大学 化学 主族元素

1、第十三章 p区元素(一), 13.3 碳族元素, 13.2 硼族元素, 13.1 p区元素概述,(1) 掌握p区元素结构特征和P区元素在周期性变化上的某些特殊性，第二周期p区元素元素的特殊性，中间排异样性.惰性电子对效应和二次周期性； (2) 掌握硼的缺电子原子的结构特点，乙硼烷的结构和三中心二电子键，硼单质和硼的含氧化合物、卤化物和氮化物的性质和反应； (3) 掌握金属铝、氧化铝、氯化铝、氢氧化铝和一些重要铝盐的性质； (4) 掌握碳、硅单质.氧化物.含氧酸及其盐的性质，掌握离域大键的概念和形成条件，了解硅酸和硅酸盐的结构与特性，掌握硅和硼的相。

2、第11章 f 区元素,11.1 通性,(n-2)f014(n-1)d01ns2,镧系元素的原子(离子)半径,随着原子序数增大而缩小。,1.基本概念,2. 镧系收缩:,4f76s2,4f146s2,4f7,（1）特点,原子半径缩小缓慢，相邻元素递减1pm，总的缩小约14pm。,（2） 后果,Y3+半径88pm落在Er3+88.1pm附近，Y进入稀土元素。 Sc3+半径接近Lu3+，常与Y3+共生，Sc也成为稀土元素。,Zr(IV) Nb(V) Mo(VI)80pm 70pm 62pmHf(IV) Ta(V) W(VI)79pm 69pm 62pm,三对元素半径十分接近、 化学性质十分相近，常伴生在一起，难以分离。,3. f 区元素的氧化态,Ln系： +3为特征氧化态Ce：4f15d16s2 Tb 。

3、第2课时 同主族元素性质的递变规律,自主阅读,自主检测,一、预测同主族元素性质 1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)卤族元素原子结构和性质的相似性。 最外层均有7个电子; 最高正价除F外均显+7价,最低负价为-1价; 气态氢化物的通式为HX(X表示卤素); 最高价氧化物对应的水化物的通式HXO4(F除外)。,自主阅读,自主检测,(2)卤族元素原子结构和性质的递变性:,自主阅读,自主检测,2.碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)碱金属元素原子结构和性质的相似性: 原子的最外电子层都有1个电子; 最高化合价均为+1价; 都是活泼的金属。

4、第八章 有机磷化学,发现人:Hennig Brand 发现时间:1669 发现地点:德国 名称由来:Greek: phosphorus(bringer of light).,外层电子结构及轨道,P的外层电子结构图：1s22s22p63s23p3；外层电子数：5个,杂化轨道：sp、sp2、 sp3、 sp3d、 sp3d2常见的价态：3， 5,特点:,3d轨道参与,多价态 多配位 多几何构型,磷的d轨道参与成键,成非键(n):,成键能力： n,成键:,成键：,8.1 定义,有机磷化合物是元素有机化合物的重要组成部分，从 实际用途上看，有机磷化合物有广泛的应用领域，与人们 的日常生活息息相关，而在生物体内的各种变化，以至生 命过程。

5、第 13 章 硼族元素,IIIABAlGaInTl,ns2np1,B 为非金属，Al、Ga、In、Tl 是金属。 常见氧化态：B、Al、Ga 3 In 1，3 Tl 1 最大配位数：B： 4 HBF4 其它：6 Na3AlF6,硼族元素的最大特征是缺电子元素，可形成缺电子化合物。,13 1 硼单质及其化合物,13 1 1 硼单质,1 硼的同素异形体,CI4D00014.swf,13 1 2 硼的氢化物,三中心两电子氢桥键,CI2D00158.jpg,硼烷中有 五种键型,癸硼烷-14(B10H14)的键联 关系示意图,CSI2N02038.jpg,CSI2N02039-2.jpg,13 1 3 硼的含氧化合物,1 B2O3 和 H3BO3,B2O3 是最难结晶的物质之一。在红热条件下硼酸脱水只能得到。

6、6/21/2019,1,第十一章 氧族元素 VIA Group: O S Se Te Po 2-1 氧族元素基本性质一、氧族元素基本性质（表2-1）,6/21/2019,2,二、第二周期元素氧的特殊性 1氧化态：O基本为-2 例外： -1 +1 +2 H2O2 O2F2 OF2 2EA1：O Se-Se Te-Te142 264 172 - kJmol-1 （2）与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键O-F S-F O-Cl S-Cl190 326 205 255 kJmol-1,6/21/2019,3,（3）与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键O-C (359 ) S-C (272) ; O-H (467) S-H(374 kJmol-1)3.2 双键O=O (493.59 kJmol-1 ) S=S (427.7 kJmol-1),第三周期元素:3p-3p。

