1、第2课时预测同主族元素的性质,第1章第3节元素周期表的应用,学习目标定位1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究点点落实,达标检测 当堂检测巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性,黄绿,深红棕,紫黑,增大,升高,(
2、2)卤素单质与H2的反应,暗处,很稳定,光照或点燃,稳定,加热,不断加热,不稳定,较稳定,(3)卤素单质间的置换反应,无,橙红,2NaBrCl2=2NaClBr2,无,紫红,2KIBr2=2KBrI2,无,紫红,2KICl2=2KClI2,卤族元素性质的递变性,增大,减弱,增强,减弱,减弱,增强,关键提醒(1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。(2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。,变难,减弱,减弱,1.下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.F、Cl、Br、I
3、的还原性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱,答案,解析,易错警示,解析从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HFHClHBrI2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质,答案,解析,方法规律,解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2
4、，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。,方法规律,方法规律预测元素及其化合物的性质。,1.碱金属元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有 个电子，最高化合价均为 价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以 形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。2.碱金属元素性质的递变性(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是_。,二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递
5、变性,1,1,化合态,碱性,(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是 ，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是 。(3)按下列实验操作完成实验，并填写下表：,钾迅速燃烧,钾与O2的反应比钠与O2的反应更剧烈，说明钾的活动性比钠强,熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红,熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红,钾比钠的活动性强,2K2H2O=2KOHH2,2Na2H2O=2NaOHH2,关键提醒Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。,增大,增强,增强,增强,减弱,增强,
6、3.下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强,答案,解析,易错警示,解析从LiCs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，A项错误、D项正确；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C项错误。,易错警示因Na、K都是很活泼的金属，易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。,4.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列
7、关于铊的性质判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成3价化合物C.氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D.Tl可能与水反应生成H2,答案,解析,易错警示,解析铊与铝均在A族，性质相似，都是银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，A、B项正确；氢氧化铝呈两性，根据同主族元素性质的递变规律，铊的金属性强于铝，氢氧化铊呈碱性，铊能与水反应生成H2。,易错警示,易错警示同主族元素的单质及其化合物性质相似而不是相同。,学习小结,达标检测,1.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换
8、出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强,1,2,3,4,5,解析同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。,答案,解析,6,2.关于锂的结构和性质的判断，错误的是与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳阳离子最外层电子数和钠离子相同其单质是强还原剂A.只有 B.和C.和 D.和,1,2,3,4,5,解析Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，错、正确；Li2O是碱性氧化
9、物，能与CO2反应，正确；Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，正确。,答案,解析,6,3.碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是A.碲的单质具有半导体的性能B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2S，B项错
10、误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SO4，D项正确；A族元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2，C项正确。,6,4.镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A.在化合物中呈2价B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水,1,2,3,4,5,解析根据A族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。,答案,解析,6,5.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数_(填化学式)。,NH3 SiH4,解析非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。,6,本课结束,
