第一章 原子结构与元素周期系

1、第1章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,原子结构模型的演变,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.卢瑟福原子模型,5.波尔原子模型,6.卢瑟福原子结构模型,卢瑟福实验 动画,那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？,2.卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;少数粒子转向;个。

2、,第一章 走进物质的微观世界,1、原子是由哪些基本微粒构成的？ 2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？ 3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？,你知道吗？,第一节 原子结构与元素周期表,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,（带正电）,（带负电）,不显 电性,电子的质量很小，所以原子的质量集中在原子核上，即原子的质量近似为质子和中子的质量之和。,一、原子的组成,Z 个,N=（AZ）个,Z 个,2.质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的。

3、1,第一篇 物质结构基础,第一章 原子结构与元素周期系,2, 近代化学达到了对物质的原子、分子水平的认识，那么在19世纪初,电子、x射线、放射性的发现，则拉开了探索原子、分子内部微观结构的序幕，使化学进入到一个新的境界。原子结构和分子结构是结构化学研究的课题,也是无机化学的基本理论。这两部分内容对如何解释和揭示化学反应的本质是很重要的。 化学和材料工作者着眼于化学变化，而化学变化则以原子相互作用为基础的。通常在化学变化中，原子核不发生变化。那么什么在变呢？电子的运动状态在变，通俗地说，是核外电子在“跳来跳去”。

4、考向一,第 二节原子结构与元素的性质,晨背关键语句,知识点一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第一课时原子结构与元素周期表,第 一章原子结构与性质,3原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数，主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数，主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，BB元素的最高正价副族序数。,自学教材填要点,2s1,3s1,4s1,5s1,6s1,2s22p6,3s23p6,4s24p6,5s25p6,6s26p6,碱金属,稀有气体,ns1,ns2np6,师生互动解疑难,1核外电子排布与周期的划分根据构造原理，。

5、1原子结构与元素周期表一、A 组 定向巩固定向巩固一、核外电子排布与元素周期表的划分1.电子排布式为Ar3d 54s2的元素是( )A.稀有气体元素 B.过渡元素C.主族元素 D.卤族元素解析: 在最外能层 p轨道上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层 p轨道上未填充电子,而在 d(或 f)轨道上填充有电子的元素,一定是过渡元素。故电子排布式为Ar3d 54s2的元素为过渡元素。答案: B2.下列说法正确的是( )A.最外层电子排布为 ns2的基态原子对应的元素一定位于第A 族B.最外层电子排布为 ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素(He 除外)的。

6、第一课时 原子结构与元素周期表,阅读思考,自主检测,任务一、阅读教材第13页“元素周期系”,回答下列问题: 1.你能根据构造原理写出钠、钾、铷的电子排布式吗? 提示:钠:1s22s22p63s1或Ne3s1;钾:1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1;铷:1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1。 2.元素周期系中的一个周期(除第一周期)从哪族元素开始到哪族元素结束? 提示:从碱金属开始到稀有气体结束。 3.形成元素周期系的原因是什么? 提示:由于元素原子的核外电子排布发生周期性重复。,阅读思考,自主检测,任务二、阅读教材第1314页“元素周期表的结构”,回答下列问题: 。

7、2019年7月3日12时17分,1,第一章 原子结构和元素周期性, 原子结构理论的发展概况 量子力学的原子模型 核外电子排布与元素周期表 原子性质的周期性,2019年7月3日12时17分,2,- 原子结构理论的发展概况 1-1-1 原子的含核模型 1911年，英国物理学家卢瑟福，粒子散射实验,原子的中心有一个带正电的原子核，电子在它的周围旋转。 原子的直径 10-10m 电子的直径 10-15m 原子核的直径 10-16m 10-14m,2019年7月3日12时17分,3,1-1-2 原子的玻尔模型 原子光谱 太阳光 波长连续变化的色带连续光谱。,气态原子（如NaCl）几条色带不连续光谱。,2019年7月3。

8、第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构原子核 核素,一、原子结构,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电荷,原子,1.原子及构成微粒,1.原子核带电吗？,提示：原子核中的质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。,2.原子的相对原子质量和原子的质量是同一个概念吗？,提示：不是，原子的相对原子质量是原子的质量与12C原子质量的112的比值，因此两者不同。,【思考与交流】,3.下表是原子中微粒的相对质量,根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？,提示：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大体上等于。

9、第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构l莱芜四中：吕荣海,引言：,通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？这是本节教学要解决的问题。,第一课时：原子核 核素,回顾与思考：,1.物质是由什么粒子构成的？,2.化学变化的最小粒子是什么？,分子、原子等,原子,原子核内质子所带正电荷总数等于 核外电子所带负电荷总数,有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都。

