3.2海水晒盐

1、第二节 海水“晒盐”,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）、海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,关于海水“晒盐”的叙述正。

2、第二节 海水晒盐,原理-,蒸发结晶,饱和溶液,不饱和溶液,海水晒盐,过程,原理-,海水晒盐,蒸发结晶,固体物质 的溶解度,饱和溶液,不饱和溶液,请你说出溶解度曲线图中提供的信息：,Ca(OH)2,KNO3 Na2CO3,NaCl,降温结晶,蒸发结晶,加热饱和溶液,夏天晒盐 冬天捞碱,返回,O,P,海水晒盐,溶解度的定义,影响固体物质溶解度的因素,溶解度曲线的应用,过程,原理-,海水晒盐,溶解度的表示方法- 溶解度曲线,蒸发结晶,固体物质 的溶解度,饱和溶液,不饱和溶液,溶解,过滤,蒸发,返回,海水晒盐,溶解度的定义,影响固体物质溶解度的因素,溶解度曲线的应用,过程,原理-,。

3、第二节 海水“晒盐”,粗盐的提纯重结晶,硫酸钠、氯化镁、氯化钙,不溶,可溶,想一想：粗盐中含有哪些杂质？,泥沙,1.怎样除去粗盐中的泥沙？,操作步骤：,溶解、过滤、蒸发结晶,烧杯、玻璃棒,加速溶解。,烧杯、铁架台 漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,引流,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。,防止溶液局部受热而溅出。,铁架台、蒸发皿 玻璃棒、酒精灯,2.除可溶性杂质,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,（硫酸钠、氯化镁、氯化钙）,新杂质,Ba2+,CO32-,OH-,HCl,过量,Ca2+,OH-,加入过量的 NaOH溶液,Mg2+,Ca2+,Cl-,。

4、第二节 海水“晒盐”（第2课时）,固体物质在水中的溶解度,实验探究,1.提出问题：哪些因素影响固体物质在 水中的溶解限量？,2.猜想假设：,小贴士,控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。,活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素,（2）温度,（1）溶质的种类,（3）水的量,3.进行实验,参考实验步骤,硝酸钾完全溶解而熟石灰没有完全溶解,溶质的种类,硝酸钾完全溶解,温度,硝酸钾又溶解一部分,溶剂的量,z.xx.k,【实验探究】,溶解。

5、海水晒盐课 题 海水晒盐（第三课时）内 容标 准了解粗盐中杂质的成分、实验的用途学会用物理和化学的方法分离物质知识与能力了解粗盐中杂质的成分过程与方法 学会用物理和化学的方法分离物质教学目标情感、态度、价值观了解化学在日常生产生活中的重要作用，从而增强学习兴趣教学重点难点分析教法及学法重点：粗盐提纯的方法难点：化学方法除杂质的原则教法学法：实验探究及小组合作学习难点的突破主要采用图示法课前准备多媒体、实验仪器板书设计6-2 海水晒盐三、粗盐的提纯1 杂质：不溶性杂质：泥沙过滤除去可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁。

6、交流展示 畅谈收获课题： 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标：知识目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。能力目标1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。情感态度与价值观1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）：1理解饱和溶液的概念。

7、海水“晒盐”,课型 复习课,1、饱和溶液的要素、鉴别方法及与不饱和溶液的转化方法 2、溶解度的要素和曲线的含义及应用 3、结晶的主要途径 4、粗盐提纯的方法（除去不溶性杂质和可溶性杂质）,复习要点,饱和溶液,一定温度,一定溶剂,不能再溶解,现有一瓶食盐的溶液，你如何用最简单的方法检验它是否为饱和溶液？,在NaCl的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖吗？,除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙等杂质，小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐，可以达到提纯的目的。你同意这种观点吗？请你用所学知识作出解释。,请你思考,溶解度 。

8、 海水中的化学第二节 海水“晒盐”5 分钟训练(预习类训练，可用于课前 )1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A.MgCl2 有素 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.MgCO3解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解某种溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定。

