1、1专题 2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。一、电解质及其电离 1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质
2、的强弱与物质类别的关系： 要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质2定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、HClO 4、HBr、HI 等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2等绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱酸：CH 3COOH、HCN、H 2S、H 2CO3等弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2等H2O 及少部分盐：(CH 3COO)2Pb 等2电解质的电离电
3、离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“” 连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ，HClO：HClOH ClO 24(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H 2CO3H HCO ，HCO H CO ；Fe(OH) 3：Fe(OH) 3Fe 3 3OH 。 3 3 23(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4溶液中：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO
4、3溶液中：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。 3 3 23【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 MgCl2、H 2SO4、H 2O 是电解质，CO 2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如 BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。二、离子反应 离子方程式 1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应
5、。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：发生复分解反应：3发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。发生络合反应：如 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H 2OCu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O。2离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反
6、应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H OH =H2O 来表示。三、与量有关的离子方程式的书写 类型一 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。1连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：CO 2少量：CO 22OH =CO H 2O；23CO 2过量：CO 2OH =HCO 。 3(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO 2过量：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO
7、； 2 23NaAlO 2不足：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：4盐酸不足：CO H =HCO ；23 3盐酸过量：CO 2H =CO2H 2O。23(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al 3 3OH =Al(OH)3；强碱过量：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 22先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：H OH =H2O；NaOH 过量：NH H 2OH
8、=NH3H2OH 2O。 43配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O； 3NaOH 过量：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 。 3 23(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O；24SO 完全沉淀时：H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 4。2
9、4 24类型二 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。1(1)FeBr 2溶液中通入少量 Cl22Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl (3)FeBr2溶液中通入足量 Cl22Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 2(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3(2)n(Fe) nHNO3(稀)134Fe12H 3NO =3Fe2 Fe 3 3NO6H 2O 3(3)足
10、量铁粉加入到少量稀硝酸中3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 35四、离子共存 1离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2常见离子的性质颜色 MnO (紫)、Cu 2 (蓝)、Fe 2 (浅绿)、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Fe 223 3水解显酸性 NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 、Zn 2 4水解显碱性AlO 、S 2 、SO 、HCO
11、 、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 3 23 23与 H 和 OH 均不能大量共存 HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 43.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的 H 或 OH 浓度小于 107 molL1 的溶液。五、离子的检验与推断 1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类
12、型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、I AgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀沉淀法Al3 NaOH 溶液 白色沉淀溶解 不一定是 Al3气体法 NH 4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿要加热6润的红色石蕊试纸变蓝CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、 HSO 、HCO23 3有干扰 3SO23稀 H2SO4和品红溶液
13、产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I 氯水(少量)，CCl 4 下层为紫色Fe2 KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色Fe3苯酚溶液 紫色显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【归纳总结】有特征颜色的离子和沉淀：MnO 呈紫色，Cu 2 呈蓝色，Fe 2 呈浅绿色，Fe 3 呈黄色。 4沉淀的颜色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀，AgBr淡黄色，AgI黄色。2无色溶液中离子检验的一般思路7高频考点一 电解质的相关概念及判断【例 1】下列
14、各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O答案 C解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe 是单质，A 错误；NH 3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是 NH3H2O, NH3是非电解质， BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B 错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H 3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C 正确；H 2O 能够电离出 H 和 OH ，属于电解质，
15、D 错误。【变式探究】 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1 所有一元酸溶液中氢离子浓度都是 0.5 molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有【答案】C【变式探究】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa 2CO3溶于水：Na 2CO3=Na CO22 23BAl(OH) 3酸式电离：Al(OH) 3=AlO H 2OH 2CNaHS 溶于水 HS 的电离：HS H 2O H2SO
