1、常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al 2O3第二步：配平
2、铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3高 温二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe 2O3 + COFe + CO2观察：所以，1 个 Fe2O3 应将 3 个“O ”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe 2O3） ，所以右边 Fe 的系数
3、应为 2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高 温这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe 3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2高 温三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素） 。即乘2；（3）由已推求出的化学计量
4、数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平 FeS2 + O2 Fe 2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2高 温四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平
5、C2H2 + O2 CO 2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO 2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点 燃以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；
6、掌握了其配平技巧，就会觉得较易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一) ，请完成下列化学方程式：_P_HNO 3_ _ _H3PO4 _NO 案例探究例题配平下列化学方程式：_PbN6_Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O4_NO 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。错解分析：不能正确辨认 PbN6 和 Cr(MnO4)2 中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解
7、法：方法 1(0 价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为 0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值) ，对配平结果无影响：题给反应中 PbN6 和 Cr(MnO4)2 中 Pb、N、Cr、Mn 四元素的化合价难以确定，可选 PbN6 和 Cr(MnO4)2 为配平标准：228/3424320240060 NO_PbOnM_rCOnMr(C_NbP 44/3 55PbN 644/3Cr(MnO 4)2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO 44/35 544/315 PbN 644 Cr(MnO 4)2 _C
8、r2O3_MnO 2_Pb 3O4_NO 15 PbN 644 Cr(MnO 4)2=22Cr2O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 方法 2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物 (或生成物) 的化学计量数，通常用 1，x，y，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出 x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN 6x Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O3_NO 先根据 Cr、Mn、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr
9、(MnO 4)2 x/2 Cr2O32x MnO 21/3 Pb 3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO 4)2 3x Cr2O312x MnO22 Pb 3O436 NO再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出 x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO 4)2=22 Cr2O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 答案：15 44 22 88 5 90锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0 价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用 0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。2.万能配平法万能配平
10、法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂( 或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练1.() 配平下列化
11、学方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl _CaCl2_Cl 2_H 2O (2)_H2S_H 2SO4 _S_SO 2_H 2O2.() 配平下列氧化还原方程式(1)_H2PO _Ag _H2O H3PO4_Ag_H 2(2)_P4_CuSO 4_ _Cu3P_H 3PO4_H 2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH _Na2SO4_NaCl_H 2O (4)_PH4ClO4 _PCl5_P 2O5_H 2O3.() 在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g 硫酸铁，当加入 50 mL 0.50 molL1 硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_K
12、NO 3 _ _K2SO4_Fe 2(SO4)3_N xOy_H 2O(1)配平该化学方程式(将含 x、y 的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是_( 写化学式)(3)推算出 x、y 的数值：x =_，y =_。4.()三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3 3HNCO 产物 HNCO(异氰酸，其结构 HN=C=O)能与 NO2 反应生成 N2、CO 2 和 H2O。(1)写出 HNCO 与 NO2 反应的化学方程式： _。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比_。(3)要消除 1.
13、0 kg NO2 需三聚氰酸C 3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物 H2PO 和 Ag 的化学计量数应相等，所以，可将 H2PO 和 Ag 合并为一个整体“H 2PO Ag ”，再进行配平。 11/4P 415CuSO 4 5Cu3P 6H 3PO415H 2SO4 11P 460CuSO 4 20Cu3P24H 3PO460H 2SO4 11P 460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2
14、SO4Na 2Sx(3x 1)NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O (6x2)1 2(3x 1)Na 2Sx(3 x1)NaClO(2x2)NaOH= xNa2SO4(3x1)NaCl (x1)H 2O(4)将 PH4ClO4 拆分为 PH 和 ClO ，然后进行配平。44答案：(1)2 2 4 2 2 3(2)11 60 96H2O 20 24 60(3)1 3x1 2x2 x 3x1 x1(4)5 1 2 103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为 H2SO4 或 H2O；由题给反应知 H2O 为生成物，故所缺物质为 H2SO4。n(FeSO4)=0.
