1、课题2 原子的结构,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,构成物质的微粒,知识回顾：,分子和原子的性质：,分子和原子的质量都很小（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。,1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？,一、原子的构成：,原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。,而原子核是由质子和中子
2、构成。,在原子核中，质子带正电，中子不带电。,原子的构成示意图,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,小结：原子的构成,1.6726x10-27kg,1.6749x10-27kg,1/1836,而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,几种原子的构成,不同种原子的质子数、核外电子数
3、和中子数不同。,由上表可知在原子中：,（1）核电荷数=质子数=核外电子数,（2）原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性),注：原子核带正电荷数即核电荷数,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了碳原子核，而碳原子核和6 个电子又构成了碳原子。,原子结构的一些规律：,(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,(2)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,（3）、质子数不一定等于中子数,（4）、原子中不一定含有中子,（5）、原子的质量主要集中在原子核上,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗
4、？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布：,1、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；,（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：,（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。,（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。,
5、（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。,【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。,Na,Na,Cl,Cl-,4、离子的形成：,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,（2）、
6、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,5、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,6、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、
7、电性不同：原子不带电，离子带电。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_，该离子的 名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,
8、10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,三、相对原子质量：,1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）,实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。,氢原子的实际质量,碳原子质量的x1/12,例：,氢的相对原子质量=,=,1.674x10-27kg,1.993x10-26kgx1/12,=1,氧的相对原子质量=,氧原子的实际质量,碳原子质量的x1/12,=,2.657x10-26kg,1.993x10-26kgx1/
9、12,=16,2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故： 原子的近似相对原子质量 质 子 数 中 子 数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律：相对原子质量=质子数+中子数,我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。,课堂练习：,1、下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；,2、 铁原子的相对原子质量是 ( )
10、 A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,C,B,3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。 整个原子不显电性的原因是（）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,学完本课题你应该知道：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数,4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。,3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。,再见！,
