高中化学方程式配平方法汇总

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2、配平方程式1下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO411H 2S5H 2SO4K 2SO42MnSO 413S 16H 2OB 2KMnO4 8H2S4H 2SO4K 2SO42MnSO 49S12H 2OC 2KMnO4 5H2S3H 2SO4K 2SO42MnSO 4S4H 2OD 2KMnO45H 2S3H 2SO4K 2SO42MnSO 45S 8H 2O2配平下列以 KMnO4 为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 SH2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2H2O（6。

3、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4最后，验证反应式。配平是否正确。 例 1 试配平磁铁矿(Fe 3O4)与铝。

4、初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例 1. 的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为 10（3）10 除以 5 等于 2，2 就是 P2O5 的系数，写在 P2O5 前面，同。

5、常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步。

6、1化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件： 所配原子在方程式左右各只出现一次。本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4最后，验证反应式。。

7、 1 / 28高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 )F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量)+Xe=XeF 4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 )2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I 2=2IF7F2+Cl2(等体积)= 2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl 2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2P。

8、1高中化学方程式练习一、无机化学反应方程式1碱金属元素（14 分）1._Na2O2+_H2O= _2._Na2O2+_CO2=_3._Na2CO3+_HCl=_ 4._NaHCO3+_HCl=_5._NaHCO3 _6._Li+ _O2 _7._NaHCO3 + _NaOH= _8._Na2CO3+_H2O+_CO2 =_9._NaOH+ _CO2 (少量) = _10._NaOH+_ CO2（多量）=_11._CO2+_Ca(OH)2(过量)= _12._CO2(过量)+ _Ca(OH)2=_13._CaCO3+_H2O +_CO2=_14._NaOH。

9、1离子方程式和化学方程式专题方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。。

10、一、最小公倍数法适 用 条 件 ： 所 配 原 子 在 方 程 式 左 右 各 只 出 现 一 次 ,这 种 方 法 适 合 常 见 的 难 度 不大 的 化 学 方 程 式 。二、奇数配偶法适 用 条 件 ： 适 用 于 化 学 方 程 式 两 边 某 一 元 素 多 次 出 现 ， 并 且 两 边 的 该 元 素 原 子 总数 有 一 奇 一 偶 。三、定一法适 用 条 件 ： 如 大 多 数 碳 氢 化 合 物 或 含 碳 氢 氧 的 化 合 物 与 氧 气 的 反 应 ， 以 及 某 些 分解 反 应 。四、分数配平法此 方 法 能 配 平 有 单 质 参 加 反 应 或 有 单 质 生 成 的 化 学 反 应 。 具 体 步 。

11、化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步。

12、1晚自习练习1化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例1配平下列化学方程式：H2OFe 高温 Fe3O4H 2分析：显然Fe 3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。4H。

13、化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例 1配平下列化学方程式：H2OFe 高温 Fe3O4H 2分析：显然 Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而 Fe3O4 里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数 4，而铁原子前必须写上化学计量数 3。4H2O3Fe 高。

14、 化 学 反 应 严 格 遵 守 质 量 守 恒 定 律 ， 方 程 式 写 出 反 应 物 和 生 成 物 后 ， 往 往 各 分 子 左 右 数目 不 等 ， 这 就 需 要 配 平 来 解 决 。 配 平 注 意 要 点通 常 考 试 配 平 题 所 给 方 程 式 等 号 写 的 是 短 线 ， 需 要 考 生 把 短 线 改 为 等 号 ， 否 则 是 没 有分 的 。 如 KClOKCl+O ， 配 平 后 要 把 短 线 改 为 等 号 2KClO=2KCl+3O （ 一 ） 最 小 公 倍 数 法这 种 方 法 适 合 常 见 的 难 度 不 大 的 化 学 方 程 式 。 例 如 ， KClO KCl+O 在 这 个 反 应 式中 右 边 氧 原 子 个 数 。

15、中考资源网期待您的投稿!zkzyw163.com1化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例 1. 配平： FeOAlFeAl 3243高 温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12，可确定 的系数为 3， 的系数为43Oe32OAl4。进一步确定铝的系数为 8，铁的系数为 9。结果得 elel43832高 温二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例 2. 配平： 222OHOMn 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把 的系数配成 2。再根据氢原子数确定H2的系数为 2，最后确定 的系数为 1。2H2配。

16、化学方程式的配平化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2，假如不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看 H、C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。 4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。（1）让方程两端的电荷相等。 （2）观察法去配平水、气体。 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。 一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元。

17、高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2，O2 前配 3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe，O 来。