大学有机化学知识点总结

1、 量 （这 是 实 验 成 败 的 关 键 之 三 ）。
氨 水 的 浓 度 不 能 太 大 ，滴 加 氨水 的 速 度 一 定 要 缓 慢 ，否 则 氨 水 容 易 过 量 。
氨 水 过 量 会 降 低 试 剂 的 灵 敏 度 ，且 容 易 生成 爆 炸 性 物 质 。
4加 碱 可 使 乙 醛 与 银 氨 溶 液 在 常 温 下 发 生 反 应 ，但 如 果 滴 加 氢 氧 化 钠 过 量 ，反 应速 率 太 快 ，产 生 的 银 镜 会 发 黑 。
5银 氨 溶 液 只 能 临 时 配 制 ，不 能 久 置 。
如 果 久 置 会 析 出 氮 化 银 、亚 氨 基 化 银 等 爆炸 性 沉 淀 物 。
这 些 沉 淀 物 即 使 用 玻 璃 棒 摩 擦 也 会 分 解 而 发 生 猛 烈 爆 炸 。
所 以 ，实 验 完毕 应 立 即 将 试 管 内 的 废 液 倾 去 ，用 稀 硝 酸 溶 解 管 壁 上 的 银 镜 ，然 后 用 水 将 试 管 冲 洗 干净 。
6氨 水 的 浓 度 不 宜 过 大 ，否 则 容 易 过 量 ，致 使 实 验 失 败 。
氨 水 的 浓 度 以 。

2、支链，FeBr 3 取代苯环，溴为液溴）2、加成（苯环）3、氧化（苯不被 KMnO4 氧化，苯的同系物可以）苯、甲苯卤代烃 1、取代（氢氧化钠水溶液）2、消去（氢氧化钠醇溶液，与卤素原子相连的碳的相邻碳原子上有氢原子）氯乙烷羟基(醇 ) 1、分子内脱水（取代反应）2、消去反应（分子间脱水，与羟基相连的碳的相邻碳原子上有氢原子）3、与 HX 取代4、酯化反应5、与活泼金属反应（Na、K）6、催化氧化（与羟基相连的碳原子有氢原子）7、能被高锰酸钾酸性溶液、溴水、重铬酸钾氧化乙醇羟基（酚） 1、弱酸性(Na、NaOH、Na 2CO3,不能是指示剂变色)2、取代（浓溴水）3、显色反应（FeCl 3 显紫色）4、被高锰酸钾酸性溶液氧化5、与甲醛缩聚生成酚醛树脂苯酚醛基 1、氧化（被 O2、Br 2、KMnO 4 等氧化剂氧化）2、还原（和氢气加成）乙醛羧基 1、酸性(活泼金属、碱、碱性氧化物、指示剂)2、酯化反应乙酸酯基 水解（酸部分水解、碱完全水解） 乙酸乙酯肽键 水解（产物氨基酸、天然蛋白质产物 氨基酸） 蛋白质二 有机化合物官能团的引入（C C、C=C、X(卤素原子) 、OH、。

3、呼吸部落论坛 烃 第一节 甲烷 一 甲烷的分子结构 1 甲烷 CH4 空间正四面体 键角10928 非极性分子 电子式 天然气 沼气 坑气的主要成份是CH4 2 甲烷化学性质 稳定性 常温下不与溴水 强酸 强碱 KMnO4 H 等反应 可燃性 CH4 2O2CO2 2H2O 火焰呈蓝色 作燃料 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应 CH4在光照条件下与纯。

4、式相同组成上相差一个或几个 CH2 原子团不一定是同系物，如 CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个 CH2 原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类： 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如 1丁烯与 2丁烯、1丙醇与 2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如 1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做 镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况： CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如 CH3(CH2)3CH3、CH 3CH(CH3)CH。

5、nRT ；R8.314kPaLmol K1适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体具体应用：a、已知三个量，可求第四个；b、测量气体的分子量：pV= RT（n= ）MWc、已知气体的状态求其密度 ：pV= RTp= =pMVRT3、混合气体的分压定律混合气体的四个概念a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c、体积分数：= 21vd、摩尔分数：xi= 总ni混合气体的分压定律a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律定律：T、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：= = (p 表示密度)21u2121M用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分离2二、液体1、液体蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫。