7、族 A族 0族2He 氧 8O 氟 9F 10Ne 硫 16S 氯17Cl 18Ar 硒 34Se 溴 35Br 36Kr 碲 52Te 碘 53I 54Xe 钋 84Po 砹85At 86Rn,第15章 氧族元素Oxygen Family Elements,教 学 要 求：,、熟悉氧化物的分类。,、掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途。,、掌握离域键的概念。,、掌握SO2、SO3、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸盐等的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系,第一节 氧族元素的通性 第二节 氧和臭氧 第三节 过氧化氢 第四节 硫及其化合物,请选择,本章讲解内容,第五节 硒和碲,第一节 氧族元素的通性,1-1 。

8、IVB 钛 Ti 锆 Zr 铪 Hf (n-1)d2ns2,本族特征氧化态 +4,10.1 钛分族,1. 概述,四川攀枝花,钒钛铁矿（FeTiO3）储量约15亿吨。钛是未来的钢铁:质轻,抗腐蚀,硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。,第10章 过渡元素,钛合金还有记忆功能（ Ti-Ni合金）、超导功能（Nb-Ti合金）和储氢功能（Ti-Mn、Ti-Fe等）。,钛能与骨骼肌肉生长在一起，称为“生物金属”。,Ti,HF,H2TiF6 + H2,浓HCl,TiCl3(紫红)+H2,Cu2+,TiO2+CuCl,TiO2,H2SO4,TiOSO4,NaOH,Na2TiO3,BaCO3,BaTiO3+CO2,TiCl4 + H2O =,TiO2H2O + HCl,TiCl4+ Zn =,TiCl3 + ZnCl2,TiO2+ + H2O。

9、第九章 超铀元素化学,第九章 超铀元素化学,4. Np化学 4.1 概述 4.1.1Np的发现与同位素1940年，麦克米伦（McMillan）和艾贝尔森（Abelson）发现的：迄今为止，发现Np有14个同位素，只有237Np在反应堆中大量获取；质量数在237以上Np均为衰变。 237Np是衰变，T1/2为2.14106a，是人工放射性系镎系的起始核素，它通过反应堆辐照235U和238U来产生。,237U,T1/2=6.75d,第九章 超铀元素化学,4. Np化学 4.1.2 Np的用途与危害237Np最大的用途：生产放射性同位素电池的理想原料238Pu。237Np是极毒性核素，在体内的吸收、分布和排除与其物理化学状态和。

10、第2课时预测同主族元素的性质,第1章第3节元素周期表的应用,学习目标定位1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究点点落实,达标检测 当堂检测巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性,黄。

11、第十章 过 渡 元 素,10.1 过渡元素的通性 10.2 铬的重要化合物 10.3 锰的重要化合物 10.4 铁、钴、镍的重要化合物 10.5 ds区元素,掌握内容：铬、锰、铁、钻、镍的重要化合物的性质及有关反应方程式；铜、银、汞的重要化合物性质及有关反应方程式；Cu(I)-Cu(II)和Hg(I)-Hg(II)之间的相互转化及有关反应方程式。 熟悉(理解)内容：过渡元素的通性，重要元素的应用，多酸及杂多酸。 了解内容：汞对环境的污染及危害，含汞废水的处理。,基 本 要 求,思考题,P446-447 习题：3 (4)(5)(6)(7)(8) 、13、14(1)(4)(7)(8)(9)、16(1)(5)(6)(7)(10)(13)(。

12、11/4/2018,1,第2章 氧族元素 Group VIA : O S Se Te Po,2.1 氧族元素概述1. 氧族元素基本性质,11/4/2018,2,主族元素原子半径变化规律(pm),11/4/2018,3,2.2 第二周期元素氧的特殊性,1. 氧化态：O基本为-2. 例外： -1 +1 +2 H2O2 O2F2 OF2 2. EA1：O Se-Se Te-Te142 264 172 - kJmol-1 （2）与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键O-F S-F O-Cl S-Cl190 326 205 255 kJmol-1,11/4/2018,4,（3）与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键O-C (359 ) S-C (272) ; O-H (467) S-H(374 kJmol-1),第三周期元素:3p-3p键非特征。 可与第二。

