1、第一讲 硅 1B 2C 3B 4C 5A 6A 7C 8、(1)D (2)A (3)C (4)D 9（1）SiO2 光导纤维 (2)SiO22OH= SiO32- H2O (3)Si2OHH2O=SiO32-2H2 (4) SiO32- 2H=H2SiO3 10、 (1)A 最外层均有4个电子 (2)氢氟酸 SiO24HF=SiF42H2O (3)SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2(高温条件） Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 ABC (4)50% 11、(1)b (2)让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持
2、反应进行 (3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 SiH42O2=SiO22H2O,第二讲 海水中元素 1B 2C 3C 4B 5A 6B 7D 8 (1)山坡上 (2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 (3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻 (4)NaOH (5)NH3H2O 9、(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O (2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 复分解 Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O 氧化还原,10、 (1)平底烧瓶内气体
3、的颜色变浅 U形管A端水位上升，B端水位下降 Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降 (2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃 11、答案 (1)a (3) 溶液变红色 FeCl22Fe3Cl2 = 2FeCl3 (4)2Fe3Cu=2Fe2 Cu2,第一章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,一、原子的
4、结构:,原子核,核外电子,质子,中子,原子： 原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,阳离子： 核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数,阴离子： 核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。,相同,不相同,二、元素、核素、同位素：,几,3、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。,同位素特点： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。 在天然存在的某
5、种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值。 (4)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,下列说法中错误的是 _ 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 天然存在的同一元素格核素所占的原子百分数不变 同位素的性质相同 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数, ,练习,设生成H2 的物质的量为x ，生成D2 的物质的量为y,x,( x + x/2 + y + y/2 ) 22. 4 L/mol = 33. 6 L,n ( H2 ) : n ( D2 ) = 0.75mol :0.25mol = 3
6、 : 1,x,x/2,y,y,y/2,x 18g/mol + y20g/mol = 18. 5 g,x = 0. 75mol,y = 0. 25mol,例1 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L(标准状况)，试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。,1.原子核外电子运动的特征, 运动微粒（电子）的质量很小, 运动速度极高, 运动范围（绝对空间）极小,无法描述电子运动的轨迹,2200km/s (约为光速的1%）,9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836,n10-10 m,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,汽车 0.03,炮弹
7、 2.00,人造卫星 7.8,宇宙飞船 11.2,三、核外电子的排布,2.原子核外电子排布方式,电子层数(n),电子的能量,电子离核远近,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,电子层符号),K L M N O P Q,3.原子核外电子的排布规律,三、核外电子的排布规律及表示方法,（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。,（4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。,注意：以上四条
8、规律是相互联系的，不能孤立地理解。,原子结构示意图,氧原子的原子结构示意图为：,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,某简单微粒的结构示意图为 , 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题： (1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒为 (3)若该微粒为原子，且对应的碱为可溶性强碱，则x ,y 。,Ar,Cl,11,1,练习,具10e-的物质：,N3- O2- F-,与Ne等电子,本周期阴离子 下周期阳离子 本周期非金属气态氢化物 氢化物得、失H+后的离子,Na+ Mg2+ Al3
9、+,N3- O2- F-,Na+ Mg2+ Al3+,CH4、NH3、H2O、HF,NH4+、H3O+、OH-,CH4、NH3、H2O、HF,具18e-的物质：,S2- Cl-,与Ar等电子,本周期阴离子 下周期阳离子 本周期非金属气态氢化物 有机物、特殊物质 氢化物得、失H+的离子,K+ Ca2+,S2- Cl-,K+ Ca2+,SiH4、PH3、H2S、HCl,O22-、HS- 、PH4+,H2O2、 C2H6、F2 、N2H4等,SiH4、PH3、H2S、HCl,练习： 有下列微粒： ； ； ； 16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2； 37Cl2，回答以下问题（填
10、序号）： （1）以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。 （2）互为同位素的是_；_；_。 （3）质量数相等的微粒是_。 （4）形成的水分子共有_种。,答案：（1）11 6,(1)原子质量原子的实际质量(2)相对原子质量以C12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 (3)元素的相对原子质量 (即元素平均原子量)该元素各种天然同位素原子的相对原子质量乘以其丰度的加和。 (4)元素的近似相对原子质量该元素各种天然同位素原子的质量数乘以其丰度的加和。,相对原子质量,课堂延伸,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.
