宝典训练九年级上册人教化学课件 第4单元 课题4 复习课

1、1.了解实验室用氯酸钾制取氧气的主要方法和原理； 2.掌握实验室制取氧气的仪器选用、连接、检查装置气密性，实验步骤、注意事项等。 3.掌握分解反应及其特征 4.氧气的工业制法,学习目标：,回忆、复习实验室用加热高锰酸钾制取氧气的仪器装置,知识点1:加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,A_B_C_ D_E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,说出仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,文字表达式：,KClO3 KCl O2,知识点1:加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,2、发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择 制备气体的 装置。 3、收集。

2、.酒精灯的火焰分为 、 、 。 其中 温度最高。要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触;酒精不能超过酒精灯容积的2/3；,知识点1：酒精灯的使用方法（课本20页）,外焰,内焰,焰心,外焰,注意：“焰心”和“灯芯”的写法,往酒精灯内添加酒精要用漏斗。,2.绝对禁止向 的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止 引燃另一只酒精灯。3.熄灭酒精灯时，必须用 盖灭，不可用嘴去吹，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用 。,燃着,用酒精灯,灯帽,湿抹布扑盖,注意事项补充：不用的酒精灯必须盖严灯帽，否则酒精挥发后灯芯积水，下次使用时不易点燃。,酒精灯的。

3、你认识吗？,1能遵守实验室规则，初步形成良好的实验习惯； 2初步学会粉末状固体和块状固体的取用；会使用托盘天平、量筒、滴管等仪器的操作；,知识点1 认识常见仪器：,试管,酒精灯,烧杯,集气瓶,量筒,试剂瓶,试管夹,玻璃棒,石棉网,水槽,铁架台,试管 主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 注意事项：不能骤冷骤热，防止炸裂。 装液体时不要超过试管容积的1/3。 能直接加热，加热时要用试管夹住。,知识点1 认识常见仪器：,烧杯,主要用途：用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 注意事项：不能直接加热，。

4、,请写出下列物质的化学式:,请选择适当的化学式书写出下列两个化学反应.A:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B:氢气和氧气反应生成水注意:反应物与生成物之间用短线“”连接,碳 氧气 水 氢气 二氧化碳 二氧化硫硫 氯化钾,C,O2,H2O,H2,CO2,例: S + O2 SO2,SO2,S,KCl,情景引入,H2 + O2 H2O,了解书写化学方程式遵守的原则，能够正确书写化学方程式。,原则一：以客观事实为基础,原则二：遵守质量守恒定律,质量守恒定律 :参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.,知识点1.化学方程式的书写原则,阅读课本99页,H2 + O2 H2O,如何。

5、说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着越往高处越稀少打一化学物质名称。,谜语引入,学完本课你就知道了。,学习目标： 1、认识氧气主要的物理性质 2、观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中或氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质,1、空气中氧气的体积分数是_； 2、物理性质包括：_。,21%,颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、 溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等,复习提问,知识点1:氧气的物理性质：,氧气是一种_色_味的_体，它的密度比空气的密度_，_溶于水，在-183时变为_，在-218时变成_ _， 此变化属于_。

6、,情景引入,谜语：,敢怒不敢言。打一化学物质。,谜底：空气,学习目标： 1了解空气的主要成分，测定空气中氧气含量。 2. 初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。,世纪年代，分别制得氧气,舍勒（瑞典）,普利斯特里（英国）,空气的发现（课本26页）,拉瓦锡（法国）,1774年,空气发现,一、空气是由什么组成的（课本26页）,知识点1：空气中氧气含量的实验测定,利用物质反应消耗氧气，使容器内气体减小。,实验原理：,知识点1：空气中氧气含量的实验测定（课本27页）,实验装置：,1.反应物：只与氧气反应，且反应物要过。

7、,学习目标： 1. 掌握纯净物、混合物的概念 2.了解空气的主要成分知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然地情感。 3.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。,纯净物：,由一种物质组成的物质,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由多种物质组成的物质,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,混合物中各物质各自保持着各自的性质。 空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,知识点1:混合物和纯净物（课本27页）,1、下列物。

8、学习目标： 1通过实验掌握氧气的化学性质学会观察描述实验现象 2. 化合反应和氧化反应,知识点1: 氧气的性质,氧气是一种_色_味的_体，它的密度比空气的密度_，_溶于水，在-183时变为_，在-218时变成_ _， 此变化属于_变化。,无,无,气,略大,不易,淡蓝色液体,淡蓝色固体,物理,复习提问：,氧气的化学性质比较 ，能为动植物 提供 ，并会与许多物质发生化学反应。,活泼,呼吸,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,讨论（课本35页）分析实验2-1、2-2、2-4,知识点2:化合反。

9、【知识点1】空气的组成,【知识点2】测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】红磷 +氧气 点燃 五氧化二磷 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】红磷必须过量。装置气密性要好。等装置冷却到室温后打开弹簧夹。导管中要注满水。,【知识点3】常见气体的用途 1、氧气：（1）供呼吸；(2)支持燃烧 2、氮气（惰性保护气）。

10、,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,情景引入,1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。,知识点1 元素概念（P59）,观察下列几种物质的分子，看看它 们有什么相同点？,8,8,8,8,这些物质的分子中的氧原子具有相同的质子数，是同一类原子。我们将它们统称为氧元。

