1、第二节 富集在海水中的元素 氯,（第一课时）,氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,海洋,长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。,一、活泼的黄绿色气体-氯气,阅读P82,科学史话,思考与交流,1. 氯气的实验室制法,MnO2+4HCl(浓) = MnCl2
2、+Cl2+2H2O,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏,氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用,液氯是纯氯气加压后液化所得,现象:,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,振荡时间长时可溶解,固体量减少,2、氯气的物理性质,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）易液化,氯原子结构,表现为典型的非金属性,3、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,2Fe+3Cl2 2FeCl3,（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）,现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,现象：爆炸，瓶口
3、有白雾,思考与交流：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件极其本质有什么新的认识？,燃烧的本质是氧化还原反应， 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,实验4-4、4-5将有色布条、放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。,（3）、氯气与水的反应,Cl2 + H2O HCl + HClO,次氯酸（HClO）的“三性”,弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,讨论：,新制氯水中的微观粒子有哪些？,久制氯水中的微观粒子有哪些？,分子：Cl2 H2O HClO离子：
4、H+ Cl- ClO- OH-（少量）,H+, Cl-， H2O，OH-（少量）,如何检验H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2,实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,(4) 与碱的反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl+NaOH= NaCl + H2O,HClO+NaOH=NaClO+ H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,与NaOH反应,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理
5、：次氯酸钠与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张
6、。 （2）消毒游泳池等。,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？,阅读P85,4.氯气在化学工业中的应用,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；,5.氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,二、氯离子(Cl-)的检验,实验4-6,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自
7、来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据所观察到的现象，填写表格。,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但
8、AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,氯离子检验的一般步骤：,科学视野：成盐元素卤素 第A族元素：F、Cl、Br、I、At,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增
9、大,升 高,1、卤素单质物理性质的变化规律,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2的化学性质与Cl2相似。,与金属反应 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,二、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论 氧化性：F2Cl2Br2I2,三、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,2AgBr,光照,CuO,2AgBr2,原理：,3.碘化银（
10、Ag）被用于人工降雨,练习：Cl2通入下列物质中有何现象?,1、干燥有色布条,2、湿润有色布条,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、石蕊试液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,问题：1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？,如原液接触皮肤，用清水冲洗即可 原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色 不适用于铝制品的消毒 丝、毛织品禁用 勿用40以上的热水稀释原液 宜贮存在避光阴凉处 保质期：有效氯含量(5.50.5)%的有效期为3个月；第四至十二月，每延长一个月，药量增加0.1倍使用，产品保持期一年。,
