1、电离平衡（一）强电解质、弱电解质强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 2比较强、弱电解质强电解质 弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）电离方程式 实例注意：多元强酸电离一步完成且完全如 HnA=Nh+An而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4 H+H2PO4， H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43，不能合并成 H3
2、PO4 3H+PO43。由于磷酸溶液中的H +主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对 HnA 弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H+Hn+A（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度） ，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点动动态平衡：V （闻子化） =V（分子化） 0。在电离方程式中用“ ”表示。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越
3、弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：温度升高，电离平衡向 移动，因为电离过程是 过程 浓度：加水稀释，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 ；加入相同的溶质分子，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动离子反应效应：在弱电解质溶液中加入能与溶液中的某种离子反应的强电解质，使电离平衡 向移动以 0.1mol/1 CH3COOH 溶液为例：电离平衡常数：（1）概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子 与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。对于一元弱酸来说： CH3COOH CH3
4、COO + H+（2）表达式：Ka = （3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，Ka 或 Kb 越大，弱电解质的电离程度越 。即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。（4）影响 K 的因素：Ka 或 Kb 只受 的影响。只要 不变，Ka 或 Kb 就不变注意：同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，各步 电离平衡常数的大小关系是： Ka1 Ka2 Ka3，其酸性主要由第 步电离决定。2、电离度（1）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分比，称为电离度，通常用 表示。（2）表达
5、式： （3）意义：电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的， 越大，表示酸类的酸性越强。同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越 。（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：自由移动离子浓度的大小。 （主要决定因素）温度一定，离子浓度越在，导电能力越强。温度：温度越高，导电能力越强。 （与金属导电相反）项目变化项目加水 升温 加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动H+的物质的量（mol）H+浓度(mol) PH 值导电能力离子电荷数：电荷
6、数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如 较浓醋酸的导电能力可比极稀 HCl 溶液强。 CaCO3 虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）（四）水的电离平衡1 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2 25H +OH= 107=1014=Kw 的离子积常数。2影响 Kw 的因素Kw 与溶液中H +、OH 无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw 也增大。例如 100，1LH 2O 有 106mol 电离，此时水的离子积常数
7、为 Kw=106106=1012.3影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入 H+或 OH，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。 （列表比较如下：）H+水 与 OH水关系x 的计算式 室温 x 值 对水电离影响纯水 x= Kwx=1107mol/L酸溶液x= H碱溶液H+水 =OH水x= O注H +水 、OH 水 指水电离出的 H+、OH 浓度H+水 、 OH指 指溶液中的 H+、OH 浓度由上表可得重要规律：（1）在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）
8、的水本身电离出的H +水 OH 水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用只要碱的 pH 值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。若酸溶液的 pH 值与碱溶液的 pOH 值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如 pH=3 的盐酸溶液与 pH=11 的氨水溶液在室温下，由水电离出的H+水 =OH水 = =1011mol/L3140（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的 pH 和强碱弱酸盐的 pOH 值相等时（同一湿度） ，则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出H +的大小：酸溶液中OH 等于水电离的H +碱溶液中H +等于水电离的H +强酸弱碱盐溶液中的H
9、 +等于水电离出H +强碱弱酸盐溶液中的OH 等于水电离出的H +如 pH=4 的 NH4Cl 溶液与 pH=10 的 NaAc 溶液中， （室温）由水电离出的H+水 =OH水 = =104mol/L103例题精讲例 1下列四种溶液中，由水电离出的H +之比（依次）为（ ）pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3例 2某湿度下，纯水中的H +=2107mol/L，则此时OH =_，若湿
10、度不变，滴入稀硫酸使H +=5106mol/L，则OH =_，由水电离出 H+为，该纯水的 PH值_（填、=例 3常温下某溶液中，由水电离出的H +为 11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、SO 42、NO 3 BNa +、K +、S 2、CO 32 CFe 2+、Mg 2+、Cl 、SO 42 DNH 4+、Cl 、K +、SO 32例 4在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（ 2）所示。图 1 图 2该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（
11、至少写出两种） ，并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_4实战演练一、选择题（1.在含有酚酞的 01 molL 1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A.c(H )=c(HS )2c(S 2 )B.c(H )=c(HS )c (S2 )C.2c(S2 )=c(H )D.c(S2 )=c(HS )3.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4 的营养液。若用KCl,NH4Cl 和（ NH4） 2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依
12、次是（单位为mol）A.2,64,24 B.48,2,24C.32,50,12 D.16,50,244.在浓度均为 1 molL1 的 (NH4)2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （ NH4） 2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中 c(NH )分别为 a、b、c(molL 1 )，则下列判断正确的是4A.a=b=c B.cabC.bac D.acb5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1 的甲酸溶液的 c（H ）约为 0.01 molL1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1 甲酸恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D.在
13、相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 6.用水稀释 0.1 molL1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH ）c（NH 3H2O）B.c（NH 3H2O）c（OH ）C.c（H ）和 c（OH ）的乘积 D.OH 的物质的量7.下列各电离方程式中书写正确的是A.CH3COOH H CH 3COO B.KHSO4 K H SO 24C.Al(OH)3 Al3 3OH D.NaH2PO4 Na H 2PO8.当溶液中 HS H 2O S2 H 3O 达到平衡时，欲使 c(S2 )增大，应加入A.Cu2 B.CO 2C.H2O D.HCl9.在 RNH2H2O RNH OH 形
14、成的平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度3及 c（OH ）都增大，可采取的措施是A.通入 HCl B.加少量 NaOH 固体C.加水 D.升温二、非选择题(共 55 分)10.(12 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象
15、，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 。乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。13.（8 分）在稀氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH OH ,如进行下列操作，4则 NH3、NH 、H 、OH 浓度如何变化
16、？试用“增大” “减小” “不变”填写。4（1）通适量 HCl 气体时，c (NH3) ,c(H ) 。（2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH ) ,c(OH ) 。4（3）加入 NH4Cl 晶体时，c (NH ) ,c(OH ) 。14.（8 分）在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是 。1、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A、弱酸的电离度增大 B、弱酸分子的浓度减小 C、溶液的OH 增大 D、溶液的导电性增强2、常温下 0.1molL1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1) 的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸 D提高溶液的温度3、室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C(CH3COO )C(CH3COOH)c(OH )C醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大D再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7