16、H 8DNaHSO 4加热熔化：NaHSO 4=Na HSO 4解析 A 项应为 Na2CO3=2Na CO ；B 项应用可逆号“ ”，C 项是 HS 的水解。23答案 D【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键
17、不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。高频考点二 根据题设条件判定离子方程式正误例 2下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba 2 SO =BaSO424C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na 2CO32H =2Na CO 2H 2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：FeFe 3 =2Fe2解析 A 中离子方程式应为 Mg2H =Mg2 H 2，错误；C 中离子方程式应为CO 2H =H2OCO 2，错误；D 中离子方程式应为 Fe2Fe 3 =
18、3Fe2 ，错误。23答案 B【变式探究】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=AlO 2H 2O4NH 2 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 29答案 D高频考点三 与量有关的离子方程式的书写 例 3下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠与水反应：NaH
19、 2O=Na OH H 2BNaHCO 3的水解反应：HCO H 2OCO H 3O 3 23C铁和稀硝酸反应后溶液 pH1：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Mg 2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O 3 23答案 D【感悟提升】与量有关的离子方程式的书写1过量与少量型离子方程式的书写(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确
20、定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为2定量型离子方程式的书写首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如：明矾与等物质的量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。103连续反应型离子方程式的书写如向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，由可得：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。
21、 2 24反应先后型离子方程式的书写一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如向含 I 、Fe 2 、Br 的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I Fe 2 Br ，故反应的离子方程式依次为：Cl22I =2Cl I 2；Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl ；Cl22Br =2Cl Br 2。再如向含有 OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH AlO2
22、3 2CO ，故反应的离子方程式依次为： 2 23OH H =H2O；AlO H H 2O=Al(OH)3； 2CO H =HCO ；HCO H =H2OCO 2；23 3 3Al(OH)33H =Al3 3H 2O。【变式探究】下列离子方程式书写正确的是( )。A在 100 mL 浓度为 1 molL1 的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量 SO22Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24B在 100 mL 浓度为 2 molL1 的 FeI2的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl24Fe2 6I 5Cl 2=4Fe3 3I 210Cl C向 NaHCO3溶液中加入过量
23、的澄清石灰水2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 211【答案】D【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式是( )。AFe 3O4溶于足量稀 HNO3：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OBNH 4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C向澄清石灰水中通入少量 CO2：OH CO 2=HCO 3D将 0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2
24、溶液等体积混合：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424【答案】D高频考点四 无限制条件的离子大量共存的判断例 4.能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H 、Fe 3 、SO 、I B.H 、NH 、HCO 、NO24 4 3 3C.Ag 、K 、Cl 、SO D.K 、AlO 、Cl 、OH 24 2答案 D解析 A 项，Fe 3 氧化 I ；B 项，H 与 HCO 反应；C 项，Ag 与 Cl 、SO 均不能大量共存。 3 24【变式探究】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Al3 、Na 、HCO 、SO 3 24B.H 、Fe 2 、ClO
25、、Cl C.Na 、Ca 2 、Cl 、SO 24D.K 、Ba 2 、NO 、Cl 3答案 D解析 A 项，Al 3 与 HCO 反应生成 Al(OH)3和 CO2；B 项，ClO 氧化 Fe2 ，H 与 ClO 反应生成 3HClO；C 项，Ca 2 与 SO 反应生成微溶沉淀 CaSO4。24高频考点五 具体限制条件下离子大量共存问题的判断例 5. 已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2 、NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) 3AOH 、CO 、Na BSO 、Cl 、NH23 24 412CClO 、HCO 、K DBr 、Fe 2 、Ba 2 3解析 A 项，酸性溶液中 O
26、H 和 CO 不能大量存在，故错误；C 项，H 和 HCO 、ClO 不能大量共23 3存，故错误；D 项，酸性条件下，NO 能氧化 Fe2 、Br ，故错误。 3答案 B【变式探究】已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是( )AK 、NH 、Cl 、SO BNa 、K 、MnO 、SO 4 24 4 24CBa 2 、K 、CO 、Cl DNO 、Na 、K 、Cl 23 3解析 本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含 MnO 的溶液显紫红色， 4从而排除选项 B。由于溶液中各离子的浓度相等，A 项中电荷不守恒，故排除选项 A。Ba 2 与 C
27、O 反应生23成 BaCO3沉淀，二者不能大量共存，排除选项 C。答案 D高频考点六 离子的检验和推断例 6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A.加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B.通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C.加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23答案 B【变式探究】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A
28、滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I13C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na ，无KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项，加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag ；B 项，溶于 CCl4呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I ；C 项，23 24观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项，检验 NH 应加入浓 NaOH
29、溶液，且需要加 4热。高频考点七 “离子组成推断题”例 7.某溶液中可能存在 Br 、CO 、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 等 7 种离子中的某几种。现取该23 23溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )A.Al3 、Mg 2 、SO B.Mg2 、CO 、I 23 23C. Al3 、SO 、I D.Al3 、Br 、SO23 23答案 A【变式探究】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
30、K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO 。取该溶液进行实验： 3 24 3实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液 pH pH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量 BaCl2溶液 有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量 AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀 HNO314(5)取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存