11、23% = 35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2= 3575.77% + 3724.23% = 35.485,1设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ） A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m+n）g C碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量,2硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，求10B和11B在天然同位素中的原子个数比为 。 10B和11B的质量比 （填大于、小于、等于1:4）,A,1:4,小于,【拓展练习】
12、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：元素x有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。,故：A 、B质量数分别为79和81 。, x有两种同位素, 两同位素所占原子百分组成均为50%,第一讲 原子结构 1B 2D 3C 4A 5D 6D 7C8(1)NH4+OH- = NH3+H2O ; H3O+OH- = 2H2O (2)HF CH4 Ne（任写2种） (3)Na+ Mg2+ Al3+（任写2种） 9、(1)H O Na S Cl (2)(3)略 10、(1)略 (2) (3)碱 S2-+ H2O OH-
13、+ HS- 11、（1）NaCl (2) 2H2O2 = O2+ 2H2O (3)(4) NaOH ; NaClO(或NaHS ),MnO2,2SO2O2 2SO3,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。,第2节 元素周期律、元素周期表及其应用,一、元素周期律 1、定义：,元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。,2、实质：,元素性质随原子序数递增呈现出周期性
14、变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,3、意义：,元素周期律的发现是19世纪化学科学的重大成就之一，有力地推动了现代科学技术的发展。,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,依据元素周期律，按照以下编排规则：,得到一张表：,1 2 3,4 5 6,7,短周期,长周期,种数 2 8 8 18 18,1、周期,二、元素周期表,原子电子层数相同，原子序数递增,32,26,不完全周期,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,三个短周期,第1周期 2种元素,第2周期 8种元素
15、,第3周期 8种元素,第6周期 32种元素,第5周期 18种元素,第4周期 18种元素,三个长周期,二、元素周期表,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。,周期序数原子的电子层数,VIII,0族 0,副族,IA 主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第VIII族,7个,2、族（共分四种，用罗马数字表示序数）,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB
16、位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数原子最外层电子数最高正价数,主族元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（氢除外）。,思路,熟悉每周期起始或“终点”元素的序数！,2,1018365486118,88号元素：,七周期，A族,116号元素？,练习：某元素R的最高价氧化物化学式为R2On，则R元素的最高价氧化物对应水化物和R元素气态氢化物的化学式是 （ ）A、HRO 、HRn-8 B、HRO1+n 、RHn-8 C、HRO 、RH8- n D、HRO1+n 、RH8- n,C,3、金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线
17、右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,金属元素 金属性越强,单质的还 原性越强,推断元素单质和化合物的性质的一般规律,离子的氧 化性越弱,最高价氧化物的 水化物的碱性越强,非金属元素 非金属性越强,单质的氧 化性越强,离子的还 原性越弱,最高价氧化物的 水化物酸性越强,气态氢化物稳定性越强,元素金属性、非金属性强弱如何判断？,练习： 能够说明元素A的非金属性比元素B的非金
18、属性强的理由有 （ ） A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质 是固态 B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子 半径AB C. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高 D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价 氧化物对应水化物酸性,BC,练习：下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ） A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子电子层数比B原子的电子层数多 C、1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,练习：某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对
19、应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。,该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，B是易溶于水的正盐（s）；打开分液漏斗的活塞后，C溶液中可观察到有白色胶状沉淀生成。写出烧瓶和烧杯中发生反应的离子方程式：,CO32- + 2H + = H2O +CO2 ,SiO32- + H2O +CO2 = H2SiO3+ CO32-,同主族、同周期元素性质递变规律,内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 原子得电子能力（氧化性） 原子失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性 非金属气态氢化物稳定性,同主族
