电离平衡

1、www.gaokao.comwww.gaokao.com31 电离平衡 2教学目标1使学生了解强弱电解质与结构的关系。2使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3通过实验，培养学生观察分析能力，掌握推理归纳演绎和类比等科。

2、电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基O 2 ，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统抗氧化酶和抗氧化剂 ，能将活性。

3、电离平衡一强电解质弱电解质强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 2比较强弱电解质强电解质 弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在的微粒水分子不计。

4、www.gaokao.comwww.gaokao.com第二课时引入新课上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，这节课我们学习电离平衡的有关知识。板书二弱电解质的电离平衡设疑请大家回答一个问题：过量的锌与一定量的盐酸反应，放出 H2量取决。

5、www.gaokao.comwww.gaokao.com教学目标1.使学生了解强弱电解质与结构的关系。2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.使学生了解电离平衡常数及其意义。4.通过实验，培养学生观察分析能力，掌。

6、单元总结 一电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物1类型2结构特征强电解质：离子化合物极性共价化合物弱电解质：极性共价化合物3电离的表示方法电离方程式 二弱电解质的电离平衡电离平衡是在一定温度下，弱电解质的水溶液中电离成离子的速率与离子结合。

7、知识点一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如 NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。分析由于在 NH3H2O 溶液中存在下列电离平衡：NH 。

8、 9 I 某天然油脂的化学式为C57H106O6。 1 摩尔该油脂水解可得到1 摩尔甘油 1 摩尔不饱和脂肪酸B 和 2 摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B 的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O9:16:1 。 写出 B 的分子式： 。

9、www.gaokao.comwww.gaokao.com第三章 电离平衡电离平衡第一课时1使学生了解强弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的。

10、1高中化学水溶液中的离子平衡本节学习目标1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡4了解水的电离及离子积常数5认识溶液的酸碱性溶液。

11、14:15,热烈欢迎 各位专家莅临指导,徽州一中多媒体系列课件之 高二化学,第三章 电解质溶液 单元复习,授课教师 程来生,14:15,复 习 要 点,一电解质非电解质强电解质和弱电解质的判别,二电离平衡和水解平衡,三水的电离和溶液的pH值。

12、高考电离平衡和水解平衡高考导航电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：外界条件的改变对电离平衡水解平衡的影响酸碱混合后溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算溶液中离子浓。

13、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离习题周考1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸见光分解 B次氯酸漂白有色布条C次氯酸有强氧化性 D次氯酸钙溶液中通入 CO2 生成碳酸钙和次氯酸2.酸 HX 的下列性质中，可以证明它。

14、电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。具体一点说,在一定条件下 如温度, 压强,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态 ,即电离平衡。 一般来说，强电解质不存在电离平衡而。

15、教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和 pH 值的关系及有关 pH 值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建。

16、第 1 页 共 11 页电离平衡一电解质和非电解质1概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能。

17、第 1 页 共 13 页化学电离平衡基础篇1.用 0.01molL1 H2SO4 滴定 0.01molL1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差： 多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4设 1 滴为。

18、三.电离平衡1.定义 在一定条件下温度浓度当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程达到的状态。,2.特征1逆只有弱电解质才存在电离平衡2等v离子分子化 v分子离子化3动离子分子化过程与分子离子化过程从未停止。

19、高考资源网ks5u.com 您身边的高考专家www.ks5u.comwww.ks5u.com 版权所有高考资源网www.ks5u.com 1 www.ks5u.com电离平衡考纲要求1.熟练掌握电解质非电解质强电解质弱电解质的概念及有关判断。