1、1无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则： 3、写出 29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。21、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n
2、= 2, l = 1 B. n = 3, l = 2 C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/23、29 号元素的价电子排布式为A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s14、24 号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区5、 A、B 两元素，A 原子的 M层和 N层电子数比 B原子的M层和
3、N层电子数多 8个和 3个 ,则 A、B 分别为A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca6、 p亚层最多可以容纳几个电子A. 2 B. 4 C. 6 D. 87、 d轨道有几种空间取向A. 1 B. 3 C. 5 D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2pE2s B.E3dE4s C.E3d0 C.H0，S0，S0判断题1、 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。 2、 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。3、 系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变（U 和 H）应为零。4、 气体的标准状
4、况与物质的标准态是同一含义。5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。6、 如果一个反应的 rGm 0，则反应在任何条件下均不能自发进行。7、 放热反应都能自发进行。8、 熵值变大的反应都能自发进行。9、 活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：1. 1 mol水在其沸点 100C下汽化，已知水的汽化热为 2.26 kJg1。求该过程的 W、 Q、 H、S、 U和 G。2. Na2SO410H2O(s) Na2SO4 (s) + 10H2O(g)表示Na2SO410H2O的风化过程，试判断(1)标准态（2）在 298K12和空气相对湿度为 60%时，Na 2SO410H2O是否风化。已知
5、：fGm (Na2SO410H2O)=-3644kJmol-1， fGm (Na2SO4)=-1267kJmol-1， fGm (H2O)=-228.6kJmol-1，298K 水的饱和蒸汽压为 3.17kPa化学平衡和化学反应速率1、化学平衡的特征2、 K 和 rG 之间的关系， K 的计算公式 3、 K 和 Q之间的区别4、浓度、压力、温度对 K 的影响5、质量作用定律选择题1、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示A. 浓度 B. 活度 C. 分压 D. 浓度或分压2、零级反应的速率A. 为零 B. 与反应物浓度成正比C. 与反应物浓度无关 D. 与反应物浓度成反比3、某一反应在一定条件
6、下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A. 25.3% B. 不变 C. Mn2+ Cu2+ B. Mn2+ Cu2+ Ag+C. Ag+ Cu2+ Mn2+ D. Cu2+ Mn2+ Ag+含有 Cl-、Br -的混合溶液，欲使 Br-氧化而不使 Cl-氧化，应选已知： (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V， (Cl2/Cl-) = 1.3583 V ， (Br2/Br-) = 1.087 V， (Cr2O72-/Cr3+) = 1.33 V， (MnO4-/Mn2+) = 1.51 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.771 VA. SnCl4 B. K2Cr2
7、O7 C. KMnO4 D. Fe3+已知在 298 K时，()Pt | Fe 2+(1.0 molL-1)，Fe 3+(0.10 molL-1) | NO3-(1.0 molL-1)，HNO 2(0.010 molL-1)，H+(1.0 molL-1) | Pt(+)， (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V， (NO3-/ HNO2) = 0.94 V，该原电池的电动势为A. 0.2874 V B. 0.169 V C. 0.158 V D. - 0.2874 V24已知在 298 K时，()Fe | Fe 2+(1.0 molL-1) | Cl-(1.0 molL-1) | Cl2
8、(100 kPa)，Pt(+)， (Fe2+/ Fe) = 0.440 V， (Cl2 / Cl-) = 1.36 V，该原电池的电动势为A. 1.80 V B. 0.919 V C. 1.80 V D. 0.94 V 已知在 298 K时，()Pt | Fe 2+(1.0 molL-1)，Fe 3+(1.0 molL-1) | Ce4+(1.0 molL-1)，Ce 3+ (1.0 molL-1)|Pt(+)， (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V， (Ce4+/ Ce3+) = 1.61 V，该原电池的电动势为A. 0.28V B. 0.84 V C. 0.84 V D.2.38