20、（从上到下）,同周期（从左到右）,相同（等于周期序数）,逐渐增加（18）,+1 +7,阴阳离子半径均渐小,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,碱性渐弱酸性渐强,逐渐减小,比较同周期元素单质及其化合物的性质 金属性： Na Mg Al Si P S Cl 非金属性： Na Mg Al Si P S Cl 碱性: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3, , ,酸性: H3AlO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 稳定性: SiH4 PH3 H2S HCl, , ,氧化性： Na+ Mg2+ Al3+,还原性： P3- S2- Cl-, , , ,同主族、同周期元
21、素性质递变规律,内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 原子得电子能力（氧化性） 原子失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性 非金属气态氢化物稳定性,同主族（从上到下）,同周期（从左到右）,逐渐增加,相同（等于周期序数）,相同（等于族序数）,逐渐增加（18）,等于主族序数,+1 +7,阴阳离子半径均渐大,阴阳离子半径均渐小,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,碱性渐弱酸性渐强,碱性渐强酸性渐弱,逐渐增大,逐渐减小,非金属性减弱，原子半径增大,F,F2,I,I2,氧化性减弱，熔点升高,F,
22、I,还原性增强，半径增大,HF,HI,还原性增强，稳定性减弱，键长增大，键能减小，水溶液酸性增强,HClO4,HIO4,酸性减弱,比较同主族元素单质及其化合物的性质,金属性增强，原子半径增大,Li,Cs,还原性增强，熔点降低,+,+,氧化性减弱，离子半径增大,LiOH,碱性增强,Li,Li,Cs,Cs,CsOH,比较同主族元素及其化合物的性质,微粒半径大小的比较, 同周期元素的原子半径从左到右渐小(0族元素除外）, 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大, 同种元素的微粒半径随电子数的增加而增大。, 核外电子排布相同的微粒半径随电荷数的增加而减小,Na Mg Al Si,Li Na K F-
23、Cl- Br-,O2 F- Ne Na+ Mg2+ Al3+,Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-,例1已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) （A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱（D）单质跟冷水反应生成氢气,A C,4Be和5B同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小,铍原子最外层电子数为2 ，在化合物分子中只能形成两对共用电子对，其最外层电子数为4。,4Be和20Ca都是A元素，铍的金属性比钙弱。,铍的金属性比镁弱。镁与冷水反应缓慢，与沸水才迅速 反应，放出氢气。,小结：构 、位
24、 、性 的关系,同主族,相似性递变性,周期数原子电子层数 主族数原子最外层电子数,同周期：递变性,练习：在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ） A、是银白色较软的金属 B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C、可以形成氧化物Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈,B,2、有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的最外层电子数是其内层电子数2倍。试写出
25、： （1）X、Y、Z、M的元素符号； （2）Y元素在周期表中位置； （3）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应。试写出这三个化学反应的化学方程式。,（1）Na 、 Al 、 S 、 C （2）第三周期、A族 （3） Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 2 Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,例2 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） （A）x + 2 （B）x + 4 （C）x + 8 （D）x + 18,B,甲为H，乙为Li,甲为第二周期元素，乙为第三周期元素,若甲为第六
26、周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为 X+32。,甲为第三周期的Cl，乙为第四周期的Br,例3X、Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） （A）XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3,A,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则,若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。,X可能是Li (2,1) 或 Si ( 2,8,4 ),若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所示的化合物。,2、有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为1
27、0。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的最外层电子数是其内层电子数2倍。试写出： （1）X、Y、Z、M的元素符号； （2）Y元素在周期表中位置； （3）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应。试写出这三个化学反应的化学方程式。,（1）Na 、 Al 、 S 、 C （2）第三周期、A族 （3） Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 2 Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,1.在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是_。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_ （6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,Na,F2,F2、Cl2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,练习,
