1、第四章 化学方程式及离子方程式1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO22NaOH Na 2SiO3H 2OSiO22OH SiO 32 H 2O2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO 高 温 CaSiO3SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO23.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2SiF 4+2H2O4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O 2 SiO2Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H25.工业制单质硅（碳在高
2、温下还原二氧化硅） SiO22C 高 温 Si2COSi(粗)+2Cl 2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl其他：SiHCl 3+H2 Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与二氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO327.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaClSiO32 +2H+ = H2SiO38.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） CuCl 2 点 燃 CuCl29. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）2NaCl 2 点 燃 2NaCl 10铁在氯
3、气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe3Cl 2 点 燃 3FeCl311. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2Cl 2 点 燃 2HCl12.氯气溶于水(新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、 OH 、Cl 2、 HClO、H 2O）Cl2 H2OHCl HClO Cl2 H2OH Cl HclO13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HClO 214. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2OCl2+2OH = Cl + ClO + H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ClO +H2O2=Cl+O2 +H2O15工业制漂白粉的原
4、理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O16.漂白粉失效Ca(ClO)2CO 2H 2OCaCO 32HClO2HClO 2HClO 2Ca2 2ClO CO 2H 2OCaCO 32HClO17.氯气与二氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应Br2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O = 2Br + SO42 + 4H+I2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HII2 + SO2 +
5、 2H2O = 2I + SO42 + 4H+18.氯气与硫化氢的反应Cl2 +H2S=2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应Br2 +H2S=2HBr+SI2 +H2S=2HI+S19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应光照光照Cl2 2NaBrBr 22NaClCl2 2Br Br 22Cl Cl2 + 2KI2KCl + I 2Cl2 + 2I = 2Cl + I220. 氯气与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeCl2 2FeCl 3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl21.氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2OMnO24
6、H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O其他制法2KMnO4+10HCl(浓)= 2MnCl 22KCl+5Cl2 8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 23H 2ONaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl 2H 2O22. 硫与金属的反应S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 实验室用 FeS 制取硫化氢FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S 23.硫与非金属的反应S+O2 SO2 S+H2 H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH 2S2 +SO32 +3H2O25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应SO2 + 2H2
7、S3S+2H 2O SO2+H2OH 2SO3 2SO2+O2催 化 剂 加 热 2SO3Cu2H 2SO4 (浓） CuSO4 2H 2OSO 2 26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+27. 二氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4或SO2 +2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+2H+SO42-28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量
8、)Na 2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO 3 SO2 + OH = HSO329.二氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO2(少量) CaSO 3+H2O 2Ca2+2OH + SO2= CaSO3+ H2OCa(OH)2+2SO2(足量) Ca(HSO 3) 2 SO2 + OH = HSO330.二氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO= CaSO331. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO3(少量) CaSO 4+H2O SO3 + Ca2+2OH
9、 = CaSO4 H2O33. 三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO= CaSO434.浓硫酸与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 35.浓硫酸与铜反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 36.亚硫酸钠与氯气Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-37.亚硫酸钠与氯气反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-38.亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO439.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO
10、3+O2=2Na2SO440.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3氮气与镁反应：N 2+3Mg 点 燃 Mg3N241氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2O 2 2NO 2NOO 2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2H 2O 2HNO3NO3NO2H 2O 2H 2NO 3 NO42.一氧化氮、氧气与水反应4NO+ 3O2+ 2H2O=4HNO343.二氧化氮、氧气与水反应4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO344.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水NO2+ NO+O2+ H2O= 2HNO345HNO 3 与 Fe 的反应Al、Fe 遇冷浓 HN
11、O3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热Fe6HNO 3 Fe(NO3)33NO 23H 2O46.Fe 与稀 HNO3 反应 Fe4HNO 3Fe(NO 3)3 NO2H 2OFe4H +NO3-Fe 3+NO2H 2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe8HNO 33Fe(NO 3)22NO4H 2O3Fe8H +2NO3-3Fe 2+2NO4H 2O48.稀硝酸与铜反应3Cu 8HNO33Cu(NO 3)22NO4H 2O3Cu 8H+2NO3-3Cu 2+2NO 4H 2O49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3(浓) CO2+2NO 2+2H 2O50. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收N
12、O2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO 2 与氨气的反应6NO+4NH3 5N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2O52.氨的催化氧化 4NH35O 2 4NO6H 2O53.氨气溶于水溶液呈碱性NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH54. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3NH 4Cl55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解 (NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2NH4HCO3 NH3 H 2OCO 256. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3+HCl57.
13、 氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl+ NaOH NaCl+ NH3+ H2O稀溶液中反应 NH4+ OH=NH3H2O浓溶液 NH4+ OH=NH3+ H2O加热 NH4+ OH NH3+ H2O58. 实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3氨气的其他制法：加热浓氨水 NH3H2O NH3+ H2O氨水与氧化钙NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3氨水与固体氢氧化钠也可。59. 浓硝酸分解4HNO3 4NO2+O2+2H2O 60.铜与氧气、硫、氯气反应2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2SCu+ Cl2 CuCl261.氧化铜与硫酸反应CuO+H2
14、SO4CuSO 4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应CuO+H2 Cu+H2O放电 催化剂 催化剂 催化剂 Cu2O+H2 2Cu+H2O63.氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4CuSO 4+2H2OCu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解Cu(OH)2 CuO+H2OCu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)266.硫酸铜与硫化氢反应CuSO4+H2S
15、CuS+H2SO4Cu2+ +H2SCuS+2H +67.镁与氧气、氮气、氯气反应2Mg+O2 点 燃 2MgO3Mg + N2 点 燃 Mg3N2Mg + Cl2 点 燃 MgCl268.镁与二氧化碳反应2Mg +CO2 点 燃 2MgO+C 69.镁与热水反应Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H270.镁与稀硫酸溶液反应Mg + H2SO4MgSO 4 + H2Mg + 2H+ = Mg2+ + H271.氧化镁与盐酸反应MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ + H2O72.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
16、 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应MgCl2+2NaOHMg(OH) 2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)274.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+75.硫酸亚铁与稀硝酸反应6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+ 4H2O 3 Fe2+ 4H+NO3-= 3 Fe3+ NO+ 2H2O 76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O 77.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O78.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)79.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +80.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠生成氢氧化铁沉淀：4Na2O2+4Fe2+6 H2O=4 Fe(OH)3+8Na+O281氯化铁溶液与碘化钾溶液反应2FeCl32KI=2FeCl 2+I2+2KCl2Fe3 +2I-=2Fe2 + I2
