2019高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡专练2

1、1第 1 讲 弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(频数： 难度：)1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立。

2、1第一讲 弱电解质的电离平衡课后达标训练一、选择题1(2018南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选 B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓。

3、1第 26 讲 弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb)进行相关计算。考点一 弱电解质的电离平衡 1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离。

4、18-1 弱电解质的电离平衡板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是( )A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH )c(OH )变大 4C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13答案 C解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，A 错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 c(NH )和 c(OH )都减小，即 4 4c(NH )c(OH )减小，B 错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵。

5、1第一单元 弱电解质的电离平衡1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。弱电解质的电离平衡知识梳理一、强、弱电解质1概念2与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。3电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3电离方程式：H2CO3H HCO ，HCO H CO 。 3 3 23多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH。

6、1弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。答案：C2常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合溶液 pH7.0C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na ) D图中 X 表示 HA，Y。

7、 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。一、弱电解质的电离1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。【特别提醒】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导。

8、1考点规范练 22 弱电解质的电离(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是( )A.NaHSO4溶于水:NaHSO 4 Na+H+S2-4B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF 溶于水:HF+H 2O H3O+F-D.NH4Cl 溶于水:N +H2O NH3H2O+H+42.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH 3COO-和 H+不再生成 CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比。

9、1第二讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )A c(H ) B Ka(HF)C. D.c F c H c H c HF解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以 增大。选项 D 正确。c H c HF答案 D2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A0.5 molL 1 MgSO4溶液B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 的 CH3COOH 溶液D0.5 molL 1 NH4Cl 溶液解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO 4与 NaOH 溶液反应生成 Mg(O。

10、1第 1 节 弱电解质的电离平衡一、选择题1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡 Cl2H 2O HClHClO，HClOH ClO 。达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入( )。A盐酸 BNa 2CO3 CSO 2 DNaOH2(2018 届广东清远清城期末)在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO 2 H NO ，向 2该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是( )。ANaOH 溶液 B稀硫酸CNaNO 2溶液 DNaHSO 4溶液3(2018 届辽宁沈阳铁路中学月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH NH ，据此判断以下叙述中错误的是( )。 4 2A液氨中含有 NH3、NH 、NH 等微。

11、1速练 13 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡1(2018浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)下列物质的水溶液不呈碱性的是( )ACH 3COONa BNaHCO 3CNH 4Cl DNH 3H2O2(2018浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ANaHSO 4 B(NH 4)2SO4CSO 2 DH 2SO43(2018温州市高三选考适应性测试)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )ASO 2 BCH 3COONaCNaHSO 4 DNH 4Cl4(2018宁波市 3 月新高考选考适应性考试)常温下，关于等体积、等 pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是( )A两溶液中 c(OH )：盐酸c(CH3。

12、1第 24 讲 弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点 基础 能力 挑战强弱电解质的判断 1外界条件对电离平衡的影响 2,4 7强弱电解质的比较 3 9,10电离平衡常数的应用与计算 8综合 5 6,11 12,131.(2017山东寿光现代中学高三月考)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( B )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH 比 0.1 molL-1盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,醋酸产生 H2速率慢A. B.C. D.解析。

13、1难溶电解质的溶解平衡李仕才一、选择题(本题包括 12个小题，每小题 5分，共 60分)1在下列液体中，BaSO 4的溶解度最大的是 ( )A1 mol/L 硫酸溶液 B2 mol/L 硫酸溶液C纯水 D0.1 mol/L 硫酸溶液2已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl更难溶于水，所以 AgCl可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 11.81011 mol/L3牙齿表面由一。

14、121 弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1【2018江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸， Ka1(H2C2O4)=5.4102， Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H 2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2O4)+c(HC2O ) +c(C2O )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 4 24H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL 1 H2C2O4溶液： c(H+)=0.1000molL1+c(C2O )+c(OH)c(H2C2O4)24B c(Na+)=c(总)的溶液： c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O )c(H+)24CpH=7的溶液： c(Na+)=0.1000molL1。

15、1专题 8.1 弱电解质的电离平衡1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。4、了解电离平衡常数的含义及应用。一、强电解质与弱电解质 （一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这。

16、1专题 8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三上学期期中】常温下，在 pH3 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A 加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C 加入少量 Na2CO3固体，平衡向右移动， c(H )减小D 加入少量 pH3 的硫酸，溶液中 c(H )增大【答案】C2 【2018 年 10 月 1 日 每日一题 】已知。

17、1第9讲 弱电解质的电离平衡考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度强电解质、弱电解质的概念1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 弱电解质的电离平衡 理解弱电解质在水中的电离平衡2017课标,12,6分2015课标,13,6分 分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。命题分析核心考点1.电离平衡常数的应用2.溶液中微粒浓度大小关系选项分析由图像可知,pH=1.2时,(H 2A)=(HA -),故c。

18、1专题 8.1 弱电解质的电离平衡1 【新疆乌鲁木齐一中 2019 届高三上第一次月考】下列有关电解质的叙述中错误的是 （ ） A KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质B 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C HCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A2 【广西贺州平桂高级中学 2019 届高三摸底】在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是 （ ）A 溶液显酸性B 溶液中无 CH3COOH 分子存在C 氢离子浓度恒定不变D c（H +）= c（CH 3COO-）【答案】C【解析】A无论是否达。

19、1弱电解质的电离平衡李仕才（考试时间：45 分钟 满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。1.下列有关电解质的说法正确的是 ( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa 2O 与水反应生成 NaOH，因此 Na2O 是非电解质答案：B【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不。

20、1弱电解质的电离平衡李仕才一、选择题(本题包括 12个小题，每小题 5分，共 60分)1在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A. B.c(H )c(CH3COOH) c(CH3COOH)c(H )C. D.c(CH3COOH)c(CH3COO ) c(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)2下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电。