1、课题一,原子的构成,请你回答：,原子的基本特点是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,问题一,原子能不能再分呢？,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子能不能再分？,原子体积小，质量也小。,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原
2、子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负 电荷。,中子不带电；,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带1个单位正电 荷，中子不带电，因此原子 核带正电荷。原子核所带的正电荷数 目叫做核电荷数，它在数值 上等于原子核所含的质子数目。,问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,实验 1、用手接触
3、铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数；3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ,（核电荷数质子数核外电子数）,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,例：以碳原子为例描述原子的构成,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 千 克,、原 子 的 实 际 质 量, 千 克
4、,二、 相 对 原 子 质 量,定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。, 实 质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位， 但其国际单位为1，符号为Ar。,、 相 对 原 子 质 量,、相对原子质量的计算公式：,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量 质子数 中子数（ 数值上 ）,原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量 质子数 中子数,1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,3、在原子的组成中， 带正电， 不带电， 带负电， 绕着 做高速运动。 占据原子的 绝大部分体积， 集中原子的主 要质量 。 相对原 子质量等于质子数 和 之 和 。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子数,
