电离平衡.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 -电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。 2、写出下列物质的电离方程式：N

2、aHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定条件下， ,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。动: 电离平衡是一个 平衡。 等：V(电离) V(结合)0。变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH升温加水加冰醋酸加高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 2 -CH3COONa加 HCl加 NaOH6、同浓度、同

3、体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) pH 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率盐酸 大 大醋酸 大同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) C（酸） 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率盐酸 小 小醋酸相同大电离平衡巩固练习第卷 （选择题 共 60 分）一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后

4、应及时补充的是（ ）A B C D2Mg2CaNa3Fe3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ）A )()(NcHOcB aCC )()(cc高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 3 -D无法确定 与 的关系)(HCOc)(Nac4在同一温度下，弱电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aabc Ba=b=c Ccab Dbca5等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是（ ）4NHA B C DClNH4 3O4SO34NOH二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，

5、共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）6从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出 2COC该酸可以把 沉淀溶解3)(HlD该酸浓度为 时的 pH 为 11.0Lmo7常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 ，该离子1140Lmol中可能大量共存的离子组是（ ）A 、 、 、 B 、 、 、2BaN24SOCl 2SNa3HCOKC 、 、 、 D 、 、 、Mg2F

6、e 42Sl8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9实验测得常温下 某一元酸（HA）溶液的 pH 不等于 1， 某一1.0Lmol 1.0Lmol高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 4 -元碱（BOH）溶液里 ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的120)(OHc物质的量浓度由大到小顺序是（ ）A )()()( cBcB C )()()

7、(OHccD A10以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞 8.210，现用 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）NaLmol10.A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或11下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除水垢 OHCaOHCaOCH 22333 )(22 B盐酸除铁锈 Fe2C硫酸除铜绿 uu2232)(4 D （稀）硝酸除银镜 OHNAgOHAg12用水稀释 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）1.0LmolA B)(23ONHc )(23cC 和 的乘积 D 的物质的量( OH13将 20 mL 硝酸铵溶液跟 5

8、0 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合14.0Lmol 1.0Lmol溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A )()()()( 243 BacNHcONcB 42Ba高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 5 -C )()()()( 432 NHcONcBaD 423 14某溶液中含有 、 、 、 等 4 种阴离子，若向其中加3HC23S23CO3入足量的 后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）2ONaA B C D3 23O23 3HCO15用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 溶液的浓度，如 11-1 图，从下表中选出正42SH确选项（ ）锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选

9、用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）第卷 （非选择题 共 90 分）三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）16 （6 分）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）其中标出仪器使用温度的是_（填写编号） ；（2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号） ；高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 6 -（3）称取 10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。17 （12 分）化学实验员给某学

10、生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和 pH 试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是_；（2）实验简要步骤是_；（3）需记录的现象和数据是_；（4）推断与分析，由于_；说明_，所以乙酸是弱酸。四、 （本题包括 3 小题，共 26 分）18 （8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里 离子浓度的变化趋势可能是2CO3HCO_A逐渐增大 B逐渐减小C先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大试用方程式和简要文字表述理由：_19 （8 分）泡沫式灭火器内盛放 溶液（约 ）

11、、 溶液（约342)(SOAl 1Lmol3NaHCO）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是_，1Lmol溶液和 溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓342)(SOA3NaHC度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为aO_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放 溶液，铁筒里存放 溶液，342)(SOAl 3NaHCO不能把 溶液盛放在铁筒里的原因是_。342)(SAl20 （10 分）25时，若体积为 、pH=a 的某一元强酸与体积为 、pH=b 的某一元强aVbV高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 7 -碱混合，恰好中和，且已知 和 a=0.5b，请填写下列空白：baV

12、（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ）_，其理由是_。（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ）_，其理由是_。（3）试确定 a 的取值范围_。五、 （本题包括 2 小题，共 20 分）21 （12 分）取体积相同（0.025L）的两份 溶液，把其中的一份放NaOHLmol10.在空气中一段时间后，溶液的 pH_（填 “增大” 、 “减小”或“不变” ） ，其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为 ，另一份消耗硫酸溶液的体积为 ，则：AVBV（1）以甲基橙为指示剂时， 与 的关系是_；B（2）以酚酞为指示剂时， 与

13、 的关系是_。A22 （8 分）有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 溶液、 溶CONaH3ClH4液、盐酸和 溶液中的一种。42SONa（1）已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液和 pH 相同。A 是_溶液，B 是_溶液，C 是_溶液。（2）若 B 溶液中 与 C 溶液中的 相同，现将 B 的溶液稀释 10 倍后溶液)(Hc)(Hc的 pH 值用 表示，C 溶液的 pH 值用 表示，则pCp_（填大于或等于某个数） 。BH六、 （本题包括 2 小题，共 26 分）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 8 -23 （9 分）有一种 pH 为 12 的

14、 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11，（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（溶液总体积允许相加。下同）（2）如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液，应加_mL；（3）如果加入 的盐酸，应加_mL。1.0Lmol24 （17 分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取 和 ，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。34.gKBrOKBrg90.用_（填仪器名称不同）引流注入_，最后用_滴加蒸馏水定容，配成 1L 溶液。（2）称取_ ，用同样方法准确配制 的HSNag2325 1.01Lmol标准溶液。（3）准确量取 100mL 含酚（以苯酚计）