15、0750 mol，n(KNO 3)=0.025 mol则 n(FeSO4)n(KNO 3)=31 ， (FeSO4) (KNO3)=3 13FeSO 41KNO 3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O 6FeSO 42KNO 34H 2SO4=K2SO43Fe 2(SO4)32/xN xOy4H 2O(3)方法 1：由方程式，根据氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，则： NxOy为 NO，即：x=1，y=1方法 2：设生成物 NxOy中 N 元素的化合价为 a，由上面方程式得：61=2(5a) a=2则：N xOy为 NO，即：x =1， y=1方
16、法 3：设生成物 NxOy中 N 元素的化合价为 a，由题意得：11.4 g152 gmol1 1=0.050 L0.05 molL1 (5 a)(化合价升降总值相等)余略。答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4(2)HNO3(答 NO 或 KNO3 亦可 )(3)1 14.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中 N 元素3 价，NO 2 中 N 元素4 价，二者将发生歧化反应生成 N2，HNCO 和NO2 中 C、H、O 三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是 C
17、O2 和 H2O：配平可得答案。答案：(1)8HNCO 6NO 2=7N28CO 24H 2O (2)4 3 (3)1.2 kg离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。（2）离子互换反应发生的条
18、件生成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO 3 等。生成难电离的物质。如生成 CH3COOH、H 2O、NH 3H2O、HClO 等。生成挥发性物质。如生成 CO2、SO 2、H 2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如 KNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl 、K +、NO 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离
19、子反应。3（3）有离子参加的氧化还原反应置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如 Fe 与 CuSO4 溶液的反应，实际上是 Fe与 Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如 Cl2 与 NaBr 溶液的反应，实际上是 Cl2 与 Br 之间的置换反应。其它一些有离子参加的氧化还原反应 如 MnO2 与浓 HCl 反应制取 Cl2；Cu 与 FeCl3 溶液反应生成FeCl2、 CuCl2；Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较
20、弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。（二）离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如 ，BaSOa244不仅表示 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。3、书写离子方程式的四个步骤（1）写根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式
21、表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如 CaCO3、FeS、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2 等仍写成分子式。（3）消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。（4）查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。4、书写离子方程式时应注意的几个问题（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如 Na2SO4 浓溶液与 CaCl2 浓溶液反应时，其离子
22、方程式为：CaSOa244当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量 CO2，其离子方程式为： a2HCaOH232当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为： a(O)a233（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H 2S、CH 3COOH 等弱酸； H2SO3、H 2PO4 等中强酸；NH 3H2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 Na
23、OH 溶液反应的离子方程式为：。COCOH332氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： 。SCu22（3）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O而 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：NHOH32（4）注意浓酸中水的含量浓 H2SO4 的浓度一般为 98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参
24、加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如 NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示： NaCl()SO()24固 浓NaS2HCl4u浓 CuO4浓盐酸的浓度一般为 36%，浓硝酸的浓度一般为 69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓 HCl 与浓 HNO3 都应写成离子形式。如：MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2 的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2OCu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O3Cu
25、与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO =3Cu2+2NO +4H2O3（5）注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2 与 FeBr2 反应的离子方程式，若写成 就错了。Fe2BrClFe4lBr232虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2。（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配
26、比。如：H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式，应当是 Ba2OSBaO2H424而不应写成 ，因为 Ba(OH)2 电离时，电离出的 与 物质的HS42 Ba2OH量之比为 12 而不是 11；H 2SO4 电离出的 H 与 SO 物质的量之比为 21 而不是 11。（7）注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 的离子方程式为：Ca2+2ClO +CO2+H2O = CaCO3 +2HClO又如往溴水中通入 SO2 气的离子方程式为：SBrH4S2Br2 45、判断离子方程式正误的主
27、要内容（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“=” 、 “ ”、 “ ”、 “ ”及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成 H+CO ，而 HSO 通常应写成 H+SO 等。该用离子332442表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。（4）看产物是否符合事实。如 H2S 与 FeCl3 反应生成 FeCl2、S 和 HCl，而不生成 FeS。（5）看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO 生成 BaSO4 的反应，又不能漏42掉 Cu2+与 OH 生成 Cu(OH)2 的反应。
28、此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。（三）关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如 SO 与42Ba2+、Pb 2+、Ag +；OH 与 Cu2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl 、Br 、I 、CO 、SO 、S 2 ；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、与 CO 、SO 、PO ；S 2 与 Cu2+、Pb 2+等，不能大量共存。32 32432、离
29、子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如 H+与、OH 、ClO 、CH 3COO 、HPO 、H 2PO ；OH 与 HCO 、HS 、HSO 、H 2PO 、HPO 、H +等不能大量共存。44334423、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如 H 与CO 、SO 、 HCO 、HSO 、S 2 、HS ；OH 与 NH 等不能大量共存。233 44、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO 、Fe 3+、NO 等 ）与有还原性的离子（如 S2 、I 、Br 、SO 、 Cl 、Fe 2+等）不能大
30、量共存。3 35、注意以下几种情况（1）在有 H+存在的情况下，MnO 、ClO 、NO 的氧化性会增强。如 Fe2+、Na +、NO 可以共存；但43 3Fe2+、H +、NO 不能共存，Fe 2+被氧化成 Fe3+。3（2） Fe2+与 Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe 3+不能氧化 Cl 。NO （有 H+时）不能氧化 Cl .3（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量 H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量 OH 。若给定溶液为无色时，则应排除 Cu2+（蓝色） 、Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄棕色） 、MnO （紫色） 。4
