中滴入 几滴稀盐 酸（少量 ） ： AlO 2 H 2 O +H + Al(OH) 3 （71）、 向 Na AlO 2 溶液 中滴 入过量稀 盐酸：4H + AlO 2 Al 3+ +2H 2 O （72）、 Ca(HCO 3 ) 2 与 硝酸反应 ：H + HCO 3 CO 2 + H 2 O （73）、 铝 与盐酸反 应 ：2Al + 6H + Al 3+ + 3H
45、 2 （74）、 银 与稀硝酸 反应：3Ag+4H + +NO 3 3Ag +NO +2 H 2 O （75）、 银 与浓硝酸 反应：Ag+2H + +NO 3 Ag +NO 2 + H 2 O （76）、 AlCl 3 水解显 酸性 ：Al 3+ 3H 2 O Al(OH) 2 3H +（77）、 Na 2 CO 3 水 解 显碱性 ：CO 3 2 H 2 O HCO 3 OH （78）、 (NH 4 ) 2 SO 4 水 解显酸性 ：NH 4+ H 2 O NH 3 H 2 O H +（79）、 AlCl 3与 NaAlO 2 溶 液反 应：Al 3+ 3AlO 2 +6H 2 O 4Al
46、(OH) 3 （80）、 Al 2 (SO 4 ) 3 与 NaHCO 3 溶 液反应 ： Al 3+ 3HCO 3 Al(OH) 3 + 3CO 2 （81）、 Fe(NO 3 ) 3 与 NaHCO 3 溶液 反应 ：Fe 3 + 3HCO 3 Fe(OH) 3 + 3CO 2 （82）、 氯 气与水反 应 ： Cl 2 + H 2 O Cl + H + HClO( 次 氯酸) （83）、 NaHCO3 与 盐 酸反应 ：H+ + HCO 3 CO 2 + H 2 O （84）、 氨 水与醋酸 反应：NH 3 H 2 O+CH 3 COOH NH 4 CH 3 COO H 2 O （85）、 水与 少量 CO 2 反 应：CO 2 H 2 O HCO 3 + H （86）、 Fe 2 O 3与 HI （ 碘化氢 ，碘酸） 溶液反应 ： Fe 2 O 3 +6H 2I 2Fe 2 I 2 3H 2 O （87）、 Fe(OH) 3 与 HI 溶 液反应 ： 2Fe(OH) 3 6H 2I 2Fe 2 I 2 6H 2 O （88）、 电 解饱和食 盐水： 2Cl 2H 2 O Cl 2 H 2 2OH （89）、 电解
