3.2原子的结构_课件

1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,是保持物质化学性质的最小粒子,是化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,一、原子的构成,原子结构发现史,材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。,材料二：1897年，英国科学家汤姆。

2、课题2 原子的结构,思考:,分子可以分为原子,那么原子呢?原子是不是可以再分呢?原子是不是一个不可分割的实心球体呢?,【阅读】课本P70-P71第一段并思考以下问题,什么是分子?什么是原子?,原子是由哪些微粒构成的?这些微粒分别带什么电?,原子整体显不显电性?为什么?,分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子,原子奇妙的内部世界,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子整体不显电性：,(带正电),(带负电),核电荷数=质子数=核外电。

3、物质构成的奥秘,课题 原子的结构,你知道这是什么吗？,引入,原子是化学变化中的最小粒子。 原子在化学变化中，不能再分。,原子是怎样的呢？,我想象中的原子结构,原子是一个实心球。 原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。 原子是一个空心球。 原子,一、原子的认识,你知道了吗？,原子能再分吗？它的结构是怎样的？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,你知道了吗？,原子核在原子中所占体积如何？,原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。,原子与原子核的相对大小示意图,原子核,原子,原子核比原子小得多,质子、。

4、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,复习：,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由位于中心的原子核和核外。

5、课题一,原子的构成,请你回答：,原子的基本特点是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,问题一,原子能不能再分呢？,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子能不能再分？,原子体积小，质量也小。,原子很小，一。

6、课题一,原子的构成,请你回答：,原子的基本特点是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,问题一,原子能不能再分呢？,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子能不能再分？,原子体积小，质量也小。,原子很小，一。

7、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,近代科学原子论（1803年）,英国化学家道尔顿 （J.Dalton, 17661844）,（原子时不可分割的实心球体）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,（原子是一个带正电荷的粒子，电子镶嵌在其中）,粒子散射实验,粒子散射实验,1.极少数粒子被弹回,2.少数粒子发生较大偏转,3.大多数粒子没偏转,粒子散射实验,粒子散射实验（1909年） 证明原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),行星轨道模型,原子的构成,构成原子的粒子的电。

8、课题3 离子,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.,一 .核外电子的分层排布,核外电子排布的一般规律: （1）原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子 （2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）,注意,3.稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.,4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形。

9、（1）化学变化的实质是什么？,化学变化中分子可分而原子不可分。,（2）分子和原子的区别是什么？,化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。,课题2 原子的结构,原子的体积很小。,原子是不是一个实心的球体呢？,议一议,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔。

10、认识物质的微观世界,3.2原子的结构,原子的概念：,化学变化中最小粒子,原子的性质,1.原子很小,2.原子在不断运动,3.原子之间的间隔,原子和分子的区别,原子和分子的区别,原子,分子,结合,分裂,原子结构,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,几种原子结构,原子结构,通过对上表分析你可以得到哪些结论,相对原子质量,1，几种原子质量,太不方便了,1，原子一般来说是由质子，中子，电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）,2，核外电子数=核内质子数=核电荷数,3，质子数不一定等于中子数,4，。

11、,原子的结构,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,help!,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton 17661844),道尔顿原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在。

12、3.2 原子的结构,【阅读思考】,阅读教材有关内容，思考下列问题：,1、 原子是由那两部分构成的?位置怎样?2、构成原子的粒子有那些?它们有什么不同?3、不同原子的内部构成有什么不同?4、同种原子的内部粒子存在怎样的等量关系?5、为什么整个原子不显中性?,【交流总结】,1.原子是由居于原子中心带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的.,原子的结构,原子,原子核,核外电子,每个电子带一个单位负电荷.,质子:每个质子带一个单位的正电荷,中子:不带电,(一) 质子 、 中子 、电子比较,27,27,(二)几种原子的构成,【我能发现】,(1) 原子一般由质子.。

13、3.2 原子的结构,复习回顾： 下列事实分别说明了分子的哪些特点： 1、“酒香不怕巷子深” 2、等质量的水，水蒸气（1标准大气压，127）所占的空间是液态水（4）所占空间的1822倍。 3、每节约一滴水，其中的水分子，全世界60亿人以每分钟200个的速度日夜不停的数，要数3000多年。 4、物理变化中，物质的分子不发生变化；化学变化中，参加反应的物质的分子一定会发生变化。,碱式碳酸铜 二氧化碳+水+氧化铜Cu2(OH)2CO3 CO2+H2O+CuO氧化汞 氧气+汞HgO O2+Hg,加热,加热,加热,加热,分子可以再分吗？,点燃,点燃,碱式碳酸铜 二氧化碳+水+氧化铜Cu2(O。

14、原子的结构,物质构成的奥秘 课题2,九上|第三单元,原子的体积很小。如果将一个原子和一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子结构时逐渐被揭示出来。,原子,科学实验表明，原子是位于原子中心的原子核与核外电子构成。,原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。,由于原子核内质所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见：原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，。

15、课题2 原子的结构,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,构成物质的微粒,知识回顾：,分子和原子的性质：,分子和原子的质量都很小（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。,1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？,一、原子的构成：,原子是由居于。

16、3.2原子的核式结构,教学目标,1.了解原子的核式结构.2.培养学生通过现象认清本质的分析、推理能力.3.了解原子学说的发展历史，认识粒子散射实验的重大意义.二、重点分析卢瑟福的粒子散射实验的现象和所说明的问题.三、教具1.了解粒子散射实验；放相机、彩色显示器、录相带.2.分析实验现象：粒子散射实验挂图.,【知识要点】,一、电子的发现二、原子的核式结构三、玻尔的原子模型,一、电子的发现1、汤姆生对阴极射线进行了一系列的实验研究。1897年，他确认阴极射线是带负电的粒子。,汤姆生发现电子， 由于电子的发现，人们认识到原子不是组。

17、八年级化学讲学稿课题：原子的结构主备：王小玲 备课组长：成建平 授课人：王小玲、东瑞娟班级： 姓名： 时间：第 14 周 第 1 课时 课型：新授课学习目标：1.会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2.会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。学习过程： 预习导学认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什。

18、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。3.分子与原子的区别： 4.水是由 构成的；水是由组成的；一个水分子是由 构成的。,保持物质化学性质,化学变化中,在化学变化中，分子可分而原子不可分,水分子,氢元素和氧元素,一个氧原子和两个氢原子,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）。

19、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,在水电解生成氧气的实验中,水 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,水 氢气 + 氧气,通电,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子被反弹回来。,原子不是简单而不可分割的实心球体。,原子的结构,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）。

20、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,在水电解生成氧气的实验中,水 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,水 氢气 + 氧气,通电,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子被反弹回来。,原子不是简单而不可分割的实心球体。,原子的结构,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）。