13、第 22 章 铁系元素和 铂系元素,主 要 内 容,铁 系 元 素 概 述,一. 铁系元素的价层电子构型、常见氧化态、 自然界中主要矿物质及用途,第族元素在周期表中是特殊的一族,包 含三 个周期的9种元素,这与它们之间性质的类 似和递变关系相联系的; 性质的水平相似性比 垂直相似性更突出.,二.铁、钴、镍 的元素电势图,1.中等活泼金属,能溶于稀酸(钴、镍缓慢).活泼性 按FeCoNi递减.,2.在酸性介质中,Fe2+、Co2+、Ni2+分别是铁、钴、 镍离子的最稳定状态,但Fe2+ 可空气氧化为Fe3+ .,3. 高氧化态的铁()、钴()、镍()在酸性介质 中都是强的氧化剂.,4.碱。

14、2018年11月22日星期四,无机化学,第15章 氧族元素,15.2 氧及其化合物,15.1 氧族元素通性,15.3 硫及其化合物,主要内容,2硫、硒、碲在形成化合物时在价键上与氧有何不同？为什么？,思考：,1. 氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？,氧族元素在周期表中的位置,存在：单质及化合物 硫化物,氧族元素位于周期表A族 价电子结构 ns2np4O S Se Te Po（放射性同位素）非金属 准金属 金属,1. 氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？,O以sp 、sp2、sp3成键，没有价层d轨道参与成键。除形成键外，还可形。

15、第三章碳族元素 氧化值 最大配位数 单质可形成原子晶体 金属晶体 3 1概述 3 2 1碳的同素异形体 3 2碳及其化合物 3 2 2碳的氧化物 CO具有还原能力和较强配位能力 CO PdCl2 H2O CO2 2HCl Pd Fe CO 5 Ni CO 4 Co2 CO 8其中C是配位原子 Hb H2O O2HbO2 H2O 1 Mn 电荷高 极易水解 如Al3 Fe3 Cr3 加入CO32 互。

16、5 1氮族元素概述 第五章氧族元素 5 2氧的化合物 4 2 1氧分子形态 激发 单线态1O2 基态 三线态 S 2s 1 154 8kJ mol92 0kJ mol O2 1s 2 1s 2 2s 2 2s 2 2px 2 2py 2 2pz 2 2py 1 2pz 1 O2O 2O22 O2 2Ag 2O3 Ag2O2 2O2PbS 4O3 PbSO4 O2 3KOH s 2O3 g 2KO3。

17、第二章硼族元素 ABAlGaInTl ns2np1 菱形硼 2 1概述 B为非金属单质 Al Ga In Tl是金属氧化态 B Al Ga 3 In 1 3 Tl 1 最大配位数 B 4例 HBF4其他6例 Na3AlF6 2 2硼族元素的。

18、9.1 单质 9.2 氢化物 9.3 卤化物 9.4 含氧酸的种类及性质 9.5 简单含氧酸的结构 9.6 含氧酸酸性的强弱 9.7 非金属含氧酸及其盐的性质,第九章 主 族 元 素,掌握内容：卤素单质的制备及性质；HX的制备及还原性、酸性、热稳定性；卤素含氧酸的酸性、热稳定性、氧化性；氢化物、卤化物的性质；S、P的各种含氧酸的分子式和B2H6的结构式，Na2S2O3的性质；ROH规则；含氧酸盐的热稳定性及氧化还原性变化规律。 熟悉(理解)内容：金属、非金属与碱的反应，与酸的反应；等电子体，惰性电子对效应，缺电子原子及化合物的概念。 了解内容：元素性质的对。

19、12.1 单质 12.2 氢化物 12.3 卤化物 12.4 含氧酸的种类及性质 12.5 简单含氧酸的结构 12.6 含氧酸酸性强弱 12.7 非金属含氧酸及其盐的性质,基本要求,第十二章 主族元素,12.1 单质,12.1.1 单质的化学性质 12.1.2 氟、氯、溴、碘单质的制备,12.1.1 单质的化学性质,1. 单质的氧化还原性,S区元素单质(除H2外) 均为活泼金属，具有很强的还原性易形成阳离子盐,p区绝大多数非金属元素既有氧化性,又有还原性：与金属作用时表现出氧化性，形成负氧化值，如：氧化物、硫化物、氮化物、碳化物、卤化物、硅化物、氢化物、硼化物等与活泼非金属反应时表。