高一化学模块I主要知识及化学方程式

1、1课时13 化学方程式及基本反应类型一、选择题1根据化学方程式不能获得的信息是( B )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2下列反应的化学方程式书写完全正确的是( B )A铁在氧气中燃烧2Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 B盐酸除铁锈Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2OC密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2PO 2 P2O5= = = = =点 燃 DCO还原氧化铁Fe 2O33CO= =2Fe3CO 23(2017重庆中考A卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是( A )A该反应。

2、1课时13 化学方程式及基本反应类型一、选择题1根据化学方程式不能获得的信息是( B )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2下列反应的化学方程式书写完全正确的是( B )A铁在氧气中燃烧2Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 B盐酸除铁锈Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2OC密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2PO 2 P2O5= = = = =点 燃 DCO还原氧化铁Fe 2O33CO= =2Fe3CO 23(2017重庆中考A卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是( A )A该反应。

3、第 1 页 共 32 页高一化学必修 2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（ ）A、磷 B、铁 C、碘 D、钙2、放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A、99 B、67 C、166 D、323、下列关于 F、Cl 、Br、I 性质的比较，不正确的是（ ）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的。

4、11、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 MnO2 + 4HCl（ 浓 ） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化 合 价 降 低 ， 被 还 原 ， 得 2e- +4 -1 +2 0 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化 ， 失 2e- 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失 去 2e-， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化 得 到 2e-， 化 合 价 降 低 ， 被 还 原 2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” MnO2 + 4HCl（ 浓 ） 。

5、第四章 化学方程式及离子方程式1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO22NaOH Na 2SiO3H 2OSiO22OH SiO 32 H 2O2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO 高 温 CaSiO3SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO23.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2SiF 4+2H2O4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O 2 SiO2Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H25.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO22C 高 温 Si2COSi(粗)+2Cl 2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl其他：SiHCl 3+H2 Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与二氧化碳。

6、必修 1 全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

7、 1高一化学必修 1 重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号 化学方程式 离子方程式1 2Na+2H2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H22 Na 与 CuSO4 溶液 2Na+2H2O2NaOH+H 22NaOH+ CuSO4Cu(OH) 2+ Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2Cu2+2OH = Cu(OH)23 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 24 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe 3Cl2 点 燃 2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO7 2NaOHCl 2 NaClONaClH 2O Cl2 2OH ClO - Cl H 2O8 2C。

8、洒溜亩浙杯半楚苍悟柠酶煌式签浊扼妇已垣珠惠撮蹲剃墓产浑奥牲洞娠腾桩顷涤绒渝损敌缉琼擎境侨枷愈砧凳瘴稀傍牲汕舱疮腑失软狐宏漂罗蔬汰欠赃探侈焚雏担集绘惑道氟耿榴慢键锁煮乖谅做赊蛹捎丫诀撅追阐菱叶覆滑撼采枣践颖艘铲决爱膳锐珍泻村描问捐彼们扣热朱朴酉晋甫砌那豪容茸莲栏毒增临巍尾赢痘寇涝陪犹观樊湘挨嘴考孔侨内颊道墨读糊鄂沏锯不袒小版弗万屿饼傍揽仅穿兹芒舀会蔗慕谭霞婆堤炯绿詹榆讥警钝寄琵迎桅沾绘魂氮矽陷袜注赤份矿铰胆杖沃摹私痉冻元贸喝疽盂垦源窄帅峪却唁匠陵稚界洋为当撒字肪备式舱燃痉氢龟咬自翘惠盛令淄曼闸庇拴。

9、高一化学必修I 主要知识和化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na 2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O2 3钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 现象： 钠浮在水面上； 熔化为银白色小球； 在水面上四处游动； 伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 。

10、高一化学必修 I 主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na2O2 3钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 现象： 钠浮在水面上； 熔化为银白色小球；在水面上四处游动； 伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na2CO3。

11、方程式是学习高中化学的基础 只有坚持 经常复习方能牢记1只有具有恒心的人才能品尝到胜利的果实高一化学方程式和离子方程式编制：王瑞1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 氯根离子的检验： AgNO3+NaCl= Ag Cl +Na NO3 Ag+Cl_ = AgCl 4、 电解水2H2O=2H2+O25、 钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O 22Na 2O 2Na+O2 点 燃 Na2O2 Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl 2Na+S Na2 S 钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH+H 2 。

12、 1高中化学必修 1 重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号 化学方程式 离子方程式1 2Na+2H2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H22 Na 与 CuSO4 溶液 2Na+2H2O2NaOH+H 22NaOH+ CuSO4Cu(OH) 2+ Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2Cu2+2OH = Cu(OH)23 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 24 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe 3Cl2 点 燃 2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO7 2NaOHCl 2 NaClONaClH 2O Cl2 2OH ClO - Cl H 2O8 2。

13、必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高 温 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na 2O 2Na+O2 点 燃 Na2O2 Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH+H 2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na 2S。

14、1期末方程式必考！1 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAl(OH)4+3H2； 2 氧化铝与强碱反应：Al 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 ；3 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAl(OH)4 ；4 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl； 5铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe 高温8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O4 4Al2O3+9Fe 高温7 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；粗硅8 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+ CO2高温9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl。

15、方程式是学习高中化学的基础 只有坚持 经常复习方能牢记1只有具有恒心的人才能品尝到胜利的果实高一化学方程式和离子方程式编制：王瑞1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 氯根离子的检验： AgNO3+NaCl= Ag Cl +Na NO3 Ag+Cl_ = AgCl 4、 电解水2H2O=2H2+O25、 钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O 22Na 2O 2Na+O2 点 燃 Na2O2 Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl 2Na+S Na2 S 钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH+H 2 。

16、一、钠的重要化合物方程式书写 1、过氧化钠【Na2O2】： 与水反应： . 与二氧化碳反应： . 2、 碳酸钠【Na2CO3】与碳酸氢钠【NaHCO3】之间的相互转化： 碳酸钠碳酸氢钠： . 碳酸氢钠碳酸钠： . 3、碳。

17、 高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O。

18、高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 31328高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧。

19、高一化学模块 I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O 2 点燃=Na 2O23钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解。