大学无机化学知识点总结讲解

1、山东大学化学院 中级无机化学 期末复习知识点总结 第三章 配位化学 1 配合物 配合物 由提供孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子 配体 和接受孤对电子或多个不定域电子的原子或离子 统称中心原子 按一定组成和空间构型所形成的化合物 其中 与中心原子直接相连的原子称为配位原子 与同一中心原子连接的配位原子数目称为配位数 由中心金属离子和配体构成的络合型体称为内界 通常用 标出 配合物的命名。

2、1有机化学复习总结一有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃） ，芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺） ，多官能团化合物（官能团优先顺序：COOHSO3HCOORCOXCNCHOCOOH(醇)OH(酚)SHNH2ORCCCC(RXNO2)，并能够判断出 Z/E 构型和 R/S 构型。2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式） 。 立体结构的表示方法：1）伞形式： 2）锯架式：CCOHOH。

3、高中化学复习提纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4萃取溴和水的混。

4、高中化学无机化学部分知识点梳理化学是一门以实验为主的科目。下面是高三网小编为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。1 高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）2、高锰酸钾热分解 3、过氧化氢分解（二氧化锰催化）4 、电解水 5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解 7、次氯酸分解光、8 、氟与水置换反应 9、过氧化钠与水反应 10、过氧化钠与二氧化碳反应 11、光合作用以上 13 适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指 1、2 两种方法。工业用氧气主要来自。

5、找家教，到 阳光家教网 全国最大家教平台北京家教 找家教上阳光家教网1无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10 电子，18 电子，H 2O2 和 H2S，CO、N 2、C 2H4，O 2、CH 4）。2、知道典型的溶解性特征加入过量硝酸从溶液中析出。

6、高考化学无机化学物质高频知识点汇总 氯酸钾 2KClO3 2KCl 3O2 KClO3 H2SO4 KHSO4 HClO3 3HClO3 HClO4 2ClO2 H2O 氯酸不稳定 会歧化为高氯酸 二氧化氯和水 2ClO2 Cl2 2O2 二氧化氯也不稳定 会分解为氯气和氧气 总反应方程式 3KClO3 3H2SO4 3KHSO4 HClO4 Cl2 2O2 H2O 6KOH 3Cl2 催化剂 M。

7、期末复习,2010.6.18.,一、酸碱质子理论,酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质,特点：具有共轭性、相对性 、广泛性、没有盐的概念,第六章,酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应,NH3H2O NH4+OH- pHHCl NH4ClNaClNaOHH2O,变大,变小,变小,变小,变小,变大,变小,变大,变大,变大,平衡浓度,c(1-),c,c,当 5%时,Ka=c2,稀释定律,6-4,弱酸弱碱溶液pH值的计算,一元弱酸弱碱c/K 500时,HA:,B:,两性物质,6-5,多元弱酸 Ka1 Ka2 Ka3 ，c(H+) 主要决定于第一步电离， c(H+)计算同于一元弱酸:,多元弱酸（碱）,c/Ka1 500时,在二。

8、1. 溶液的蒸汽压下降 p =pox（B） （适用范围 难挥发、非电解质、稀溶液）p 仅取决于单位质量容剂中所含溶质的质点数目，与溶质的本性无关。BKb温度相同，不同液体，蒸汽压不同。温度越高，蒸汽压越高。 挥发性越高 蒸汽压越高2.溶液的沸点升高 凝固点降低Tbp=KbpbB Tfp=KfpbB （Kbp、K fp 分别称为溶剂的质量摩尔沸点升高常数、质量摩尔凝固点降低常数，是仅与溶剂有关的常数。 ）用凝固点降低测物质的摩尔质量 ABfBff mMbTAfBTK3.渗透产生原因 半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不同。渗透产生的条件 半透膜 膜两侧不等的 溶剂 分子数目渗。

