1、课后达标训练【基础达标】1.(2011滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 时，食盐的溶解度是 36 g，将 40 g 食盐放入 100 g 水中，所得溶液的质量为( )A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2012黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在 20 时溶解度是 31.
2、6 g，则 100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤 B.蒸发结晶C.降温结晶 D.蒸馏6.将 0.5 g 某物质在 20 时溶于 10 g 水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质7.(2012泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水
3、；蒸发水。其中措施正确的是( )A. B. C. D. 8.以下是 KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/ 0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20 时，100 g 饱和 KCl 溶液中含 KCl 34.0 gC.20 时，KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于 40 时溶液中溶质的质量分数D.60 时将溶质质量分数为 30%的 KCl 溶液降温至 40 时，有晶体析出9.固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.物质 W 能溶解在水和乙醇中B.t
4、1 时，物质 W 在水中的溶解度为 m gC.t2 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将 t1 时物质 W 的饱和水溶液升温至 t2 有晶体析出10.(2012滨州中考)如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。试回答：(1)t 时，两物质溶解度大小关系为 a_ b(填“” “ (2)降温结 晶 (3)20 16.67%11.【解析】由表格中的数据可知 NH4Cl 的溶解度随温度的升高而增大。20 时，氯化铵的溶解度为 37.2 g，说明 20 时，100 g 水中最多能溶解 37.2 g 氯化铵，50 g 氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。当温度升高到 60 时，50 g 的氯化
5、铵全部溶于水中，则溶质为 50 g，溶剂为 100 g，其质量比为 12。答案：(1)NH 4Cl 的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和 1212.【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 和 50 时，KNO 3 溶解度的数值或 KNO3 的溶解度与温度的关系。(2)20 时，100 g 水中溶解 31.6 g KNO3刚好饱和，第二次加入的 20 g 硝酸钾只能溶解 11.6 g；50 时，100 g 水中溶解 85.5 g KNO3刚好饱和，则 C、D 中的KNO3 全部溶解，且溶液不 饱和；再降温到 20 ，E 溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是 A、C、D，D 中溶
6、液的溶 质质量分数60 g/160 g100%37.5%。答案：(1)20 时，KNO 3 的溶解度是 31.6 g(答案合理即可)(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%13.【解析】(1)从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40 到 t 的范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。(2)过滤 可除去溶液中的不溶性杂质。(3)夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠，硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。答案：(1) 没有 (2)过滤(3)氯化 钠的溶解度受温度影响变
7、化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为：相应温度下，两者的溶解度相等；t 1 时，a 物质的溶解度是 20 g，即该温度下，100 g 水中最多能溶解 20 g 的 a 物质；由三种物质的溶解度曲线可知，t 2 时，a、b、c 三种物 质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 cba 。答案：(1) 在 t1 时，a 、c 的溶解度相等(2)不能 (3)c、b、a【知能提升】1.【解析】选 C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少， 氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由
8、于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A 、B 正确；母液是 NaCl 的饱和溶液，但不一定是 MgCl2、CaCl2 的饱和溶液，C 错；D 项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D 正确。2.【解析】选 D。5 g NaCl 完全溶解于 100 g 水中，所得溶液中溶 质的质量分数为100%4.76%，A 错误；大部分固体物 质的溶解度随温度升高而增大，5 g5 g 100 g也有些固体物质的溶解度随温度升高变化不大甚至减小，B 错误；析出晶体后的硝酸钾溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，C 错误；气体的溶解度受温度和压强的影响较大，在压强不变时，温度
9、越高，溶解度越小。3.【解析】选 C。粗 盐提 纯的过程需要三个步骤：溶解、过滤、蒸发。A 项为分离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气；从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰；从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。4.【解析】选 A。蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将蔗糖的 饱和溶液降温，部分蔗糖固体结晶析出，烧杯底部的蔗糖固体质量变大。5.【解析
10、】选 C。分析 图 示中的溶解度曲线可知，30 和 60 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在 0 至 40 之间是随着温度的升高而增大的，在 40 以后是随着温度的升高而减少的，故将 50 和 60 时硫酸钠的饱和溶液降温至 40 ，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变。6.【解析】选 B。本 题主要考 查学生运用溶解度曲线解题的能力。A 项中，在比较物质的溶解度大小时，要具体到相应的温度，故 A 错。B 项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故 B 正确。C 项中，在该温度下两种
11、溶质的溶解度相等，但是溶液不一定 为饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等，故 C 错。D 项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于 90 g，所以 100 g 水中加入 90 g 硝酸钾得到不饱和溶液，故 D 错。7.【解析】(1)运用溶解度的概念解答。(2)在恒温下，将 A 溶液蒸发掉 5 g 水，析出1 g 晶体；在恒温下，将 B 溶液蒸发掉 10 g 水，析出 3 g 晶体。可知 5 g 水中溶解2 g 硝酸钾即可饱和，所以该温度下硝酸钾的溶解度为 40 g。答案：(1)100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态(2)408.【解析】(1)溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度
12、改变的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。(2)40 时，a 物质的溶解度为 60 g，故溶质与溶剂的质量比为 60100，即 35。答案：(1)a 、b 两种固体物 质的溶解度随温度升高而增大30 时两种固体物质的溶解度相等(或 30 时，两种物质的溶解度为 40 g 等，只要合理均可) (2)359.【解析】由溶解度曲线可知，在 20 时甲物质的溶解度为 40 g，即在该温度下100 g 水中达到饱和状态溶解甲物质的质量为 40 g，故溶质和溶剂的质量比为 40 g100 g25；乙的溶解度随温度的升高而减小，欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，除采用加水
13、的方法外，还可采用降温的方法；40 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，降温到 20 时，甲物质的溶解度降低，溶质的质量分数减小，乙物质降温到 20 时，溶解度增大，溶质的质量分数不变。由于 20 时甲的溶解度大于 40 时乙的溶解度，故 20 时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。答案：(1)40 (2)25(3)加水 (或降温) (4)甲大于乙10.【解析】本题主要以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。 (1)操作中加入物质 X 的目的是除去 Mg2 ，因此可以选用氢氧化
14、钠。因为加入碳酸钠是为了除去 Ca2 、Ba2 ，所以操作应放在最后。其顺序为：或。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。答案：(1) 氢 氧化钠 或 过滤(2)除去 过量的碳酸 钠、氢氧化钠【探究创新】【解析】(1) 由表中数据可以看出，KNO 3 和 KCl 中，KNO 3 的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示 KNO3 溶解度曲线的是 m；(2)在 20 30 之间，KNO 3 和KCl 的溶解度可能相等，而且相同的溶解度范围在 34.0 g37.0 g 之间；(3)10 时，KCl 的溶解度为 31.0 g，说明 100 g 水中溶解 31.0 g KCl 达到饱和，所得饱和溶液的质量是 131 g；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的。氢氧化钠固体溶于水是放热的，食盐溶于水温度几乎不变，冰块、硝酸铵固体溶于水是吸热的。答案：(1)m (2)34.0 g x 37.0 g (3)31.0 g (4)C、D