9、教学目标1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精致食盐的方法。2、理解“饱和溶液” 、 “溶解度” 、 “结晶”等概念；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。教学重难点来源:学_科_网1、 海水“晒盐”的原理2、粗盐提纯教学方法实验探究 分组合作来源:学科网教学手段来源:学科网多媒体 实验教学 过程组织导入上节课我们了解到海水盐分中含量最多的盐是氯化钠，那么如何从海水中获取食盐呢？请同学们自主阅读，获取以下信息：1、海水晒盐的方法2、海水晒盐的原理（流程图）学。

10、内容和学情分析：本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究海水 的化学资源，重点学习有关化合物的知识。本节内容通过以食盐为原料的化工产品，认识盐酸、烧碱、氯气等重要的氯碱工业产品。本节课作为高一第一学期第二章第一节第一课时的内容，其重点在于粗盐的提纯，通过提纯操作，培养学生的实验设计和动手能力。 海水晒盐”作为第一课时的内容，非常贴近学生的生活，将知识与生活很好的结合在一起，使得同学们能在学习过程中更好的理解。另外，在初中阶段同学们已经学过了过滤等基本的提纯操作，因此在涉及粗盐提纯原理和操作时，应当。

11、课后达标训练【基础达标】1.(2011滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 时，食盐的溶解度是 36 g，将 40 g 食盐放入 100 g 水中，所得溶液的质量为( )A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2012黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在 20 时溶解度是 31.6 g，则 1。

12、第二节 海水“晒盐”,海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发结晶法,蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液）,关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,实验与探究,溶质种类的影响： 要改变的因素：溶质种类 保持不变的因素：温度和水的质量 思考：为什么要保持温度和水的质量相同 实验现象： 实验结论： 在 保。

13、第二节 海水“晒盐”,各种溶质在水中的溶解能力不一样。,讨论：怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,不行,应该溶剂的量相同,这样行吗？,100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克氯酸钾，这可以说明氯化钠、氯酸钾的溶解性相同吗？,不行,应该达到饱和状态,这样行吗？,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）,1、溶解度的含义,。

14、第二节 海水“晒盐”同步练习：1.饱和溶液是指（ ）A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液D不能继续溶解其它溶质的溶液来源:学科网 ZXXK2某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（ ）A氯化 钾溶液 B硝酸钾溶液C氢氧化钙溶液 D硫酸钠溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）来源:学,科,网A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液4怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）A保持溶剂的质。

15、第二节 海水“晒盐”学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。相关知识：1、 溶液、溶质、溶剂的概念2、 在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3、 有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点。

16、第二节 海水“晒盐”学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、理解“饱和溶液” 、 “溶解度” 、 “结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图） ；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。相关知识：1、 溶液、溶质、溶剂的概念2、 在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3、 有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重。

17、第二节 海水“晒盐”同步练习：1.饱和溶液是指（ ）A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液D不能继续溶解其它溶质的溶液2某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（ ）A氯化钾溶液 B硝酸钾溶液C氢氧化钙溶液 D硫酸钠溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液4怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）A保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析。

18、典题精讲例 1(2010 天津中考，15) A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）t 1时，A 物质的溶解度为_g。（2）t 2时，A、B 两种物质的溶解度 _(填“相同”或“不同”) 。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。 ”这里的碱是指 Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_（填 A 或 B）的溶解度曲线与 Na2CO3 的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的 Na2CO3 会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含有 NaCl 的 Na2CO3 固体 12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，。

19、第二节 海水“晒盐”,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）、海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,关于海水“晒盐”的叙述正。

20、第二节 海水“晒盐”同步练习：1.饱和溶液是指（ ）A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液D不能继续溶解其它溶质的溶液2某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（ ）A氯化钾溶液 B硝酸钾溶液C氢氧化钙溶液 D硫酸钠溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液4怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）A保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析。