人教版九年级化学课件第五单元复习课

1、第五章 质量守恒 复习,质量守恒定律,质量守恒定律及其应用,元素种类原子种类原子数目原子质量,反应后,反应前,一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的_ 等于反应后生成的各物质的_。 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_没有改变、_ 没有增减，_没有改变。,课前回顾：,质量总和,质量总和,原子数目,原子的质量,原子的种类,质量守恒定律及其应用定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 注意： 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于。

2、,走进化学世界,什么是 化学,化学是一门 以实验为基础 的科学,研究对象,研究内容,物质的组成和结构,物质的 性质和 变化,物质的制备和用途,对蜡烛及其燃烧的探究,探究人体吸入的空气 与呼出气体的成分,观察实验的基本要领,氧气、二氧化碳的检验,排水法收集气体,常用化学仪器,基本操作,药品的取用,物质的称量,物质的加热,玻璃仪器的洗涤,【知识点1】物质的变化 1、物理变化：没有生成其他物质。“三态”变化、形态变化、挥发、熔化。 2、化学变化：生成其他物质。 3、化学变化的特征或特点：生成新物质 化学变化的的现象：发光、放热、颜色的。

3、物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,一、本单元知识网络图,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关。

4、1、能正确说出质量守恒定律2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式6、能利用化学方程式进行简单的化学计算,参加 各 质量总和_ 各 质量总和,化学反应的,物质的,等于反应后生成的,物质的,知识点1：质量守恒定律,1、质量守恒定律的定义,运用质量守恒定律要注意以下几点,适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 “守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 “质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物。

5、第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简单计算,做人之道：命令是最直接的，沟通是最有效的。,练习：写出电解水的化学方程式，并求出参加反应的水与生成的氢气、氧气的之间的质量比。,16,2,18,64,8,72,36,32,4,36:4:32,72:8:64,=,18:2:16,=,在同一化学反应中，反应物（生成物）的质量虽变化，但各物质之间的质量比是固定不变的。,9 :1: 8,9 :1: 8,9 :1: 8,2H2 O 2H2 +O2 ,通电,2（2 1 +16）,2（2 1）,1 （ 2 16 ）,：,：,：,：,：,：,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保。

6、课题3 利用化学方程式的简单计算,教学目标,知识与技能 1进一步认识化学方程式的含义。 2掌握有关反应物、生成物的简单计算。 过程与方法 通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。,重点难点,重点 解题的格式和步骤。 难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。,教学准备,一、导入新课 师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需。

7、第一单元 走进化学世界 （复习）,学校：姚集二中修改人 杨国领,所分,复习目标,1.根据物理变化和化学变化的概念、特征能进行简单的判断。 2.能进行简单的基本操作。,复习指导,复习内容：教材P6-23 复习方法：快速阅读，独立思考 复习时间：15分钟 复习要求:深入课本，总结规律，完成检测。,复习检测,1. 判断下列叙述是物理变化？化学变化？物理性质？ 化学性质？,1. 二氧化碳不能供给呼吸 2. 氯化钠是白色固体 3. 饭变馊 4. 煤可以燃烧 5. 汽油挥发 6. 蔗糖可以燃烧,（化学性质） （物理性质） （化学变化） （化学性质） （物理变化） （。

8、课题2 如何正确书写化学方程式,教学目标,知识与技能 1通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 1采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 2采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。,重点难点,重点 正确书写化学方程式。 难点 化学方程式的配平。,教学准备,一、导入新课 师：假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。 借。

9、第五单元 化学方程式,课题2 如何正确书写化学方程式,做人之道：小猪问妈妈,“幸福在哪里?”妈妈笑着说:“幸福在你的尾巴上.”猪宝宝说:“我怎么抓不到它?”妈妈爱抚地说,“你向前走,幸福就会一直跟着你。”,一是要以客观事实为基础,书写化学方程式时要遵守两个原则：,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各种原子的种类与数目必须 ,相等,C原子个数,O原子个数,原子总个数,1,1,2,2,3,3,该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，我们就称了。,化学方程式配平,H2O2 H2O,点燃,H原子个数,O原子个数,原子总个数,2,2,2,1,3,4,这个式子能称为化学。

10、课题1 质量守恒定律,第1课时 质量守恒定律,教学目标,知识与技能 1理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。,重点难点,重点 对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点 从微观角度上理解质量守恒定律。,教学准备,仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等 药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等,教学过程,一、导入新课 一天，福尔摩斯和华生。

11、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,做人之道：当信用没了，也就意味着人格破产。,氧化汞受热分解,氧化汞HgO,加热,汞+ 氧气,Hg O2,45.0,3.5,41.5,= +,提出问题,物质在发生化学变化时，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间存在什么关系呢？,猜想1:参加反应的各物质质量总和大于反应后生成的各物质质量总和。,猜想2:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。,猜想3:参加反应的各物质质量总和小于反应后生成的各物质质量总和。,进行猜想,主要实验步骤：1、称量反应前各物质质量总和；,设计实验,。