15、水样，准确滴加 混合液 15.00mLKBrO3并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成 ，立即跟苯酚反应生成沉淀。2Br（4）上述反应完成后，再加入约 1 g KI，放置 5 min，然后用 _作指示剂，再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：32OSNa） ，用去 溶液。642OSNaII 3280.OSNamL（5）求水中酚的含量（ ）是否符合国家有关废水允许排放的标准？1Lmg（国家标准为酸的含量 ）5.0弱电解质的电离平衡基础知识答案1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子 化合物和某些具有 共价 键的 共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键的 共价 化合物

16、；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解质在溶液中 部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为 强酸 、 强碱 和 大部分盐 ，弱电解质为 弱酸 和 弱碱 等。 2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 9 -H2S H+ HS- Al(OH)3 Al3+ 3OH- KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了

17、平衡状态 ,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。动: 电离平衡是一个 动态 平衡。 等：V(电离) = V(结合)0。变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏 ，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH升温 正 增大 增大 减小加水 正 增大 减小 增大加冰醋酸 正 减小 增大 减小加CH3COONa逆 减小 减小 增大加 HCl 逆 减小 增大 减小加 NaOH 正 增大 减小 增大6、同浓度、同

18、体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) pH 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率盐酸 大 小 大醋酸 小 大相同 相同小同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) C（酸） 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率盐酸 小 小 小醋酸相同大 大 大相同高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 10 -巩固练习参考答案1D 雾是由小水珠（直径 ）分散于空气中形成的，属于胶体。m79102C 人体出汗时会损失 NaCl，需补充 。Na3C 据电荷守恒 ， ，)()()()( NacHOcHCc 7p，则 。)()(HcO)(O4A 温度升高，弱

19、电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。5C 在 溶液中， ， 的存在抑制了4SN2444SOHNSH的水解。4H6D 酸性强弱要看电离 的程度，D 项中酸浓度为 时的 为 1，说明 1.0Lmolp酸中的 全部电离，酸为强酸。注意 B、C 不成立，如醋酸可溶解 、 。 3CaO3)(HAl7C ，溶液可为强酸， 或强1140)(LmolHc水 14)(1)( LolcH水碱 ，而 C 项在碱性环境下可大量共存。114)()( lO水8C “血液透析”即为渗析， B 项为胶体的盐析，D 项为胶体的电泳。9A HA 为弱酸，在 BOH 溶

20、液里 ， ，120)(OHc122140)(OHc，BOH 为强碱。酸碱恰好反应，生成的 BA 发生水解。1.0)(LmolOHc10B 达到滴定终点恰好生成 HCOONa，溶液因水解显碱性。11C A 项醋酸为弱酸应写化学式；B 项铁锈为 ；D 项稀硝酸生成 。32FeN12B 由于电离平衡 ，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下， 的浓度将进一步减小，由 电离出来的 浓OHN23 OHN23 度会有一定程度的增加，即在溶液中 。若再逐渐稀释下去，直到)()(23cc高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 11 -氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度

21、会一直减弱下去，但 离子的浓OH度会逐渐接近并保持一个常量： 。因此，将 水稀释，170Lmol NLmol231.0分数 永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。)(23OHcN13B 由于 + 过量，34 HoOBaHa3232)( )( 2)(OBa故 ；)()(c14A 加入 后， ，而 会被氧化。2ONC233 23S15CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。16 （1）abc (2)c (3)9.517 （1）弱电解质溶液稀释 10a 倍， 改变小于 a （2）将一定浓度的酸稀释到一定pH量（如 100 倍体积）后，测定稀释前后溶液的

22、（3）稀释的倍数，稀释前后溶液的（4）溶液稀释 100 倍体积后，溶液的 的改变小于 2；稀释过程中酸的电离程度pH增大18C；先加稀盐酸，发生反应 ，故 浓度增大后发生323HCO3浓度减小23 , OHO19 ；1：6；24233342 )(6)( SNaAlNaCSAl的量偏少，产生 气体减少； 水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁342l 2 3)(Ol，l)(32HFe20 （1）否；若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故 a（2）否；若 a=5，则 ，即 b=10， ，150)(LmolaHc 140)(Lmolcb不符合题意，故1:)(: bbaOcV5a（3） 解析： ，

23、所以3427 10)()( )4(6bababbaHccOV高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 12 -，而0)14(baba5.即 。又 ，所以3, 27,a314a21减小；因为 溶液露置于空气中，与空气中 反应，使 减少，溶液NOH2CONaH的 减小 （1） （2）pHBAVBAV22 （1） ； ；盐酸 （2）Cl4a3 13pHC23 （1）900 （2）1000 （3）81.824.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉（5）设 混合液遇酸反应后生成 的物质的量为KBrmLO30. 2BrxmolOHClHClrKBr 223 36 61 3x 05674. )(1094mol设过量的 的物质的量为 ，由2Brymol 322SNaIBr知： )(4.5108.13ly则与苯酚反应的溴的物质的量 )(106944mol设 100mL 废水中苯酚的物质的量为 zmol由知： )(102.6.3144molz废水中苯酚的含量为 1135.0)(8.2.9. Lmgg可知，超过国家标准，不能排放。