9、www.gaokaoq.com 高考圈-助你轻松跨过高考无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V 型：H 2O、H 2S 直线型：CO 2、CS 2 、C 2H2 平面三角型：BF 3、SO 3 三角锥型：NH 3 正四面体型：CH 4、CCl 4、白磷、NH 4+ 平面结构：C 2H4、C 6H6（2）键角：H 2O：104.5；BF 3、C 2H4、C 6H6、石墨：120 白磷：60NH3：10718 CH 4、CCl 4、NH 4+、金刚石：10928CO2、CS 2、C 2H2：1802、常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）：H 、He、Li +、Be 2+；具有氖结构的粒子（2、8）：N 3 、O 2 、F 。

10、1无机化学部分第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论气体由分子组成，分子之间的距离分子直径；气体分子处于永恒无规则运动状态；气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。分子的平均动能与热力学温度成正比。2、理想气体状态方程假定前提：a 、分子不占体积； b、分子间作用力忽略表达式：pV=nRT ；R8.314kPaLmol K1适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体具体应用：a、已知三个量，可求第四个；b、测量气体的分子量：pV= R。

11、- 1 -无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1 ）形状：V 型：H 2O、H 2S 直线型：CO 2、CS 2 、C 2H2 平面三角型：BF 3、SO 3 三角锥型：NH 3 正四面体型：CH 4、 CCl4、白磷、NH 4+ 平面结构：C 2H4、C 6H6（2 ）键角：H 2O：104.5；BF 3、C 2H4、C 6H6、石墨：120 白磷：60 NH3：10718 CH4、CCl 4、NH 4+、金刚石：10928CO2、CS 2、C 2H2：1802、常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）： H 、He、Li +、Be 2+；具有氖结构的粒子（2、8）：N 3 、O 2 、F 、Ne、Na +、Mg 2+、Al 3+；具有。

12、1无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则： 3、写出 29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢。

13、1第一章物质存在的状态2一、气体 2二、液体 3溶液与蒸汽压 .3溶液的沸点升高和凝固点的下降 3渗透压 4非电解质稀溶液的依数性 .4三、胶体 4第二章 化学动力学初步5一、化学反应速率 .5二、化学反应速率理论 6三、影响化学反应速率的因素 .62、温度 .7第三章 化学热力学初步8一、热力学定律及基本定律 .8二、化学热力学四个重要的状态函数 94、自由能 10吉布斯自由能 .10自由能 G反应自发性的判据 .11标准摩尔生成自由能 mf.112有关 G的计算 .11三、化学热力学的应用 11一、化学平衡 13二、化学平衡常数 .13无机化学（上） 知识点总结第一。

14、1无机化学（上） 知识点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论气体由分子组成，分子之间的距离分子直径；气体分子处于永恒无规则运动状态；气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。分子的平均动能与热力学温度成正比。2、理想气体状态方程假定前提：a 、分子不占体积； b、分子间作用力忽略表达式：pV=nRT ；R8.314kPaLmol K1适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体具体应用：a、已知三个量，可求第四个；b、测量气体的。

15、1第一章物质存在的状态2一、气体 2二、液体 3溶液与蒸汽压 .3溶液的沸点升高和凝固点的下降 3渗透压 4非电解质稀溶液的依数性 .4三、胶体 4第二章 化学动力学初步5一、化学反应速率 .5二、化学反应速率理论 6三、影响化学反应速率的因素 .62、温度 .7第三章 化学热力学初步8一、热力学定律及基本定律 .8二、化学热力学四个重要的状态函数 94、自由能 10吉布斯自由能 .10自由能 G反应自发性的判据 .11标准摩尔生成自由能 mf.112有关 G的计算 .11三、化学热力学的应用 11一、化学平衡 13二、化学平衡常数 .13无机化学（上） 知识点总结第一。

16、第 1 页 共 63 页第一章 物质的聚集状态基本概念一、 物质的聚集状态 定义：指物质在一定条件下存在的物理状态。 分类：气态（） 、液态（） 、固态（） 、等离子态。等离子态：气体在高温或电磁场的作用下，其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子，因其所带电荷符号相反，而电荷数相等，故称为等离子态， （也称物质第四态）特点： 气态：无一定形状、无一定体积，具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。 液态：无一定形状，但有一定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不大。 固态：有一定形状和体积，基本无扩散性，可压缩性很小。

17、无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱。

18、无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱。