2018届一轮复习试题电解质-离子反应

1、第二章 第 5 讲 考点一1判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)25 时，0.1 molL1 的 Na2SO4溶液比等浓度的 Na2CO3溶液的导电能力弱。( )(2)0.1 molL1 NaHCO3溶液中，溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 。( 23 )(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。( )2H 3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_H 3PO2H H 2PO _。 2版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)。

2、- 1 -第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性考试标准知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡几种典型的弱电解质弱电解质水溶液中的电离平衡弱电解质的电离方程式电离度及其简单计算水的离子积常数电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系多元弱酸的分步电离aabaabbcbba2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性与溶液中c(H )、 c(OH )的关系pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系pH 的简单计算测定溶液酸碱性的方法，用pH 试纸、pH 计测定溶液的 pH中和滴定原理及其操作方法几种常见酸碱指示剂的变色范围aabaaa。

3、1第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡【2019备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考点一 沉淀的溶解平衡及应用(频数： 难度：)1沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质 溶液中的溶质 v溶 解 v沉 淀 ， 固 体 溶 解v溶 解 v沉 淀 ， 溶 解 平 衡v溶 解 Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 3 24Ca2 、Mg 2解析 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度。

4、1学案七 电解质溶液中粒子浓度关系【教学目标】1知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。3情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。【教学重、难点】 反应过程中粒子浓度大小变化。【考情分析】判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。2017 全国卷 13 题考查二元酸与 NaOH 溶液反应过程中粒子关系；2017 全国卷 12 题考查二元酸随。

5、1第 1 讲 弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(频数： 难度：)1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立。

6、课时 1 电解质 离子反应一、选择题1下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误； H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案 C2(2017南通测试 )在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，还能大量存在的2。

7、- 1 -课时 2 电解质 离子反应课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案 C2(2017南通测试)在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，。

8、基础课 2 电解质 离子反应明确考纲 理清主干1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。考点一 从分类依据上突破电解质及其电离1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：今有 10 种物质：Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO 2 NaCl BaSO 4 Na 2CO3 酒精 Al 2O3其中属于电解质的是：_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；熔融状态下能导电的电解质是_。答案： 依据。

9、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 6 讲：电解质 离子反应（建议 2 课时完成）考试目标 1了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5掌握离子共存的规律。要点精析 一、电解质、非电解质的概念电 解 质 非 电 解 质定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点 都是与溶解性无关的化合物在一定条件下能电离 不能。

10、化学物质及其变化,第二章,基础课3 离子共存 离子的检验和推断,栏,目,导,航,1离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,考点一 离子共存,不发生任何反应,发生反应,2熟记常见离子的性质,3熟记相互促进的水解反应4理解常见的限制条件,弱酸的酸根离子,弱碱的阳离子,弱酸的酸式根离子,酸,碱,酸,酸,1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断),考点二 离子的检验与推断,2常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成。

11、1专题 01 电解质的电离1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ）酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 混合物：漂白粉、氨水电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素： 12C、 14C 与 14N同素异形体：C 60、金刚石、石墨 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；依据。

12、1(2013高考全国新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2 ，正确的离子方程式应为 Fe2H =Fe2 H 2；B 项，钠与 CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2NaCu 2 2H 。

13、 课时作业 4 电解质 离子反应授课提示：对应学生用书第 295 页基础题组1能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3 溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O 3解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH =Cl ClO H 2O；B 项，正确的离子方程式应为HCO H =H2OCO 2；C 项，NH 3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离子方程式应为 3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4答案：D2下列反应的离。

14、第 4 讲 电解质、离子反应考纲要求 学法点拨1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个大的方面，是高考试题中的高频考点。核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别，知识相对单一，但对熟练度的要求极高，需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几点：。

15、练案4第二章 化学物质及其变化第 4 讲 电解质、离子反应A 组 基础必做题1(2018河北衡水中学月考) 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( A )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH2.(2018试题调研)下列说法中正确的是 ( C )强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D解析 强电解质包括所有离。

16、 1 课 时跟 踪检测 四 电解 质 离 子反 应 ( 时间：45 分钟 满分 ：100 分) 一、选 择题( 每小 题 5 分， 共 60 分) 1(2017 届 江西 万年 模拟) 下列说 法不 正确 的是( ) 将 BaSO 4 放入 水中 不能 导电 ， 所以 BaSO 4 是 非电 解质 氨溶 于水 得到 的氨 水能 导电 ， 所以 氨水 是电 解质 固态 共价 化合 物不 导电 ， 熔融 态的 共价 化合 物可 以导电 固态 的离 子化 合物不 导电 ， 熔 融态 的离 子化合 物也 不导 电 强 电解质 溶液 的导 电能 力一 定比弱 电解 质溶 液的 导电 能力强 A B C D 解析： 硫 酸钡 是难 溶的 盐，熔 融。