11、,走进化学世界,什么是 化学,化学是一门 以实验为基础 的科学,研究对象,研究内容,物质的组成和结构,物质的 性质和 变化,物质的制备和用途,对蜡烛及其燃烧的探究,探究人体吸入的空气 与呼出气体的成分,观察实验的基本要领,氧气、二氧化碳的检验,排水法收集气体,常用化学仪器,基本操作,药品的取用,物质的称量,物质的加热,玻璃仪器的洗涤,【知识点1】物质的变化 1、物理变化：没有生成其他物质。“三态”变化、形态变化、挥发、熔化。 2、化学变化：生成其他物质。 3、化学变化的特征或特点：生成新物质 化学变化的的现象：发光、放热、颜色的。

12、物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,一、本单元知识网络图,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关。

13、1、能正确说出质量守恒定律2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式6、能利用化学方程式进行简单的化学计算,参加 各 质量总和_ 各 质量总和,化学反应的,物质的,等于反应后生成的,物质的,知识点1：质量守恒定律,1、质量守恒定律的定义,运用质量守恒定律要注意以下几点,适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 “守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 “质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物。

14、小河潺潺的流水,一泻千里的瀑布,广西贺州姑婆山瀑布,淡泊宁静的湖泊水,广西桂林漓江,纷纷扬扬的白雪,地 球美丽的蓝色的水 球,太空中拍摄的地球,学习目标 1了解世界和我国的水资源状况，了解水污染、水枯竭等水危机问题，及水污染的防治、节水方法等应对水危机的措施。 2认识水资源和自己生活的密切关系，提高关注社会问题、自觉爱护水资源的意识。,学习提纲,1、地球上的水以那些形态存在？地球表面约有百分之几 被水覆盖？ 2、地球上储水量最大的储水库是什么？ 3、以知总储水量为：1.39 1018m3,其中大部分以海洋水 所占，淡水只占2.53%,。

15、5.1 水的淨化,鲁滨逊流落在荒岛上，,这些泥水可饮用吗？,他只能从池塘中取得一些泥水。,他能否从中提取洁净的饮用水？,情景引入,鲁滨逊从池塘里获得的水：,想一想：如何对水进行净化？,可溶的杂质,不溶的杂质,微生物,情景引入,1知道纯水与天然水、硬水和软水的差别，初步学会区分 2了解自来水厂的净水过程和净水原理，知道硬水软化的方法 3认识沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的常用方法，掌握过滤操作,受到污染,没有杀菌,经过沉淀、过滤、吸附和消毒,经过27层提纯（广告词）,下面三种水有什么区别,提出问题,自来水厂净水过程图,除去不溶。

16、水的组成探索,在很长一段时期内，水被看做是由一种元素组成的。18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了露珠。不久另一位英国科学家卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得露珠是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。上述实验实际已经揭示了水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识到这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。,情景引入,学习目标,1、了解氢气的物理性。

17、,1.了解相对分子质量的涵义，并能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。,2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质 成分和含量,教学重点：有关相对分子质量的计算。,教学难点：物质中某元素质量分数的计算。,学习目标,原子的质量很小，所以我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？,化学式中各原子的相对原子质量的总和, 就是相对分子质量 (符号为Mr),知识点1：相对分子质量,练习1求SO2 、 Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量,课本：O2的相对分子质量=课本：H2O的相对分子。

18、1复习物质的分类 2.了解化学式的含义 3. 知道数字“2”的意义，了解各种符号的含义 。 4. 能读写物质的化学式。,（1）区分混合物和纯净物混合物 （ 种物质）例：空气，海水、矿泉水、 物质纯净物（ 种物质）例：氮气 氧气铁粉二氧化碳 高锰酸钾水蒸气 （纯净物的组成是固定不变，可用唯一化学式表示）,知识点1：物质的简单分类,不同种,同种,知识点1：物质的简单分类,（2）用分子原子观点解释物质的分类并将其与图案相结合混合物含有_分子，纯净物含有_分子，（ 请在下图括号内填混合物、纯净物）,（ ）（ ） （ （ ）,不同种,一种,混合物,。

19、+11,2 8 1,+1,1,+12,2 8 2,+16,2 8 6,+10,2 8,+17,2 8 7,判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图？,A,B,C,D,E,F,哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？,情景引入,一些物质组成元素的原子个数比（P84）,1 : 1,2 : 1,1 : 2,2:3,为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？,下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。,+1,情景引入,1,2,1知道一些常见元素和根的化合价并了解化合价规律 2. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式 3.了解化合价与离子所带电荷的关系，知道怎么用粒子结构示意。

20、1、水通电的实验现象：两极上都有气泡产生，正极与负极的气体体积比约为1：2 正极上的气体能使带火星木条复燃（说明是氧气）。 （水中负价氧元素出现在正极） 负极上的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色（说明是氢气）。（水中正价氢元素出现在负极） 2、实验结论：水是由氢和氧两种元素组成。,知识1： 水的组成的实验,净化水的方法有：吸附 沉淀 过滤 蒸馏 自来水的净化方法；吸附 沉淀 过滤【拓展】 1 区分硬水和软水用肥皂水，产生较多的泡沫是软水。2 能将硬水转化为软水的方法有：工业：蒸馏 生活：煮沸,知识点2：净化水的方法,过滤的操作要。