9、V 原电池：()PtSn 2+，Sn 4+Fe 3+，Fe 2+Pt(+)，该电池的电池反应式为 （ ）A . Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+ B. Sn4+ + Fe2+ =Sn2+ + Fe3+C. Sn2+ + Fe2+ = Sn4+ + Fe D. Sn4+ + Fe3+ = Sn2+ + Fe2+由电对 MnO4 /Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4 / Mn2+的 大于 Fe3+/Fe2+的 值，若增大溶液的 pH值，原电池的电动势将A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断下列化合物中，碳原子的氧化数为2 的是A. CHCl3
10、 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6判断题1、 某氧化还原反应的标准电动势 E0，这是指此氧化还25原反应的 rGm0， K0。 （）2、 (Cu2+/Cu)的值随溶液中 Cu2+浓度的增加而升高（）3、 氧化还原反应的本质只在于电子的得失。 （）4、 只有金属和其相应的金属离子才能组成原电池的氧化还原电对。 （）5、 标准氢电极的电极电势为零。 （）6、 越大，说明电对的氧化态氧化能力越强。 （）配位解离平衡1、配位化合物2、配体、中心原子、配位原子、配位数、3、举例 配体、配位原子4、螯合物、螯合物的稳定性、举例5、内轨型化合物、外轨型化合物、两种化合物稳定性比较6、标准积累稳
11、定常数及离子浓度计算1、Al 3+与 EDTA形成 （ ）A. 非计量化合物 B.聚合物C. 螯合物 D. 夹心化合物2、配合物Cu(NH 3)2(en)2+中，铜的氧化数和配位数为 （ ）A. +2和 3 B. +2和 4 C. 0和 3 D. 0和 4263、在Cu(en) 22+中，Cu()的配位数及配位原子分别为 （ ）A. 2，N B. 4，N C. 6，N D. 4，C4、下列不能做为配位体的物质是 （ ）A. C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH4+ D. NH35、关于螯合物的叙述，不正确的是 （ ）A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中
12、环越多愈稳定C. 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性减小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螯合物稳定性越强6、实验测得配离子Ni(CN) 42-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为 （ ）A.正四面体 B.平面正方形 C.正八面体 D.三角双锥7、基态 Fe2+价电子的排布是 （ ）A. B. C. D. 8、在 0.1 molL-1 KAg(CN)2溶液中加入固体 KCl，使 Cl-的浓度为 0.1 molL-1，可发生的现象（ Ksp(AgCl) = 1.56 10-10， K Ag(CN)2- = 1.3 1021）是 （ ）A. 有沉淀生成 B. 无沉淀生成27C
13、. 有气体生成 D. 先有沉淀然后消失9、配合物的磁矩主要取决于形成体的 （ ）A. 原子序数 B. 电荷数 C. 成单电子数 D. 成对电子数在配合物CoCl 2(NH3)3H2OCl中，中心原子和配位数分别是C, 3 Co, 3 C, 6 Co, 6下列配合物中属于弱电解质的是A、Ag(NH 3)2Cl B、K 3FeF6C、Co(en) 3Cl3D、PtCl 2(NH3)2在 0.1 molL-1的Ag(NH 3)2Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是 （ ）A. c(NH3) c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(Ag+)B. c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(Ag
14、+) c(NH3)C. c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(NH3) c(Ag+)D. c(NH3) c(Cl-1) c(Ag+) c(Ag(NH3)2+)下列配合物中，中心原子的配位数与配体数不相等的是 （ ）A. CoCl2(en)2Cl B. Fe(OH)2(H2O)4C. Cu(NH3)4SO4 D. Ni(CO)4下列物质能作为螯合剂的是 （ A. CO B. NH2-(CH2)2-COOHC. NH3 D.NO3-下列物质中只含有多齿配体的是 （ 28A. HAuCl4 B. CrCl(NH3)5ClC. Co(C2O4)(en)2Cl D. CoCl2(NO2)(NH3
15、)3下列物质中在氨水中溶解度最大的是 （ A. AgCl B. AgBr C. AgI D. Ag2S配位数就等于中心离子的配位体的数目。 （ 配合物都由内界和外界两部分组成。 （ 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。 （ 分析化学十六章 定量分析化学概论1、常用的化学分析方法2、常用的仪器分析方法3、分析结果表示及计算固体试样用质量分数，液体试样用十七章 定量分析的误差和分析结果的数据处理1、有效数字，有效数字中 0的作用，有效数字的修约规则如 pH，pK2、绝对误差和相对误差的区别，及其计算3、系统误差与随机误差，产生原因与减小方法4、平
16、均值、绝对偏差、平均偏差、标准偏差例：实验测量结果为 0.1844，0.1851，0.1872，0.1880，0.1882，计算分析结果：平均值、绝对偏差、平均偏差、标准偏差5、准确度和精密度分别用什么来衡量6、 Q检验法的作用7、 t检验法的作用十九章 滴定分析法291、滴定分析基本概念：标准溶液（及其配制方法） 、指示剂、滴定、滴定曲线、化学计量点、滴定终点、终点误差2、滴定方式的分类，分别举例说3、质子条件式的书写，如 HAc溶液、NaAc 溶液、HAc(浓度 c1)与 NaAc(浓度 c2)混合溶液4、常用的酸碱指示剂？指示剂的变色范围？5、滴定突跃及其影响因素，滴定曲线（如用 0.1 molL-1的 NaOH滴定 0.1 molL-1的 HCl）6、用来标定盐酸的基准物是什么？用来标定 NaOH的基准物是什二十章 分光光度法1、可见光波长范围？单色光与互补色光？2、光吸收的基本定律朗伯-比尔定律，朗伯-比尔定律偏移的原因3、分光光度计的基本构件及作用4、参比溶液的选择5、溶液浓度的测定工作曲线法