6、式中，选择一个含碳原子数最多的碳链作为主链，写出相当于这个主链的直链烷烃的名称。
（2）主链碳原子的位次编号在选定主链以后，就要进行主链的位次编号，也就是确定取代基的位次，主链从一端向另一端编号，原则是在有几种编号的可能时，应当选定使取代基的位次为最小。
对简单的烷烃从距离支链最近的一端开始编号，位次和取代基名词之间要用“”半字线连接起来。
（3）如果含有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在前面，大的写在后面，如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取代基的数目用一、二、三等来表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用“， ”隔开。
原则是甲基乙基丙基丁基戊基己基异戊基异丁基异丙基。
2，2二甲基3乙基己烷读做：2，2 二甲基 3 乙基己烷（4）当具有相同长度的链可作为主链时，则应选定具有支链数目最多的碳链。
2，3，5三甲基4丙基庚烷常见有机物的母体和取代基取 代 基 母 体 实 例卤代烃 卤素原子 烯、炔、烷H2CCHCl 氯乙烯苯环上连接烷基、硝基烷基(C nH2n1 )硝基(NO 2)苯甲苯硝基苯 苯环上连接不饱和烃基醛基羟基羧基苯基不。

7、RC C CC( RXNO2)，并能够判断出 Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结 构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式） 。
立体结构的表示方法：1）伞形式： 2）锯架式：CCOHOHH3C CH3OHHOHC2H53） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：HHHHHH HHH COHCH3OHH5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示 烯烃 的构型时，如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧，为 Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH3CCH ClC2H5 CH3CCH C2H5Cl(Z)3
。

8、此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1C4 气态，C5C16 液态，C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，。
燃烧热裂解C16H34 C8H18 + C8H16烃类燃烧通式： O2O)4(2yxyxt 点 燃烃的含氧衍生物燃烧通式: H2C)(C2yxzzyx 点 燃E) 实验室制法：甲烷： 3 423HONaHNaO注：1.醋酸钠：碱石灰=1 ：3 2.固固加热 3.无水（不能用 NaAc 晶体） 4.CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式： CnH2n(n2) ；代表物：H 2C=CH2B) 结构特点：键角为 12双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
CH4 + Cl2 CH3Cl + H。

9、结构特点及主要化学性质：1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2. 烷烃（1）官能团：无 ；通式：C nH2n+2；代表物：甲烷 CH4（2）化学性质：【甲烷和烷烃 不能 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】取代反应（与卤素单质、在光照条件下）燃烧3. 烯烃：（1）官能团： ；烯烃通式：C nH2n(n2) ； 代表物：CH 2=CH2（2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
（3）化学性质：加成反应（与 X2、H 2、HX、H 2O 等）A. （1,2- 二溴乙烷） 【 乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】B. （氯乙烷）C. 工业制乙醇：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂C=CCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂加热、加压CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 2加聚。

10、子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯 Cl2发生取代反应为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体) 光CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水) CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) 光CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) 光高温分解：CH 4 C+2H2(制炭墨) 高 温第二节 烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：C nH2n+2(n1)3、烷烃物理通性：状态：C 1-C4的烷烃常温为气态，C 5-C11液态，C 数 11为固态熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。
水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烃的命名原则：找主链C 数最多，支链最多的碳链编号码离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之。

11、元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯,4.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
,5. 能发生水解的物质： 卤代烃（CH3CH2Br） 酯类（CH3COOCH2CH3） 二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖） 多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n 蛋白质（酶）、 油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
,6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
,7.能发生缩聚反应的物质： 苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO) 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 （HOCH2CH2OH） 二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2） 羟基酸（HOCH2COOH） 氨基酸（NH2CH2COOH）等。
,8. 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ 60）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
,9.能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）： 醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、 甲酸（。

12、 （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4 、KI、HCl、H2O2 等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、。

