初中 化学方程式配平

1、化学方程式的配平化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2，假如不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看 H、C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。 4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。（1）让方程两端的电荷相等。 （2）观察法去配平水、气体。 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。 一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元。

2、,初中化学方程式 配平秘诀,微课克难,KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,一、观察法,KClO3 KCl+ O2,一、观察法,KClO3 KCl+ O2,FeS2 + O2 Fe2O3+ SO2,一、观察法,FeS2 + O2 Fe2O3+ SO2,Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2+ H2O+ NO2,二、1x法,Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2+ H2O+ NO2,Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2+ H2O+ NO,二、1x法,Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2+ H2O+ NO,Fe2O3 + CO Fe+ CO2,二、1x法,Fe2O3 + CO Fe+ CO2,记住：先用观察法（简单、快捷）,再见,实在不行，使出绝招1x法,。

3、 化学方程式配平练习1. H2S + SO2 S+ H2O2. NO2+ H2O HNO3+ NO3. FeCl2+ Cl2 FeCl34. FeCl3+ Cu FeCl2+ CuCl25. KMnO4+ H2O2+ H2SO4 MnSO4+ O2+ K2SO4+ H2O6. FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O7. KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O8. HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO49. (NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N210. NH4Cl + HCl + K2Cr2O7 KCl + Cr2O3 + N2 + Cl2 + H2O11. Na2Sx + NaClO2 + NaOH Na2SO4 + NaCl+ H2O12. FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O13. K2MnF6 + SbF5 。

4、化学方程式配平技巧及计算技巧,一、化学方程式配平技巧,1、化学方程式的配平方法 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得,奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。 配平结果为,定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的。

5、- 1 -化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO 4） 3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H 2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H 2 。

6、人教版九年级化学上册学案化学方程式第 1 课时共1课时 课型：讲授新课 主备人： 张自豪 审核人： 使用时间 年 月 日 第 周 第 个 总第 个第1页 共14页 第2页 共14页课题2 如何正确书写化学方程式班级： 姓名： 【学习目标】1、阅读教材，能说出书写化学方程式要遵守的原则。2、交流练习后，会用最小公倍数法配平化学方程式。来源:学溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。如果 ，气体生成物就不需注“”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“”。3、 自学课本第99 页至101页，回答以下问题：（1 ）。

7、配平化学方程式练习姓名： 班级： 1、 Al + O 2 Al2O3 2、 Al + Fe 3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O 2 Fe3O4 4、 Al + MnO 2 Mn + Al2O35、 N 2 + H2 NH3 6、 Al + H 2SO4 Al2（SO 4） 3 + H27、 CO + Fe 2O3 Fe + CO2 8、 C + Fe 2O3 Fe + CO29、 CO + Fe 3O4 Fe + CO2 10、 C + Fe 3O4 Fe + CO211、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O 12、 H 2 + Fe3O4 Fe + H2O13、 H 2 + WO3 W + H2O14、 CO + O 2 CO215、 Fe + H 2O H2+ Fe3O4 16、 Al（OH） 3 + HCl AlCl3 + H2O17、 FeS 2 + O2 Fe2O3 + SO2 18、 C 2H2 + O2 CO2+ H2O19、 MnO。

8、化学方程式配平技巧最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2，O2 前配 3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3=2KCl+3O2 （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有 2 个氧原子，无论化。

9、简 介化学反应严格遵守质量守恒定律，方程式写出反应物和生成物后，往往各分子左右数目不等，这就需要配平来解决。配 平 注 意 要 点通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。如 KClOKCl+O，配平后要把短线改为等号 2KClO=2KCl+3O，（ 一 ） 最 小 公 倍 数 法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClOKCl+O在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO前系数应配 2，O2 前配 3，式子变为：2KClO2KCl+3O ，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 。

10、第五单元 第二节 化学反应的表示,化 学 反应 的 表 示 方 法,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳碳 + 氧气 二氧化碳C + O2 CO2以上的哪种方法能更简便快捷的 记录和表示这一反应？,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。,思考：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,化学方程式包含哪些意义？,表示反应在什么条件下进行,表示各物质之间原子和分子的个数比,表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质,表示反应物、生成物各物质间的质量比,讨论:,一、化学方程式的涵义,化学方程式意义：,宏观：表明了反应物、生成物和反应条件,微观：表示参加反。

11、,课题2 如何正确书写化学方程式,KLC净化设备 KLC过滤器 KLC高效过滤器 KLC超净工作台 KLC传递窗 KLC洁净棚 耐高温高效过滤器 金田科瑞净化工程 http:/www.klcfilter.com http:/www.gd-klc.com,【复习提问】,参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律。,1. 什么是质量守恒定律？,2. 化学反应中质量守恒的原因,在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。,质量总和,质量总和,种类没有改变,数目没有增减,质量也没有变化,3。

12、常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步。

13、第 1 页 高考复习氧化还原反应方程式配平练习及应用 1配平下列以 KMnO4 为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O2配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2C。

14、- 1 -化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O 2 Al2O3 2、Al + Fe 3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O 2 Fe3O4 4、Al + MnO 2 Mn + Al2O35、 N 2 + H2 NH3 6、Al + H 2SO4 Al2（SO 4） 3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe）1、 CO + Fe 2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe 2O3 Fe + CO23、 CO + Fe 3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe 3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H 2 + Fe3。

15、化学方程式配平目录简介 配平注意要点 （一）最小公倍数法 （二）奇偶配平法 （三）观察法配平 （四）归一法 （五）利用配平诗配平 1. 歧化反应的简捷配平法 2. 双水解反应简捷配平法 3. 奇数配偶法 4. 氧化还原交叉配平法 5. 万能配平法 6. 配平决策歌 （六）电子得失法 展开 简介 配平注意要点 （一）最小公倍数法 （二）奇偶配平法 （三）观察法配平 （四）归一法 （五）利用配平诗配平 1. 歧化反应的简捷配平法 2. 双水解反应简捷配平法 3. 奇数配偶法 4. 氧化还原交叉配平法 5. 万能配平法 6. 配平决策歌 （六）电子得失法 展开 编 。

16、【复习提问】,参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律。,1. 什么是质量守恒定律？,2. 化学反应中质量守恒的原因,在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。,质量总和,质量总和,种类没有改变,数目没有增减,质量也没有变化,1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。,碳、氢,氧,H2,练一练：,观察：描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。请你思考，哪一种最简便。

17、 化学方程式配平2019 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示 化学反应的式子。接下来，和小编一起来了解一下化学方程 式配平。 化学方程式配平2019 ( 一 ) 最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如， KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边 是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2， O2前配 3，式子。

18、第八天化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧。

19、万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。一、 对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO2 的反应中，反应前反应物中有 C 和 O 元素，则反应后生成物中也一定含有 C 和 O 元素，不会无故。