10、第一章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用,德米特里门捷列夫,这位俄国科学家，发现了化学元素的周期性，制作出世界上第一张元素周期表，并据此预见了类铝等尚未发现的元素，还纠正了部分原子量的错误。,【任务1：实验探究】 使用所给试剂，设计实验证明钠、镁、铝的失电子能力强弱。,【任务2：思维探究】,1. 阅读“知识支持”中的内容，你能从哪些角度体会到Si、P、S、Cl得电子能力的强弱？ 2. 写出Si、P、S、Cl最高价含氧酸的化学式，比较其酸性由强到弱顺序_ 3. 酸性强弱与Si、P、S、Cl得电子能力的强弱有何关系？,一、认识。

11、必修2 第一章 原子结构与元素周期律,内容串讲,结合章末复习使用,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,原子结构,1.三种微粒有关系，两素概念算清帐 2.一套规律需记详，半径比较要三看；,元素周期表 元素周期律,1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零； 3.同周失减得增递，同族失增得递减；,全章内容回顾,原子核,原子,2）原子组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 。

12、第一讲 硅 1B 2C 3B 4C 5A 6A 7C 8、(1)D (2)A (3)C (4)D 9（1）SiO2 光导纤维 (2)SiO22OH= SiO32- H2O (3)Si2OHH2O=SiO32-2H2 (4) SiO32- 2H=H2SiO3 10、 (1)A 最外层均有4个电子 (2)氢氟酸 SiO24HF=SiF42H2O (3)SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2(高温条件） Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 ABC (4)50% 11、(1)b (2)让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行 (3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 SiH42O2=SiO22H2O,第二讲 海水中元素 1B 2C 3C 4B 5A 6B 7D 8 (1)山坡上 (2)用蘸有稀碳酸钠溶液的。

13、第一章 原子结构与元素周期律,2009.9,教 学 内 容, 1了解原子论的简单发展史。 2. 进一步掌握分子、原子、元素、核素、相对原子量等基本概念。 3掌握微观粒子的基本特征。 4了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量子数的物理意义、取值范围。 5掌握原子核外电子排布三原则。 6掌握原子结构与元素周期表的关系，周期、族、区的划分本质；掌握电离能、亲和能、电负性和原子半径等概念。,1-1-1 原子论发展简史,古希腊哲学家德谟克利特臆想出原子是物质最小的，不可再分的，永存不变的微粒。 18世纪，波意耳第一次给出了化学元素。

14、第一章 原子結構與元素週期表1-1 原子說 一、質量守恆定律化學史上第一個定律，係法國人 經實驗提出的，人類的科學行為因此進入定量的階段，所以 被尊稱為 。其內容為:二、原子說:(1802 年 提出)1.物質都是由 所組成， 是最基本的粒子，不可分割。訂正:2.相同元素的原子，具有相同的質量及性質，不同元素的原子，其質量及性質 。訂正:3.不同元素的原子，以簡單的 ，結合成化合物。4.一元素的原子在化學反應中，不會變化為他種原子，而且化學反應中，原子不自生也不自滅。訂正:三、定比定律:又稱 定律，當數種元素組成一化合物，各元素之間。

15、任颜卫 Email: renywscut.edu.cn Tel:15914305729 办公室：北校区15号楼229,大 学 化 学 教 程,教学要求与安排,学时：32 教材：大学化学教程，第二版，化工出版社 学习方法：预习，听课，作业，复习，答疑 成绩评定：平时（30%）、考试（70%） 理论课与实验课关系,主要参考书,普通化学原理（第三版），华彤文，北大出版社，2005 无机化学（上、下），武大、吉大，高教出版社，1999 大学化学（上、下），傅献彩，高教出版社，1999 Chemistry: The Central Science（8th Ed.）, T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., and B.E. Burstein, Prentice。

16、1第一章 原子结构和元素周期系本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型 。213.6EeVn第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（ ） 。hPmv2：学习运用不确定原理（ ） 。2x第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状。

17、第一篇 物质结构基础,第1章 原子结构与元素周期系 The Atomic Structure and Periodic System of Elements,1. 了解原子结构理论的发展历史及原子的起源与演化； 2. 掌握原子、元素、核素、同位素、同位素丰度、相对原子质量等基本概念； 3. 理解氢原子的玻尔行星模型，建立定态、激发态、量子数和电子跃迁的概念； 4. 理解微观粒子的运动特征(波粒二象性、不确定原理、微观粒子运动的统计性)；,5. 理解量子力学对核外电子运动状态的描述波函数、电子云及其图象表示；掌握四个量子数n、l、m、ms的意义、相互关系及取值； 6. 理解确定基态原。

18、1,第一章 原子结构与元素周期系,第一篇 物质结构基础,2,教学要求,1.要求建立定态、激发态、量子数和电子跃迁4个概念. 2.初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）；初步理解核外电子的运动状态能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数；同时要掌握核外电子可能状态数的推算。 3.掌握确定基态原子电子组态的构造原理，在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态，特别是价电子层构型； 4.掌握电离能、电子亲和能和电负性3个基本参数的物理意义及其周期性变化规律.,3,11 道尔顿原。