原子的结构PPT课件

1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,知 识 回 顾,一、原子的构成,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（ Democritus ，约公元前 460 年前 370 年）,原子,人类认识原子的历史,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844)。

2、淮北一中物理组,第一单元 原子的核式结构原子的能级,设计、制作：王化银,一、原子的核式结构,二、玻尔的原子结构模型,三、典型例题解析,一、原子的核式结构,1.粒子散射实验,2.原子的核式结构,3.原子、原子核的大小,引言,引言,引言,汤姆生的枣糕式模型,汤姆生的枣糕式模型,1.1897年汤姆生发现电子，揭开了研究原子结构的序幕。,汤姆生的枣糕式模型,1.1897年汤姆生发现电子，揭开了研究原子结构的序幕。,2.汤姆生的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球内，而电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。,1.粒子散射现象,1.粒。

3、第 九 章 原子结构和元素周期律,9-1 氢原子的结构及核外电子运动的特征,粒子散射实验,一、氢原子的结构(氢原子的Bohr模型),二、核外电子运动的波粒二象性（particle-wave duality）,三、测不准原理,x px h/4,Heisenberg W：无法同时测定微观粒子的位置和动量。,9-2 核外电子运动状态的描述 波函数和电子云,一、波函数（wave function）,Schrdinger方程,(x、y、z) 或(r、)叫做波函数，也称为原子轨道(atomic orbital)。,(r、) = R(r)Y(、),R函数波函数的径向部分或径向波函数(radial wave function)，是电子与核距离r的函数；,Y函数波函数。

4、课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子的体积和质量都很小,如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于 将一个乒乓球跟地球相比,：有的物质由 构成,也有的物质由 直接构成（主要是 和 ）。,：分子由 构成。,复习填空：,分子,原子,金属,稀有气体,原子,在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,每1个质子带一个单位正 电荷；,每1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的。

5、课题1 原子的结构,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 。

6、,原子的结构,兵,大同市铁一中 邢吕兵,物质构成的奥秘,今天我们一起畅游原子的世界！,原子真的不可再分吗？,原子究竟是什么样子？,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年，道耳顿提出：构成物质的最小,粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子,的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,科学史话,卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现：,说明原子内部有着较大的空间。

7、课题1 原子的结构,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,help!,第一章 原子结构,第二节 原子结构,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),道尔顿原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940。

8、原子的结构,李营一中 杨芬,道尔顿1803年10月21日，在曼彻斯特做了有关原子论的报告，指出：“我的研究表明，原子是有差异的，同一种元素的原子，彼此是相同的，但不同元素的原子是不同的，原子是不可再分的，原子是有重量的，原子是实心的球体。,道尔顿及观点,物理学家：汤 姆 森,汤姆森（1856年1940年） 1884年担任卡文迪许实验物理学教授，1897年发现电子，又于1904年提出原子模型，1906年获得诺贝尔物理奖。,实验中的汤姆森,汤姆森认真分析高压真空放电管阴极发出的射线，证明不论放电管中是什么气体，不管阴极是由什么材料做成的，其。

9、第三讲 原子结构,一、开天辟地原子的诞生,宇宙大爆炸,整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。,氢元素是宇宙中最丰富的元素,占了88.6%(氦18),宇宙中最丰富的元素是什么？,【复习】构成原子的粒子及其性质,二、能层和能级,1、能层,同一电子层中，电子的能量稍有差别，又把同一电子层分成几个电子亚层（能级），按能量的高低分别用s、p、d、f 表示。,2、。

10、课题2 原子的结构,分子和原子的微观共性：,分子和原子的质量都很小（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）,知识回顾：,构成物质的微粒有,分子和原子,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画 ，归纳信息。,水 氧气 + 氢气2H2O O2 + 2H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,1、在化学变化。

11、罗安 隆回九龙学校 2016.10,第三单元 课题2 原子的结构(第1课时）,人民教育出版社九年级化学上册,五课后反思,三教学流程,一教材分析,二教法与学法,四板书设计,说课流程,原子的结构是人民教育出版社九年级化学上册第三单元课题2 第一课时的内容。,1、教材的地位、特点与作用,本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）实验现象分析建立模型解释现象的思路进行编写，加强了教学的直观性。本节课是初中化学知识链中的重要一环，它将贯穿化学学习的始终。,一、教 材 分 析,2、教学目标,）知识与技能目标：理解原子的结构关系；。

12、课题二原子的构成,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,问题,原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子,原子的体积很小：,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子结构的发现史,公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的。 “一尺之捶，日取其半，万世不竭”。-庄子,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,。

13、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,在水电解生成氧气的实验中,水 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,水 氢气 + 氧气,通电,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子被反弹回来。,原子不是简单而不可分割的实心球体。,原子的结构,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）。

14、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,在水电解生成氧气的实验中,水 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,水 氢气 + 氧气,通电,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子被反弹回来。,原子不是简单而不可分割的实心球体。,原子的结构,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）。

15、,课题2 原子的构成,分子是_最小微粒之一；原子是_最小微粒；在化学变化中，_可以再分，_不能再分。,检查自主学习：,原子是一个实心球体吗？ 如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？ 若能，它又可以分为哪几部分？,引入,原子是化学变化中的最小粒子。,原子在化学变化中，不能再分。,一、原子的构成,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分体积.,1、,阅读P53有关内容结合下图进行小结,2、原子构成的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外。

16、是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画 ，归纳信息。,水 氧气 + 氢气H2O O2 + H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,学习目标,1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实。