1、高考化学无机化学物质高频知识点汇总氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2+2O2+H2O6KOH+3Cl2=催化剂（Mno2）=KClO3+5KCl+3H2O氯酸钾中氯为+5价，高氯酸钾中氯为+7价，次氯酸钾中为+1价2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O硝酸钾(强氧化剂)1.可参
2、与氧化还原反应S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 （黑火药反应） 注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。2.酸性环境下具有氧化性6FeSO4+ 2KNO3（浓）+ 4H2SO4= K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4H2O3.加热分解生成氧气2KNO3=加热=2KNO2+O2Ca(NO)+KSO=2KNO+CaSOCa(NO)+KCO=2KNO+CaCOMg(NO)+KCO=2KNO+MgCO二氧化锰(强氧化剂)遇还原剂时，表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融
3、，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。实验室用途用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。5MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2MnCl2+2H2O=电解=MnO2+2HCl+H2MnO2+C=MnO+COMnO2+CO=MnO+CO2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2MnO2+C=MnO+COMnO2+CO=MnO+CO
4、2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO22MnO2+C=2MnO+CO2MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO25MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl22MnO2+C=Mn2O3+COMn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.对锰的氧化二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，1即：2ClO2+5Mn2+6H2
5、O=5MnO2+12H+2Cl- 2.对铁的氧化二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.对硫化物的氧化二氧化氯在pH值59的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.对氰化物的氧化二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1. 氯酸钠与浓盐酸反应法化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。2
6、.亚氯酸钠与氯气反应法化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO26.氯酸钠与亚硫酸钠反应法化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O氧化钠与氧气的反应2Na2O+O2=2Na2O2 与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制备氧化钠4Na+O2=2Na2O合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O6Na
7、+2NaNO2=4Na2O+N2高锰酸钾实验室1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危险，造成试剂浪费并污染实验器材。（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧：碱性环境： 酸性环境： 2.与浓盐酸反应制取氯气。高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。（2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变
8、为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。亚硫酸钠1. 生成:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO22. 还原性：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43. 加热：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4硫酸氢钠1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4+
9、NaOH=Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2ONaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O离子方程式：HSO4- + HSO3-=SO2+H2O+SO42-HSO4- + HCO3-=CO2+H2O+SO42-4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4涉及离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4HSO4 -+Ba2+ +OH-=BaSO4+H2O如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H+SO4 2
10、-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O碳酸氢钠化学性质与酸反应与HCl反应：NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO与CHCOOH反应：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO+NaOH= NaCO+ HO与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。（NaHCO3）少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO(NaHCO3)过量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO与盐反应与CaCl反应：不能反应与CuSO4反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠水解与氯化铝双水解：3NaHCO+ AlCl=Al(OH)
11、+ 3CO+ 3NaCl与硫酸铝双水解1：Al(SO)+6NaHCO=3NaSO+2Al(OH)+6CO加热受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO电离碳酸氢钠电离方程式 NaHCO=Na+ + HCO3氢氧化铝氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+（酸式电离）其中的Al(OH)4-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O
12、=8Al(OH)3+3Na2(SO4）或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO43离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3或Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(O
13、H)3=Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）Al(OH)3的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4）2SO4（Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝二氧化硫SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为S
14、O2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。其它性质SO2+H2O=（可逆）H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2=（可逆）SO2+SO32-2SO2+O2 = 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 = 3S+2H2O(归中反应）SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH = NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O =
15、 2NaHSO3CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O=Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO42废气处理把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(g)+
16、2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其它方法二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g) SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) +3O2(g) 2H2O(g) +2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) +11O2(g) 2Fe2O3(s) +8SO2(g)2ZnS(s) +3O2(g) 2ZnO(s) +2SO2(g)HgS(s) +O2(g) Hg(g) +SO2(g)二氧化氮二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3Na
17、2O2+2NO2=2NaNO3N2+O2=放电或高温=2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO2 2NO+O2=2NO2，NO2与云结合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，进入土壤中，溶解一些岩石中的矿物质成为硝酸盐，变成天然氮肥。制取方法：1实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2+2H2O收集方式：向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水，故不可用排水法进行收集。）尾气处理：2通入氢氧化钠溶液即可快速吸收。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨 主要化学性质1、NH（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟
18、产生,可与氯气反应。2、氨水（一水合氨，NH3H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH也可以被氧化成N。4、NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.氨与酸反应生成铵盐：NH+HCI=NHCI氧化还原NH分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N2或更高价氮化合物。如NH在纯氧中燃烧，生成N：4NH + 3O 2N + 6HO在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。4NH + 5O 4NO + 6HO可还原CuO为Cu：2NH + 3CuO N + 3