31、在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。答案 (1)Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 3 3 24(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有 Cl ，反之则没有(答案合理即可) 解析 根据无色透明溶液，则原溶液中无 Fe2 ；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液中无 HCO ； 3根据实验(2)中的现象，原溶液中含有 NO ，由于 NO (H )具有强氧化性，则原溶液中无 I ；根据实验 3 3(3)，原溶液中含 SO ，根据离子共存原则，则无 Ba2 ；由于在实验(3
32、)中加入的是 BaCl2，引入了24Cl ，无法证明原溶液中是否有 Cl ；根据实验(5)原溶液中含有 Mg2 和 Al3 。综上所述，溶液中一定不存在 Fe2 、HCO 、I ，Ba 2 ，肯定存在 NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 ，可能存在 K 、Cl 。 3 3 241. （2018 年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、
33、NO 3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B2. （2018 年江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O15C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A【解析】饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的
34、CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 错误；在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH） 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 错误；电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H 2+2OH -，D 错误。3. （2018 年北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C1
35、7H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OHC. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu【答案】A【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢” ，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 错误；常温下 0.1molL-1氨水的 pH=11.1，溶液中c（OH -）=10 -2.9molL-1 0.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3H2O NH4+OH-，B 正确；Na 原子最外层有
36、1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na +与 Cl-间形成离子键，C 正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，D 正确。1.2017江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2
37、HCO OH =CaCO3H 2O 3答案 B1622017江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3答案 B解析 Fe 3 显黄色且 Fe3 与 SCN 不能大量共存，A 错误； 1.010 12 的溶液显碱性，四c H c OH 种离子可以大量共存，B 正确；Fe 2 有还原性
38、，MnO 有氧化性，二者不能大量共存，C 错误；能使甲基橙 4变红的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在，D 错误。 33 【2017 海南】能正确表达下列反应的离子方程式为A. 用醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H2S+ Fe 2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3 3C=Al2(CO3)3D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH = N+ 2+ H2O【答案】D1 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(O
39、H)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了 H+与 OH反应外，还有 SO42与 Ba2+反应生成BaSO4沉淀；BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合产生 NH3H2O；CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强17酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa 2HPO4不能拆开成 H+。2 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2
40、NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +【答案】C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A 错误；电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，B 错误；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶液中加入
41、过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32 +2H+=H2SiO3，D 错误。3 【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液 pH氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H 2S=3S2H 2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。2.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3
42、溶液：SO 2H =SO2H 2O23B.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2 H 2O=H2SiO3SO23 23C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2答案 D解析 A 项，HNO 3 可将 SO 氧化为 SO ，不会生成 SO2 气体，错误；B 项，通入过量 SO2 ，产物23 24应为 HSO ，错误；C 项，Al(OH) 3 不溶于 NH3H2O，故 Al2(SO4)3溶液中加入过
43、量的 NH3H2O 产物应为 3Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应2Na 2O2 2H 2O=4NaOH O 2，2NaOH CuSO 4=Cu(OH)2 Na 2SO4 ，2 即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3.(2015上海，19 改编)离子方程式 2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO 3CO 3H 2O 可以表示( ) 3 23A.Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案 A4.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水：
44、Cl 2H 2O=2H Cl ClO B.Na2CO3溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO OH 23 23 320C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 3D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3答案 D解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H 2OH Cl HClO；B 项，CO 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23H 2OHCO OH ；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为23 3IO 5I 6H =3I23H 2O，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO 完全参加反应，所给离子方程式正确。 3 35.(2015四川理综，2)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存 4 3B.通入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4答案 A解析 A 项，CuSO 4与 Na 、NH 、NO 、Mg 2 均不反应，四种离子在 CuSO4溶液中可以大量共存，正 4 3确；B