13、 天然气、 煤 等 作为原料 ，通过人 工合成的 方法制得 。
和 无机物相 比，有机 物数目众 多，可达 几百万种 。
而无机 物目前却 只发现 数 十万种， 因为有机 化合物的 碳原子的 结合能力 非常强， 可以互相 结合成碳 链 或 碳环。
碳 原子数量 可以 是 1 、2 个， 也 可以是几 千、 几万 个， 许多 有机高分 子 化 合物（聚 合物）甚 至可以有 几十万个 碳原子。
此外，有 机化合物 中同分异 构 现 象非常普 遍，这也 是有机化 合物数目 繁多的原 因之一。
物理性 质特点 1 ） 、 挥发性 大，熔点 、沸点低 （熔点一 般不超过 400） 2 ） 、 水溶性 差 （ 大多 不容或难 溶于水， 易溶 于有 机溶剂， 如： 酒精 、 汽 油、 四 氯化碳、 乙醚、苯 ） 化学性 质特点 1 ） 、 可燃性 2 ） 、 稳定性 差（有机 化合物常 会因为温 度、细菌 、空气或 光照的影 响分解 变 质） 3 ） 、 反应速 率比较慢 4 ） 、 反应产 物复杂 总 体来说， 有机化合 物除少数 以外，一 般都能燃 烧。
和无 机物相比 ，它们 的 热稳定性 比。

14、多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在 的 化反应中，加 乙醇既能溶解NaOH，又能溶解 ， 它们在均 （同一溶剂的溶 ）中 分接触，加 反应速率，提高反应 。
： 下，在水中的溶解 是9.3g（ 溶），易溶于乙醇等有机溶剂， 高于65 ，能与水 溶， 分 ， 为 的水溶 ，下 为水的 溶 ， 形成 。
易溶于 溶 和溶 ， 是为成易溶性的盐。
乙酸乙酯在和碳酸溶 中加难溶，同 和碳酸溶 currency1能“反应fifl的乙酸，溶解fifl的乙醇， 于乙酸乙酯的。
有的、质 溶于水形成”。
质在 盐（ 盐）溶 中溶解 ，fl（盐， 化反应中也有作）。
在 盐（ 盐）溶 中，质的溶解 反增大。
和分。

15、键的能力。
4. 导电性能：差。
5. 反应速度：慢。
6. 反应产物：常有副产物，副反应。
7. 普遍在同分异构体 同分异构体是指分子式相同结构式不同，理化性质不同的化分物。
三. 有机化合物的结构理论 1858 年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及碳原子之间相互 连接成碳链的概念，成为有机化合物分子结构的，最原始和最基础的理论。
1861 年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念，提出原子之间 存在着相互的影响。
1874 年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念， 说明了对映异构和顺反异构现象。
*碳原子总是四价的，碳原子自相结合成键，构造和构造式 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式, 用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学 式,既结构简式. 四. 共价键的性质 1. 键长 ：形成共价键的两个原子核间距离。
2. 键角 ：两个共价键之间的夹角。
3. 键能 ：指断单个特定共价键所吸收的能量,也称为该键的离解能。
共。

16、三、必记烃的来源石油的加工十四、必记有机物的衍生转化 转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识16 必记有机化学基础知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊） ，热水中溶解度大（澄清） ；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C 单质、金属碳化物等。
2有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等） 、碘代烃、硝基苯3有机物的状态常温常压（1 个大气压、 20左右）常见气态： 烃类：一般 N(C)4 的各类烃 注意：新戊烷C(CH 3)4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷、氟里昂（CCl 2F2） 、 氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环。

17、大学有机化学知识点归纳 1)马氏规律 : 亲电加成反应的规律, 亲电试剂总是加到连氢较多的 双键碳上。
2) 过氧化效应 : 自由基加成反应的规律, 卤素加到连氢较多的双键 碳上。
3) 空间效应 : 体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4) 定位规律 : 芳烃亲电取代反应的规律, 有邻、对位定位基, 和间 位定位基。
5) 查依切夫规律: 卤代烃和醇消除反应的规律, 主要产物是双键碳 。

18、CCC(RXNO2)，并能够判断出 Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式） 。
立体结构的表示方法：1）伞形式： 2）锯架式：CCOHOHH3CH CH3OHHH OHC2H53） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：HHHHHH HHH COHCH3OHH5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为 Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH3CCH ClC2H5 CH3CCH C2H5Cl(Z)3。