12、第五单元化学方程式复习,质量守恒定律,内容,适用范围,解释,应用,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,一切化学反应,化学反应实质,原子种类,原子数目,原子质量,不改变,推断反应物或生成物的元素组成,推断化学反应类型,解释实际问题,用质量守恒定律解释：,铁丝燃烧后质量增加了。,根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。,过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧。

13、第三单元 物质构成的奥秘复 习 课,做人之道：当处于人上的时候，要把别人当人看；当处于人下的时候，要把自己当人看。,由分子构成的物质，,分子是,保持物,质,化学性质,的,最小,粒子。,分子的基本性质,1、分子质量和体积都很小。,2、分子在不断运动。 （温度升高，运动加快。）,3、分子之间有间隔。,4、同种分子，性质相同； 不同种分子，性质不同。,由分子构成的物质,如果只含一种分子，就是纯净物,由分子构成的物质,如果含有多种分子，就是混合物 。,由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。,由分子构成的物质在发生物理变化。

14、,第一单元 走进化学世界,复 习 课,做人之道：为过失辩解，过失就会更醒目。错了的人，只有在说“我错了”时，才不会在精神和尊严上输得精光。,1.能区分物理变化与化学变化，物理性质与化学性质，以及变化与性质的区别。 2.理解 “对蜡烛及其燃烧的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验以及探究性实验的综合运用、推理。 3.知道 化学实验基本操作要领及错误操作的后果等,能识别常用仪器。,复习目标,一、物质变化和性质,1.物理变化,2.化学变化,没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。物理变化常常伴随着形状和状态的改变。

15、第六单元 碳和碳的氧化物,复 习 课,做人之道：生气是拿别人做错的事来惩罚自己。你发怒一分钟，就失去了六十秒钟的幸福。,一、碳的几种单质 1、碳的几种单质的比较,碳的不同单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同，即结构不同，体现了：,物质的组成结构 物质的性质 物质的用途,碳的单质除了金刚石、石墨和C60，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质结构与石墨类似，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制。

16、第四单元 自然界的水,复 习 课,做人之道：世界上只有两种力量：一种是剑，另一种是思想，最终思想打败了剑。,1、水是无色无味、没有味道的液体，在一个标准大气压下，沸点是100，凝固点是0，水在4的密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。,一、水的组成,2、电解水实验,电解水是在直流电的作用下,在负极产生氢气，正极产生氧气。在这个反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。,氢气燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，都说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。。

17、第二单元 我们周围的空气,复 习 课,做人之道：失去精神家园，就会成为灵魂漂泊的人。一个人任何时候都不能降低灵魂飞翔的高度。,四川省仪陇县南图实验学校 周克雄,(1)装置气密性要好； (2)红磷足量； (3)点燃后迅速伸入集气瓶，立即盖紧 瓶塞； (4)待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。,探究空气中氧气含量的实验注意问题：,一、空气,（一）空气的成分,1、实验中，要求红磷要足量，为什么？2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？3、能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中氧气的含量？,为了确保氧气被消耗完。,一是减少实验误。

18、第七单元 燃料及其利用 复 习 课,做人之道：一位禅师在旅途中，碰到一个不喜欢他的人。连续好几天，那人用尽各种方法侮辱他。最后，禅师转身问那人：“若有人送你一份礼物，但你拒绝接受，那么这份礼物属于谁呢？”那人答道：“属于原本送礼的那个人。”禅师笑着说：“没错。若我不接受你的谩骂，那你就是在骂自己。”,通常情况下，燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。,一、燃烧和灭火,温度达到着火点,三个条件必须同时具备,缺一不可。,可燃物,氧 气,【例1】小明用图A所示装置探究可燃物燃烧的条件，他发现。

19、一、溶液的形成和特征,1、形成-溶解（伴随能量变化）,全品P22 T14如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是,2、特征-均一性、稳定性,全品P21 T1 对一烧杯中盛放的蔗糖水，下列说法正确的是,A、蔗糖是溶质，蔗糖水是溶剂B、无论放置多久，溶质也不会从溶液中析出C、溶液上部分的密度小，下部分的密度大D、无论用什么方法也不能把糖和水分离开,全品P19 T12 下列物质中既存在离子又存在分子的是,3、存在微粒-分子或离子,A、氯化钠晶体B、金刚石C、氯化钠溶液D、液氧,全品P19 T6 下列关于生理盐水。

20、复 习 课,第五单元 化学方程式,做人之道：生气从来都有理由，但几乎从没一个好理由。,一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 理解时要注意三点： 、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内；又如在2H2 + O2 2H2O中，参加反应的H2 、O2与生成的H2O的质量比为4:32:36，如果H2 的质量是5份，O2的质量是32份，生成的H2O的质量是37份，还是36份？为什么？ 、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 、 质。