19、HO + 3Cu常温下NH3可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：2NH + 3Cl N + 6HCl氯化学性质氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。Cl-检验检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。3含氧酸1
20、. 次氯酸(HClO)及其盐(1) 制备通氯气于冰水中：Cl + HO = HClO + HCl通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl+ 2NaOH NaClO + NaCl + HO工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO(2)性质是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性受热易发生氧化还原反应3ClO ClO + 2Cl(3) 用途制造漂白粉Ca(ClO)漂白粉：Cl与Ca(OH)反应 2Cl + 2Ca(OH) = Ca(ClO)+ +CaCl +2HO2. 亚氯酸(HClO2)及其盐亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。(1) 制备ClO在水中分解：2ClO + HO = HClO + HCl
21、O通ClO于NaO或NaOH与HO可得亚氯酸盐 2ClO + NaO =2NaClO + O；2ClO + HO + OH 2ClO= 2 +O + HO(2) 性质与用途非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。具有漂白性23. 氯酸(HClO)及其盐浓度高于40%则不稳定(1) 制备次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO ClO + 2Cl电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl + 6OH ClO + 5Cl + 3HO(2) 性质及用途氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂氯酸钾用于制造炸药KClO受热反应A.无催化剂，微热：4KClO =3KClO + KCl (约100)B.催化
22、剂(MnO)：2KClO =2KCl + 3O (约300)4. 高氯酸(HClO4)及其盐(1) 制备低压蒸馏KClO与HSO的混合液：KClO + HSO = HClO + KHSO电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl + 4HO =ClO+ 8H+ + 7e氯酸盐受热分解：4KClO = 3KClO + KCl(2) 性质与用途氯最稳定的含氧酸，不易分解非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）硫氧化性与金属单质反应：铜硫化亚铜；铁硫化亚铁；铝，钠等金属，往往将其氧化为较底价态硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺
23、激性气味的气体还原性与氧气反应，生成二氧化硫S+O2SO2既氧化又还原3S+6KOH加热2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反应）碳酸钠化学性质1. 溶液显碱性，能与酸反应。2. NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO3. NaCO与碱反应。NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO。4. NaCO与BaCl盐反应。NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl碳酸钠属于强碱弱酸盐。（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下
24、电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）化学性质风化碳酸钠的结晶水合物石碱(NaCO10HO)在干燥的空气中易风化。与酸反应NaCO+ 2HCl（过量） = 2NaCl +HCO碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水HCO=HO + CONaCO+ HCl（少量） = NaCl + NaHCO与碱反应（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）与HO、CO反应（于碱性环境中沉淀析出）生产方法发展历史4.1.1 实验室方法实验室制取碳酸钠： 。4.1.2 吕布兰法最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原
25、料生产碳酸钠，是为吕布兰法。此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。4.1.3索尔维法1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今。4.1.4侯德榜法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。反应原理索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：反应式一： NaHCO（碳酸氢钠）可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于
26、该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。反应式二： 索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：而侯氏法在整个制取过程中，NHCl直接作为纯碱的副产品-肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。侯氏制碱法即：NaCl（饱和） + NH+ HO + CO= NHCl + NaHCO 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。（1） 第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。（2） NHHCO + NaCl（饱和） = NHCl
27、+ NaHCO合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！（3） 根据NHCl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K283K(5 10 ） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NHCl单独结晶析出供做氮肥。碳酸氢钠化学性质与酸反应与HCl反应：NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO与CHCOOH反应：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO+NaOH= NaCO+ HO与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。（NaHCO3）少量：NaHCO+ Ca
28、(OH)= CaCO+ NaOH + HO(NaHCO3)过量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO与盐反应与CaCl反应：不能反应与CuSO4反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠水解与氯化铝双水解：3NaHCO+ AlCl=Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl与硫酸铝双水解1：Al(SO)+6NaHCO=3NaSO+2Al(OH)+6CO加热受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO电离碳酸氢钠电离方程式 NaHCO=Na+ + HCO3生成方法气相碳化法将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。 制取碳酸氢钠NaCO+ CO（g）+ H
29、O = 2NaHCO气固相碳化法将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。NaCO+ CO+ HO2NaHCO补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。NaCO+HClNaCl+NaHCO次氯酸化学性质弱酸性、不稳定性2HClO=加热或光照=2HCl+O21强氧化性能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）1理化性质物理性质物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液
30、中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40时即分解，并发生爆炸。颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有类似氯的刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2化学性质次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的 盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定
31、，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO2HCl+O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl2 + H2O HClO + HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸化学式HClO，结构式HOCl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是
32、钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2xCa(OH)2yH2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：1.2HClO=光=2HCl+O22.HClO+HCl=可逆=H2O+Cl23.3HClO=2HCl+HClO3在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+
33、6KOH=KClO3+5KCl+3H2O一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。2HClO=Cl2O+H2O（条件：CaCl2）基本制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸氨水氨水的性质挥发性氨水易挥发
34、出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3H2O（可逆反应）NH3H2O=NH4+OH（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。NH3+HCl=
35、NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3H2O=NH3+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉
36、淀性氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。Fe2 +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2 +2OH+3H2O实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+(深蓝色) +2OH+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可与KMnO4反应。- 17 -
