1、- 1 -课时 2 电解质 离子反应课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案 C2(2017南通
2、测试)在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是( )24ACO BBa 223CSCN DNH 4解析 CO 与 H 不共存，A 错误；Ba 2 与 SO 不共存，B 错误；SCN 与 Fe3 能够形成血23 24红色的络合物，不共存，C 错误；NH 与题中所给的三种离子都共存。 4答案 D3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba 2 、Br 、CO BCl 、SO 、Fe 2 、H 4 23 23C. K 、Na 、SO 、MnO DNa 、H 、NO 、HCO24 4 3 3解析 A 项，Ba 2 和 CO 因生成 BaCO3沉
3、淀而不能大量共存；B 项，SO 与 H 能结合生23 23成弱电解质 H2SO3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H 与 HCO 能反应生成 CO2和 H2O 而不能大量共存。 3答案 C4常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlg Kw的溶液：Na 、Al 3 、NO 、I 3B能与金属铝作用产生 H2的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、HCO 3C由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、NO 、Cl 3D c(CO )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、Br 、SO23 4 24解析 pHl
4、g Kw即 pH14，溶液呈碱性，Al 3 不能大量存在，故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在， 3故 B 错误。由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 NO 存在，故无论哪种情况下 Fe2 都不能大量存在，故 C 错误。 3- 2 -答案 D5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、I 24B使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3 、Cu 2 、NO 、SO 3 24C由水电离出的 c(H )1.010 13 mol
5、L1 的溶液中：Na 、CO 、SO 、Cl 23 24D加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na 、NH 、NO 、Cl 4 3解析 Mg 2 在碱性溶液中生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3 、Cu 2 、NO 、SO 能大量共存，B 项符合题意； 3 24由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，C 项不符合题意；加入铝粉能产生大量 H2的溶液可能呈碱性，也可23能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有 NO ，因为 NO 在酸性条件下具有强氧化性
6、，与 3 3铝反应不能生成 H2，当溶液呈碱性时，NH 不能大量存在，D 项不符合题意。 4答案 B6(2017南京模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NH 、CO 、CH 3COO 4 23B能使甲基橙变红的溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3C3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SO 、Cl 24D0.1 molL 1 KSCN 溶液中：Fe 3 、NH 、Br 、SO 4 24解析 A 项，Ca 2 与 CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化 Fe2 而不能23大量共存
7、；D 项，Fe 3 与 SCN 形成配合物而不能大量共存。答案 B7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24Cl 2H 2O H Cl HClOCO 2H =CO2H 2O23Ag Cl =AgClA只有 BC D解析 可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示 Cl2与 H2O 的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选 A。
8、答案 A- 3 -8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO 2H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH 反应，错误；C 4项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案 D9下列解释事实的方程式不正确的是( )A碳酸钠溶液显碱性：CO H 2OHCO OH 23 3B0.1 molL 1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O
9、NH OH 4C “84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO 5Cl 6H =3Cl23H 2O 3D一定条件下，0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应放出热量小于 9.2 kJ：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是 CO 水解生成 OH ，A 项正确；0.1 molL1 氨水的23pH11 是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生 NH 和 OH ，B 项正确；“84 消毒液”中含 4有 ClO 和 Cl ，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO Cl 2H =Cl2H 2O，C
10、项错误；D 项正确。答案 C10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C用 CaSO4治理盐碱地：CaSO 4(s)Na 2CO3(aq)CaCO 3(s)Na 2SO4(aq)D用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O ：27Cr2O Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O27解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6F
11、e 3 7H 2O。27答案 D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )- 4 -A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe2 4OH BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H 2O=2H SO 23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3解析 A 项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2；B 项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H HSO ；
12、C 项正确，因为 Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应； 3D 项错误，ClO 与 SO2易发生氧化还原反应，即 ClO SO 2H 2O=2H Cl SO 。24答案 C12下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式AK 、AlO 、NO 2 3过量 CO2CO22H 2OAlO = 2Al(OH)3HCO 3B Fe3 、I 、ClO NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、Na 、OH NaHCO3溶液 HCO OH =CO H 2O 3 23D Al3 、HCO 、Cl
13、 3 NaOH 溶液 Al3 4OH =AlO 2H 2O 2解析 K 、AlO 、NO 可以大量共存，加入过量 CO2与 AlO 反应生成 Al(OH)3和 2 3 2HCO ，A 项正确；Fe 3 和 ClO 均具有较强的氧化性，而 I 具有较强的还原性，故 3Fe3 、ClO 与 I 不能大量共存，B 项错误；Ba 2 、OH 、Na 可以共存，加 NaHCO3溶液后，HCO OH =CO H 2O，Ba 2 与 CO 生成 BaCO3沉淀，C 项错误；Al 3 与 HCO 发生双 3 23 23 3水解，不能共存，D 项错误。答案 A二、填空题13有下列物质；硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡
14、酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3Al(OH)3 NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH 3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO 3溶于醋酸：_- 5 -_。过量 CO2与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2通入 NaOH 溶液中：_。答案 10 (2)NH 3H =NH 4NH 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3CO 2OH =HCO 3Al(OH) 3OH =AlO 2H 2
15、O 2Cl 22OH =Cl ClO H 2O14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2 SO =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)：
16、24_；_；_。解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案 (1)(2)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2- 6 -(3)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl15(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法
17、中，H 2能将 NO 还原为 N2。 3上述反应的离子方程式为_。(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸” ，发生反应的离子方程式_。(4)Fe 的一种含氧酸根 FeO 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，24并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_ _。(5)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫
18、酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。硫与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为4 价，写出该反应的离子方程式_。答案 (1)2NO 5H 2 N22OH 4H 2O 3 = = = = =催 化 剂 (2)I2H 2SO3H 2O=4H 2I SO 24(3)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(4)4FeO 20H =4Fe3 3O 210H 2O24(5)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O2FeSO 4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O3S6OH 2S2 SO 3H 2O= = = = = 23
